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2019-2020年高二化学试上学期期中试题新人教版PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学试上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5第Ⅰ卷(单项选择题。共16小题,共48分)1、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热,是理想的新能源2、已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol;②稀溶液中:H+(aq...

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PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学试上学期期中试 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 新人教版可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5第Ⅰ卷(单项选择题。共16小题,共48分)1、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热,是理想的新能源2、已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol;②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH2=-57.3kJ/mol下列说中正确的是A.若碳的燃烧热用ΔH3 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示,则ΔH3<ΔH1B.若碳的燃烧热用ΔH3表示,则ΔH3>ΔH1C.用浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量3、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(L·s);②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s);③2 s时物质A的转化率为70%;④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④5、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强6、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)7、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol8、反应:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动9、在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是φt0Aφt0Bφt0Cφt0DP2P1P1P2P1P2P2P110、室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(H+) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是A.x=10-2yB.x=102yC.x=yD.x>y11、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性12、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为A.10:1B.5:1C.1:1D.1:1013、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V314、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动15、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量16、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-第Ⅱ卷(非选择题,共6个小题,共52分)17、(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列三个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:18、(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19、(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0;试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=c(CO2)=1mol/L,则此时该反应是否达到平衡状态(选填“是”与“否”),此时v正v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将(选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。20、(12分)(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)=(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液(3)在25℃时,1mol·L-1的①(NH4)2SO4;②CH3COONH4;③(NH4)2Fe(SO4)2;④NH4Cl的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)c(Cl-)(选填“>”“=”“<”)。21、(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 酸液润洗2~3次后,向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。④重复以上过程2次。试回答下列问题:(1)应将NaOH溶液注入右图中的(选填“甲”或“乙”)中。(2)该小组在步骤①中的错误是,由此造成的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为mL。(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视,如何确定终点?。(5)根据下列数据计算可得待测烧碱溶液的浓度为                   。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.1722、(8分)常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。第Ⅰ卷(单项选择题。共16小题,共48分)题号12345678 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 BACBBACC题号910111213141516答案BADBCBAB第Ⅱ卷(非选择题,共6个小题,共52分)17、CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218.0kJ/mol;18、(1)环形玻璃搅拌棒;(2)隔热,减少实验过程中的热量损失;(3)偏小;(4)偏小。19、(1)1;(2)否;大于;(3)增大;正向20、(1)1×10-11mol/L(2)③④①②(3)③①④②(4)碱;﹥21、(1)乙(2)没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管;偏低(3)25.40(4)酚酞(或甲基橙);锥形瓶内溶液颜色的变化;酚酞:浅红色(或粉红色)变为无色,且半分钟不复原;(甲基橙:黄色变为橙色,且半分钟不复原)(5)0.1250mol/L22、根据有关化学方程式得:IO3-~ 6S2O32-n(IO3-)=0.03mol/L×18×10-3L÷6=9×10-5molm( KIO3)= 9×10-5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg该食盐合格
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