PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学大一轮复习章末检测达标练第八章水溶液中的离子平衡(限时：45分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来
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示物质变化的化学用语中，不正确的是( )A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka3．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA
pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HYB．若a>b，并测得溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]，则相同浓度时，酸性HX>HYC．若a>b，并测得溶液中c(HX)＝c(HY)，则可推出溶液中c(X－)>c(Y－)，且相同浓度时，酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1，则可推出a＋b＝0.2mol·L－16．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX8．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液 ②0.01mol·L－1的NaHA溶液 ③0.02mol·L－1的HCl溶液与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是( )A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)D．四种溶液中c(HA－)大小：③>②>①>④9.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol·L－1氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙10.(xx·滨州模拟)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A．点a所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11．(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________________________________________________。(2)B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，请
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NaHCO3溶液显碱性的原因：___________________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填序号)；②中氯离子的浓度为__________mol·L－1。12.(14分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组
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了以下实验：室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)。(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为________________________(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)______c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。13．(22分)(xx·佛山质检)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)常温下，向一定体积的0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母)。A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大C．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cH＋)减小(3)①常温下将0.15mol·L－1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝_______(溶液体积的变化忽略不计)。②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填字母)。A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。A．HCN B．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，____________________(填离子符号)先沉淀。章末检测达标练——第八章 水溶液中的离子平衡答案1.解析：选A 利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D项正确。2.解析：选C 不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率增大。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。3.解析：选D ①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱；②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3；③加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO－的水解受到抑制；④配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质；⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。4.解析：选C A选项不遵守电荷守恒，SOeq\o\al(2－,4)的浓度前应加系数2；B选项中CH3COOH消耗NaOH要多；D选项中H2CO3的浓度大于COeq\o\al(2－,3)的浓度。5.解析：选A 根据“越弱越水解”分析，若pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HY>HX，A不正确；由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：X－不发生水解，Y－发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；a>b时溶液中c(HX)＝c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HX>HY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的eq\f(1,2)”，D正确。6.解析：选D 四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误；将②、③混合，由于氨水未全部电离，故消耗的氨水较少，B项错误；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，C项错误；稀释后弱电解质pH变化的较慢，D项正确。7.解析：选B 表中电离常数的大小关系：1×10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性强弱为HZ＞HY＞HX。可见A、C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。8.解析：选B 由题意H2A第一步为完全电离，NaHA不能发生水解，A项错误；0.02mol·L－1的HCl溶液与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，发生反应HCl＋NaHA===NaCl＋H2A，根据物料守恒，c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B项正确；0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，但H2A第一步为完全电离，根据质子守恒得c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)，C项不正确；由于①中H＋抑制HA－水解，故c(HA－)为①>②，D项错误。9.解析：选C 从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20mL，该弱酸滴定前的浓度是eq\f(0.020L×0.50mol·L－1,0.100L)＝0.100mol·L－1，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。10.解析：选C 点a所示溶液中，溶液显酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误，点b所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)，B错误；点c处相当于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量2∶1∶1的比例混合，根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以有c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；点d处相当于n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3·H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，D错误。11.解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)可发生水解相互促进的反应。(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性(3)盐酸 Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)②>①>④>③ 9×10－1012.解析：(1)pH＝a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH＝a＋n；pH＝a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a＋n之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH＝9的MOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol·L－1；pH＝5的HA溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9mol·L－1；pH＝b的HB溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水<1×10－9mol·L－1。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A－)＝c(M＋)。(3)若b＋c＝14，则b＝14－c，在pH＝c的MOH溶液中，c(OH－)＝10c－14mol·L－1＝10－bmol·L－1，即c(OH－)＝10－2mol·L－1的MOH稀释103倍后，c(OH－)≠10－5mol·L－1，所以MOH是弱碱。因为同温下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强 弱 (2)HA＝MOH＞HB 等于(3)弱 等于13.解析：(1)根据元素守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1L×3mol·L－1，n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.2mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1mol。由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H＋数目的增大程度大，H＋的浓度降低，B项错误；eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)分子、分母同乘以c(H＋)得eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka,Kw)，温度不变，Ka、Kw为定值，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H＋不可忽略，则eq\f(cCH3COO－,cH＋)将逐渐减小，D项正确。(3)①eq\f(0.15×V1×2－0.1×V2,V1＋V2)＝eq\f(1,10)，解得V1∶V2＝1∶1。②常温下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1，A项正确；V1＝V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCOeq\o\al(－,3)。①0.1mol·L－1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2＋最先沉淀，Fe2＋、Mg2＋沉淀时。答案：(1)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋) (2)C、D (3)①1∶1 ②A、D (4)①A ②A、B(5)Cu2＋
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