人教版氧化还原反应课件

氧化还原反应——中国药科大学龙益如初中学习的四大基本反应类型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2试判断该反应属于哪类基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B==AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB2015年8月发生的天津市海滨大爆炸事件：现场至少存放大量极易燃有机溶剂，大量遇热及冲击强烈分解爆炸的强氧化剂（硝酸钾、硝酸钠、氯酸盐等），很可能有遇水释放大量易爆气体的电石及硅钙，及产生高温粉尘爆炸的锌粉。实验化学 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 中，对于实验室安全提及强氧化剂和强还原剂不能存放在一起，否则极易引发燃烧爆炸事故，造成人员财产损失。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好， 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。高炉炼铁为人类社会生产做出巨大贡献，主要反应利用氧化还原反应：FexOy+yCO=xFe+yCO2生活中的氧化还原反应1．CO2+C=2CO，从CO2来看是　还原　　反应，从C来看是　　氧化　　反应。2．C+H2O=CO+H2，从C来看是　　氧化　　反应，从H2O来看是　　还原　　　反应。3.CuO+H2=Cu+H2O,从Cu来看是　　还原　　反应，从H2来看是　　氧化　　反应。1.从得氧和失氧的角度看氧化还原反应：得氧的为氧化反应，失氧的为还原反应。根据原子守恒定律，有物质得氧，必有物质失氧，因此：氧化反应和还原反应是同时发生的，故为氧化还原反应。氧化还原反应概念的认识氧化还原反应的特征的认识反应前后化合价发生变化（也是判断依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1-1氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价升高，被氧化化合价降低，被还原Cl2+H2O=HCl+HClO0＋1－2＋1－1＋1＋1－2还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）氧化还原反应的本质NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?00-1+1电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原H2+Cl2==2HCl某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）氧化还原反应的本质氧化还原反应基本概念 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 2定义:凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1特征:反应前后元素化合价发生变化3实质:电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)氧化还原反应基本概念总结氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物基本反应和氧化还原反应的关系练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物　氧化还原反应的表示方法双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素b从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c用e-表示电子，注明电子得失数d查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20H2+CuOCu+H2O△用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。［练习］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。定义还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。⑴运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：⑵运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还原，中间价态两边转氧化性、还原性有强弱之分：⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物-ne-+ne-一般：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强（5）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。7．其它因素(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3还原性：浓HCl>稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。常见的氧化剂和还原剂氧化剂:⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等例：下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性例：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　)A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．HNO3溶液[答案]A[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，故选A。[例]下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱⑴利用氧化还原反应进行判断一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱⑵利用金属活动顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金属单质的还原性越来越弱结论：⑴金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。⑵非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强2、得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉----也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。4.优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。B例．三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　)A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D．该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子例．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．MgB．CuC．AgD．H2[答案]C[解析]各离子氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，加入同种还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。例．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)A．2B．3C．4D．5[答案]D例．根据下列反应判断：①H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的还原性由强到弱顺序为__________________________________；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为______________________________。[答案](1)H2SO3>I－>Fe2＋>NO(2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4氧化还原反应的配平 配平原则　　⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。　　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。　　⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤　　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。　　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。　　⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。　　⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。　　⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。1．零价法　　用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。　　例1：　　试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。　　分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。　　Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。　　易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均标价法　　　用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。　　例2：　　试配平NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。　　分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降1×2价　　易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3。整体标价法　　用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。　　例3：　　试配平S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O　　分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降2×2价　　易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4。逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作标准物容易求得失电子数。答案：11152456155．有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。例如：H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O解析：H2C2O4中，令H为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4化合价升高数为2，1个KMnO4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O6、判断未知物 顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例、KMnO4+KNO2+       —MnSO4+K2SO4+ KNO3+H2O 分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4，其它步骤同上略。2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+ 5KNO3+3H2O3、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例、Cl2+KOH—KCl+KClO+H2O 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。  0            -1   +5Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OCl2的系数为6/2=3   KCl的系数为5    KClO3的系数为1故 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O附练习：1、P+Cl2—PCl32、Cu+ HNO3（稀）-Cu(NO3)2+NO +H2O3、Cu2S+HNO3 —Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O4、KI+KIO3+H2SO4—I2+K2SO4+H2O5、H2O2+Cr2(SO4)3+     —K2SO4+ H2O+K2CrO46、AgNO3—Ag+NO2+O27、FeSO4+H2O+O2—Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、NO2+O2+H2O—HNO3 参考答案1、2，3，2                    2、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，8       4、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，8     6、2，2，2，17、12，6，3，4，4             8、4，1，2，4