广西钦州市第四中学2020-2021学年高一上学期化学第八周测试题 Word版含答案

www.ks5u.com广西钦州市第四中学2020-2021学年高一上学期化学第八周测试题一、选择题1.质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为1.102gmL-1,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A.1.687molL-1B.3.370molL-1C.11.24molL-1 D.22.49molL-12.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡3.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1C.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同数目的氧原子D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g4.a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()5.下列物质中，摩尔质量最大的是()A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO36.下列说法不正确的是()A.1molH2的质量只有在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下才约为2gB.在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4LC.273℃，1.01×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4LD.标准状况下,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L9.下列说法正确的是()A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4Lmol-1B.20℃，1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.2mol气体体积约为44.8L10.下列实验操作中错误的是（）A.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上11.从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是(　　)A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离12.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。合理的操作顺序是(　　)A.①②③④B.②①③④C.①③②④D.②④①③13.下列有关实验的描述或操作错误的是(　　)A.提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀14.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(　　)A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油8.下列有关气体体积的叙述正确的是()C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法15.某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是(　　)A.蒸发B.萃取C.液体过滤D.升华二、填空题16.如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。混合物所用试剂分离方法使用仪器①肥皂水(甘油)_____________________________________________②乙酸乙酯(乙酸)_____________________________________________③硬脂酸(硬脂酸钠)_____________________________________________17.已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐。用到下列操作：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液 ⑥加入过量Na2CO3溶液 ⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是：①________________,②_________________,③。18.量取一定量的液体药品时，应将量筒__________放置，视线要跟量筒内液体的__________保持水平，再读出液体体积数。若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数__________（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数。 19.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。20.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____________。三、实验题21.实验室配制500mL0.2molL-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。22.实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、________、________、________、________和________。(2)本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）________g。(3)容量瓶上标有________、________、________。(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：①________________；②________________；③________________。23.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是___________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式：1支试管中有白色沉淀生成：__________________。2支试管中有蓝色沉淀生成：____________。被检出物质的化学式是_____________。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________。四、解答题24.实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？25.（1）配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？26.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：（1）加入铝粉的质量．（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．参考答案一、选择题1、A2、A3、D4、D5、D6、A7、AC8、B9、B10、D11、D12、D13、D14、D15、D二、填空题16食盐、盐析、过滤装置、饱和碳酸钠溶液、分液、分液漏斗、烧杯、盐酸、过滤、过滤装置17、：⑤⑥⑦ ④（或⑤⑦⑥ ④）18、水平 凹液面 小于19、(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M(4)M/22.420、1∶2、2∶1、3∶1、2∶3三、实验题21、(1)①②④③⑤ (2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （3）偏高 (4)偏低 (5)弃掉，重新配制 弃掉，重新配制22、（1）托盘天平　烧杯　玻璃棒　100mL容量瓶　胶头滴管（2）28.6　（3）标线　温度　容量（4）①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流　②加水定容前，应先晃动容量瓶　③定容后应将容量瓶倒转摇匀23、(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4(2)CuSO4+BaCl2==BaSO4+CUCl2BaCl2、Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液四、解答题24、制备氢气前检验装置的气密性为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用．使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气．故答案为：把玻璃阀门关闭，从球形漏斗中注入水近满待片刻，如果水面不下降，即可以使用．使用前应该在有磨砂口处涂上凡士林，以防漏气．25、稀释后溶液的浓度为0.04mol/L．26、（1）加入铝粉的质量为3.24g；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．