温度的影响PPT精品课件

1.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）　　　　　　　　　A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入O2使压强增大D.使体积增大到原来的2倍E.体积不变充入氦气使压强增大2.增大压强，能使下列反应速率加快的是（     ）A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中D．Na2O溶于水DE课堂练习BC3.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（    ）A．增加Fe2O3投入量B．保持容器体积不变，增加通入H2的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变AD4.下列说法中正确的是()A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D【实验2-3】三、温度对反应速率的影响原理：Na2S2O3+H2SO4—试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊时间结论热水室温放入热水中的一组，反应速率大。短长其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。1.结论：本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。三、温度对反应速率的影响温度升高部分普通分子变为活化分子N活↑有效碰撞↑活%↑v↑2.理论解释：（一般每升高10℃，速率增大到原来的2-4倍）分子碰撞↑3.注意：对于同一个可逆反应，升温时v正和v逆都增大，但吸热反应增大的倍数更多。v0×(2-4)（t2-t1)/10=v温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗1.已知Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10℃B.0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10℃C.0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为40℃CABS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为40℃D巩固练习2.在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·S-1则该反应需在什么温度下进行()A30℃B40℃C50℃D60℃C3.当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol·L-1·S-1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol·L-1·S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的几倍，则n约为（）A3B3.5C4D4.5C4.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因__________________________________________________,有关的化学方程式为________________________________；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因_____________________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________________________________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________________________________________。铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应，没有气泡放出。Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O反应混合物的温度较低。铝与盐酸反应放热，使溶液温度升高。盐酸浓度不断减小5.把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t一、有机物与无机物的比较1、有机物与无机物的定义有机物：含碳元素的化合物。除碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。无机物：一般指组成里不含碳元素的物质。包括单质、碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。2、有机物的特点（1）多数难溶于水，易溶于有机溶剂。（2）多数受热易分解、易燃烧。（3）多数是分子晶体、熔点低。（4）多数是非电解质、不能导电。（5）有机物参加的反应一般比较复杂，且速率慢、副反应多。（6）有机物种类繁多、发展速度快。二、常见有机物的制取1、甲烷化学药品仪器装置反应方程式注意点及收集方法CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑无水醋酸钠、碱石灰要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性。可用排水法或向下排空气法。2、乙烯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化CH2-CH2170℃CH2=CH2↑+H2OHOH无水乙醇（酒精）、浓硫酸药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；常用排水法收集。3、乙炔化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑电石、水（或饱和食盐水）由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生器。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。4、溴苯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化C6H6+Br2(纯)FeC6H5Br+HBr↑苯、液溴（纯溴）、还原铁粉加药品次序：苯、液溴、铁粉；催化剂实为FeBr3；长导管起冷凝回流作用；制得的溴苯常溶有溴而呈裼色，可用水洗（或稀NaOH）然后分液得纯溴苯。5、硝基苯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化C6H6+HNO3H2SO4C6H5NO2+H2O苯、浓硝酸、浓硫酸药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热；产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液除去。6、苯磺酸化学药品仪器装置反应方程式注意点苯、浓硫酸C6H6+H2SO470~80℃C6H5SO3H+H2O药品加入次序：向浓硫酸中慢慢滴加苯，边加边振荡；苯磺酸能溶于水。同制硝基苯7、酚醛树脂仪器装置反应方程式注意点化学药品苯酚、甲醛溶液、浓盐酸（或浓氨水）nC6H5OH+nHCHO沸水浴[C6H3(OH)CH2]n+nH2O本反应一定要有催化剂；8、乙酸乙酯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；可加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度。