首页 衡水中学2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质

衡水中学2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质

举报
开通vip

衡水中学2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质1.铝的原子结构与存在Al的结构示意图:,铝是地壳中含量最多的金属元素。2.铝的性质铝是银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。铝是一种活泼金属,具有还原性。写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式):①△②2Al+3Cl=====2AlCl,23④2Al+2OH-+2HO===2AlO-+3H↑,222高温⑤2Al+FeO=====2Fe+AlO(铝热反应)。2323[注意]①Mg、Al与HNO反应均不生成H。②...

衡水中学2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质
2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质1.铝的原子结构与存在Al的结构示意图:,铝是地壳中含量最多的金属元素。2.铝的性质铝是银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。铝是一种活泼金属,具有还原性。写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式):①△②2Al+3Cl=====2AlCl,23④2Al+2OH-+2HO===2AlO-+3H↑,222高温⑤2Al+FeO=====2Fe+AlO(铝热反应)。2323[注意]①Mg、Al与HNO反应均不生成H。②铝热反应体现了Al的强还原32性。③铝热反应不能用于制Mg。[细练过关]11.下列说法正确的是________(填序号)。①(2016·天津高考)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2HO===2AlO-+3H↑。222②(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低。③(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体。④与Al反应生成H的溶液一定呈酸性。2⑤铝热反应可用于制Fe、Cr、Mn、Cu等金属。⑥Al投入NaOH溶液可生成Al(OH)。3 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :①⑤2.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:下列说法不正确的是()A.X为NaOH溶液,Y为盐酸B.a→b发生的反应为AlO-+H++HO===Al(OH)↓223C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应解析:选DA项,在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁,试剂X能溶解铝不能溶解铁,X为NaOH溶液,a为NaAlO溶液,NaAlO和适量盐酸反应22生成Al(OH)沉淀,Y为盐酸,正确;B项,a为NaAlO溶液,b为Al(OH),a→323b发生的反应为AlO-+H++HO===Al(OH)↓,正确;C项,b为Al(OH),Al(OH)223332受热分解生成AlO和水,电解熔融AlO生成铝和氧气,正确;D项,b为Al(OH),23233c为AlO,均既能与酸又能与碱反应,a为NaAlO溶液,只能和酸反应,不能和232碱反应,错误。3.(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应,所得H的体积2之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,产生H的体积之比是________。2(3)足量Al与等浓度的NaOH溶液、盐酸反应,生成等质量的H,则NaOH2溶液与盐酸的体积比为________。解析:(1)根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl+3H↑、2Al+2NaOH+322HO===2NaAlO+3H↑得Al与H的关系式均为2Al~3H,故只要参加反应的Al22222的量相等,所得H的量必相等。2(2)因为在反应中Al过量,产生的H由HCl和NaOH的量决定。根据化学反2应中的关系式:6HCl~3H、2NaOH~3H,故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者22产生H的体积比为1∶3。2(3)2Al+6HCl===2AlCl+3H326mol3mol2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2222mol3moln(HCl)∶n(NaOH)=6∶2=3∶1,故V(HCl)∶V(NaOH)=3∶1。答案:(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1[备考点击]铝与酸、碱反应生成H的量的关系2(1)无论与酸还是与碱反应,Al与H的关系都是2Al~3H。223(2)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①产生H的物质的量相等。2②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H的物质的量之比为1∶3。2(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积1VH1比 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 所需物质的量关系31.5molHSO3molNaOH甲:Al――→24Al(SO)――→Al(OH),24331molNaOH0.5molHSO乙:Al――→NaAlO――→24Al(OH),23丙:7.AlO是合成气直接制备二甲醚反应的催化剂的主要成分之一。工业上用23铝土矿(含FeO及其他不反应的杂质)制备较高纯度AlO的主要工艺流程有很多2323步骤,下列操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO生成Al(OH)239沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)沉淀3⑥加入过量烧碱溶液⑦洗涤并煅烧A.①⑥⑤③⑦B.②③④③⑦C.②③⑤③⑦D.①③⑤③⑦解析:选B从铝土矿(主要成分为AlO)中提取AlO,主要应用AlO能与232323强碱溶液反应,生成可溶性NaAlO溶液,过滤除去其他不溶性杂质,向滤液中2通入酸性气体CO,生成Al(OH)沉淀,过滤,洗涤,加热分解Al(OH)得到AlO。23323若先用盐酸溶解,FeO、AlO均溶解,制取Al(OH)的步骤较多;从NaAlO制备232332Al(OH),若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳。3[备考点击](1)铝、酸、碱制备Al(OH)的最佳方案3(2)从铝土矿提取AlO的两流程23由铝土矿(主要成分是AlO,含SiO、FeO、MgO等杂质)提取AlO的两大2322323工艺流程:10
本文档为【衡水中学2021届高三化学一轮大复习知识扫描———铝的性质】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: 免费 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
is_597436
暂无简介~
格式:pdf
大小:494KB
软件:PDF阅读器
页数:10
分类:
上传时间:2020-05-18
浏览量:1