fl適高申勰歆杯淮实验教拆书化学右机化学基础AE<^nd：^H戍肝曲州序左箱屮=《卤代烃》r、♦教材分析J_」卤代烃是重要的烃的衍生物，是有机合成中常用的中间体，其本身也有重要的用途。本节知识在有机化学中占有十分重要的位置，也是高考有机化学的考查重点。本节分为两课时，第一课时主要完成卤代烃及溴乙烷重要性质的教学，第二课时巩固学生对卤代烃重要性质的掌握，了解卤代烃的用途与危害。♦教学目标【知识与能力目标】1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。2、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。【过程与方法目标】1、通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；2、通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。【情感态度价值观目标】1通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。2、从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏。♦教学重难点【教学重点】1溴乙烷的水解实验的设计和操作；2.试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。【教学难点】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。f>♦课前准备C丿多媒体课件。♦教学过程/化学的发展给我们的生活带来了方便，但同时也带来了不利的一面。不少同学常用涂改液来修改作业，你对涂改液了解多少？使用它有利于身体健康吗？在不粘锅的内壁有一层涂层，它使饭菜不易粘锅、烧焦，你知道它的成分吗？这种物质有哪些性能？我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物质称为卤代烃。卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物•因此,引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用•下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质一、溴乙烷1■溴乙烷的结构溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。分子式结构式结构简式官能团C2H5BrCHsCHzBr或CzHsBr—Br溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2,而乙烷的吸收峰却只能有1个。）吸收强度溴乙烷的核磁共振氢谱溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。让我们先来研C2H5Br分子间作用溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。究其物理性质。2.物理性质溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢?3■化学性质在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C,则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到—0H、—NH?等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，－Br则带一个单位负电荷离去。已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应?若反应，可能有什么物质产生？若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应：CH2CH2Br+NaOH
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验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。提示：（1）可直接用所给的热水加热（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL水浴加热的时间约为3分钟加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：NaOH水解反应：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr该反应可理解为：溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。(该反应是可逆反应)由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点溴乙烷的消去反应.按图组装实验装置，①•大试管中加入5mL溴乙烷.②加入15mL饱和KOH乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液•现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成氐0H喝)CH3CH2BrCH2=CH2+HBr消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等)而生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.思考CD为什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.•乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色..C(CH3)3—CH2Br能否发生消去反应？⑤.2—溴丁烷不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.CH—C十CH—CI消去反应的产物有几种?IBrCH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.TOC\o"1-5"\h\z-Br原子是CH3CH2Br的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件(溶剂或介质)不同，反应机理不同.(内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.)二、卤代烃定义和分类(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.分类：•按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.•按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃..按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃..按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.物理通性:.常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体..所有卤代烃都难溶于水，易溶于有机溶剂.互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数(式量)增加，其熔、沸点和密度也增大.(沸点和熔点大于相应的烃).卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。同一烃基的不同卤代烃随卤素相对原子质量的增大而增大。比相应烷烃沸点咼•例如：C2H6和C2H5Br，由于①分子量CzHsBr>C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高..随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如p(CH3CI)>p(C2H5CI)>p(CH3CH2CH2CI).原因是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.化学性质：与溴乙烷相似(1)水解反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式（2）消去反应.试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式这节课我们在知识方面主要学习了溴乙烷的物理性质、结构和化学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。如果把这个分析过程倒过来，对一个实验的现象进行分析就可推出它的性质，进而判断出它的鸨，这也是分析问题常用的方法卤代烃的应用有些卤代烃，如氟氯代烷（商品名氟利昂）是含有氟和氯的烷烃的衍生物，它们的化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用做制冷剂、灭火剂、溶剂注意、卤代烃取代（水解）反应与消去反应的比较取代水解）反应消去反应实例水CH3-CH-CH3+NaO■—>1Clb-CH-CH3+NaBr1OHCH3-(ch2醇:H-CE+NaOH-—^it=CH—CH3+NaB+H2O卤代烃的结构特点碳原子上连有—与一X相连的碳原子邻位碳原子上必有氢原子反应实质—X被一OH取代从烃基上脱去HX分子反应条件强碱的水溶液，常温或加热强碱的醇溶液，加热化学反应特点有机物碳骨架不变，官能团由-变成一OH,无副反应-有机物碳骨架不变，官能团由一变成CC或可能有副反应、卤代烃中卤族元素的检验卤代烃不溶于水，也不能电离出X「，分子中卤族元素的检验步骤如下:1•将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡。然后，向混合液中加入过量的稀HNO以中和过量的NaOH最后，向混合液中加入AgNO溶液。若有白色沉淀生成，则证明卤代烃中含氯原子；若有浅黄色沉淀生成，则证明卤代烃中含溴原子。注意：也可用强碱的醇溶液共热产生X「，无论用何种方式，都必须在加入AgNO溶液之前，先加过量稀HNO中和过量的NaOH以免对X「的检验产生干扰。三、卤代烃的同分异构体主要考虑两个方面：碳的骨架异构（碳链异构）和卤素原子的位置异构。例题知识点1:卤代烃的化学性质例1有机物CH—CHf=CH—Cl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO溶液褪色⑥与AgNO溶液生成白色沉淀⑦聚合反应以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生解析官能团决定化合物的化学特性。因有机物中有\/c=c“/\”，故具有不饱和烃的性质，能发生加成反应，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；因有“一CH”，故具有烷烃的性质，能在一定条件下发生取代反应；因为CHCHCHC不能电离出C「，故不能与AgNO溶液反应产生白色沉淀。答案C知识点2:卤代烃中卤素原子的检验例2要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现滴入AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成解析要检验溴乙烷中的溴元素，必须先将溴乙烷中的溴原子通过水解或消去反应得到溴离子，再滴入AgNO溶液检验。但必须先用硝酸中和水解或消去反应后的溶液，调节溶液呈酸性后再加入AgNO溶液。答案C小结pJKflR厂特戌一对開"尺广通真棚慣件一同呉拘一芋构式L令窑岸性一■舁构体Uhnoit-1-和坯5代聲址tiiJftKMh（h）（U"知摘}dD<（BnJK；lJI,}1-規齐■tt#|—<优（播甘KMnd,）-M車宀乃」|口1-叢杵——聚乙焕（ui乙炖为#ir厂黑aftRE一護优-fllit-Al^t厂JMK一辄化1-取代第的弭報將件血t以Ep皓为初》「弹rrfflr厂SHU一和抽一1-製化、粗辭'结构特点R—X官能团卤代烃组成通式化学性质—XCnH2n+lX水解反应消去反应k*CHiCHjCICCHi-CIIico^irx^*-KMMJudrj,CHjBrGfljlf牝LHdU-rIt.Ci<—GHUF-tCHi—CHiW—t：Hdcifit■I.f>♦教学反思略。
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