2010—2011年安溪一中、养正中学高三化学（上）期中联考
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温馨提示：１．考试时间为90分钟，满分100分。2.第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56H-1Al-27Na-23Mg-24N-14S-32Cl-35.5Ba-137Cu-64空气-29Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）2010年第41届世博会在上海举办，主题是“城市，让生活更美好”。1．世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是（填字母，下同）。A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘2．上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为；A．KAl(SO4)2·6H2OB．KAl(SO4)2·12H2OC．Al2(SO4)3·12H2OD．K3Al(SO4)3·12H2O低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。3．现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，人们已尝试使用作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。A．COB．C8H18C．氢气D．碳4．世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒单质气体Y和化合物气体Z，写出气体Y的化学式：。A．CO2B．N2O5C．O2D．N25．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染。A．黑色B．白色C．蓝色D．灰色6．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以
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彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是（）A．制光导纤维B．制半导体C．制耐高温材料D．制硅橡胶7．化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是（） ①铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒④某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多⑤凡含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用⑥加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③8．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39．把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（）A．1体积NO2B．1体积NO2和0．5体积O2C．0．25体积O2D．1/3体积的NO和0．5体积O210．下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0．5mol/L,的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0．1mol/L,C．25℃，101Kpa时，1molCl2的体积约为22．4Lks5u.comD．lmol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L[来源:高考资源网]11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2NAB．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA12．下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ(原因)陈述Ⅱ(结果)ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝弱CSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有氧化性DCO2与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：H2CO3＞Al（OH）313．在短周期中，由质子数为n，M层上电子数是m（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。则该原子结构中n和m的关系，正确的是（）A．m
414．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A．氢化物稳定性：XY>ZD．X元素可以形成多种氧化物15．有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中16．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有BaSO3沉淀生成，则X气体可能是（）[来源:高考资源网]A．CO2B．NH3C．C12D．H2S17．确认Fe3+溶液中是否含有Fe2+，应加入的试剂为（）A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氯水D．酸性KMnO4溶液18．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1：13，则x值是（）A．5B．4C．3D．219．下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是()A．将1molCu置于含有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充分反应B．将1molMg置于10L空气中（标准状况）使之在高温下反应C．将1molSO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（）A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B21．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2体积为0.224aLB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a22．有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足CO加热条件充分反应，反应后生成的气体质量为3.52g，全部气体通入0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL，有白色沉淀生成。下列叙述正确的是（）A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：2C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全[来源:Ks5u.com.Com]23．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一B．肯定没有Ba2+、Cl一、Br一C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一24．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是（）A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的c(H+)=0.1mol·L-1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2第II卷（非选择题共52分）25．（12分）I：中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是；（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体；C是气体，则A与B反应的化学方程式是。II：中学化学常见物质A、B、C、D之间存在转化关系：A+B+H2OC+D（1）若C、D均是强酸，且具有刺激性气味的A气体和B气体都能漂白某些有色物质，写出该反应的方程式：；（2）若A的氧化物不仅是两性氧化物，还是刚玉的主要成分；B是强碱，焰色呈黄色，写出该反应的化学方程式：。26．（9分）奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式；（2）D的化学式是；（3）某同学向浸泡铜片的稀硫酸中加入B后，铜片溶解，溶液呈蓝色，且溶质只有一种，写出该反应的离子方程式为。27．（6分）某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”。他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性。①提出假设：假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮(反应只生成一种盐X)，则X的化学式：______________；假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠(反应生成一种盐Y和一种气体单质)，则Y的化学式：______________________________。②查阅资料：a.亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋H2O＋NO2↑＋NO↑；b．检验NOeq\o\al(－,3)的原理：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋eq\o(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。③设计实验：a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色。④实验结论：假设__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确。28．（18分）A、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氢溴酸冰水混合①（1）混合①中使用冰水的目的是。（2）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（3）混合②中加入Na2SO3的目的是。B、化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。某同学提出用定量的
方法
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探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2．6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的 （填序号）（忽略导管在量筒中所占的体积），理由是 。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。29．（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：NO+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-（未配平）（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移的电子为mol。（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，（设氮元素都以NO的形式存在）则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水kg。25．（12分）（每空3分）I：（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OII：（1）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑催化剂高温26．（9分）（每空3分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）Si3N4（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O
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