PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学总复习练习
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
66．下列说法不正确的是A．用纯碱做治疗胃酸过多的药品B．SiO2是制备光导纤维的主要材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以延长保质期D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别葡萄糖和乙酸B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与碳酸氢钠溶液反应C．硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性D．二氯甲烷不存在同分异构体8．在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-–+2H+Cr2O72-–+H2O，K=1×1014。若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)<10－5mol/L，则所配溶液的pH（）A．>7B．<7C．=7D．无法确定9．下列离子反应方程式能正确
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达相关反应的是通电A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O10.1000℃时，FeO(s)+H2Fe(s)+H2O，K=0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a最接近A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0加入H+的物质的量加入OH-的物质的量pHpH11.25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是A．加NaOH，HA电离平衡常数增大B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小C．溶液中水的电离程度a>b>cD．b点溶液中，c(HA)
4.4显黄色pH<8.0显无色pH>10.0显红色pH<4.4显红色pH>6.2显黄色①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是（填字母序号）；②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是（写1种）。31．（13分）【化学—物质结构与性质】氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。（1）N原子价电子轨道表示式；PCl6-的结构（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是；PCl4+的空间构型是；（3）PCl6-呈正八面体的结构（如右图），该离子中（填“是”或“否”）存在配位键，原因是；（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为；（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是福建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO：066A7D8A9D10C11D12C25．（14分）（1）①碱石灰或无水氯化钙等（2分）②不能（2分）（2）将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素（2分）（3）①b（2分）②0.04－0.01cv（3分）③步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全。（或其他合理答案）（3分）2S2P31．（13分）（1）（2分）（2）离子晶体（1分）正四面体（1分）（3）是（1分）；P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键。（2分）（4）sp3（2分）2:1（2分）（5）C>O>N（2分）
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