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化学人教版(高三)氧化还原反应方程式的计算与配平.

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化学人教版(高三)氧化还原反应方程式的计算与配平.第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重难点:氧化还原反应的配平方法。氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想考点一 氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点三 氧化还原反应原理的综合应用氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点一I氧化还原反应的实质是反应过程中发生了,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可...

化学人教版(高三)氧化还原反应方程式的计算与配平.
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平【考纲要求】1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。重难点:氧化还原反应的配平方法。氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想考点一 氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点三 氧化还原反应原理的综合应用氧化还原反应方程式的配平方法知识梳理·题型构建考点一I氧化还原反应的实质是反应过程中发生了,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤:(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。电子转移等于深度思考知识梳理·题型构建根据FeS2+O2―→Fe2O3+SO2回答下列问题(1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物__________,还原产物_______________。(2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。(4)配平后各物质的系数依次为____________________。4 11 2 8O2 FeS2 Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO11 4【题组递进】题组一12知识梳理·题型构建题组二3题组三4题组一 正向配平类知识梳理·题型构建41 1 12 3832 451 3  3332 16 102 58△题组一12题组二3题组三4知识梳理·题型构建题组二 逆向配平类362 1329335 题组一12题组二3题组三4知识梳理·题型构建题组三 缺项配平类 8324OH- 3252 56H+25题组一12题组二3题组三4知识梳理·题型构建配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4题组四 突破未知氧化还原反应方程式的书写知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4知识梳理·题型构建题组一12题组二3题组三4知识梳理·题型构建未知氧化还原反应方程式的书写技巧知识梳理·题型构建氧化还原反应计算题中重要的解题思想知识梳理·题型构建考点二I对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应历程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。知识梳理·题型构建【题组递进】题组一1题组二2345题组三6题组四7题组一简单反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建D题组一1题组二2345题组三6题组四7题组一简单反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建B题组一1题组二2345题组三6题组四7知识梳理·题型构建守恒法解题的思维 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建2.2 1.5 题组一1题组二2345题组三6题组四7题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建440.5题组一1题组二2345题组三6题组四7题组三多步反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建有的 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程, 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。答案 58.8%题组一1题组二2345题组三6题组四7题组三多步反应的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建6.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为(  )A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6gC题组一1题组二2345题组三6题组四7题组四微粒先后反应时的得失电子守恒问题知识梳理·题型构建当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时,则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时,则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度,要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定,具体计算时用电子守恒规律,但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚,电子守恒在对应的阶段同样适用。题组一1题组二2345题组三6题组四7知识梳理·题型构建题组四微粒先后反应时的得失电子守恒问题题组一1题组二2345题组三6题组四7答案3【题组递进】题组一12题组二34知识梳理·题型构建氧化还原反应原理的综合应用考点三I题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建(一)关于物质氧化性、还原性强弱的实验ade 题组一12题组二34题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建Ag+Fe3+===Ag++Fe2+题组一12题组二34题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH;②配制相同pH的稀硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内不同意。甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO的还原产物,因此不能确定NO是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]题组一12题组二34题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建题组一12题组二34题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建(二)氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类:(1)自身指示剂:有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色,而滴定产物为无色,则滴定时就无需另加指示剂,自身颜色变化可以起指示剂的作用,此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色,还原后的产物Mn2+为无色,所以用高锰酸钾溶液滴定时,不需要另加指示剂。(2)显色指示剂:有些物质本身并没有颜色,但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色,或开始有特殊颜色,滴定后变为无色,因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘,滴定后有单质碘生成等,可用淀粉等作为指示剂。题组一12题组二34题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验知识梳理·题型构建2.(1)配平氧化还原反应方程式:____C2O42-+____MnO4-+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。5216102864%0.005 氧化剂 不需要无色浅紫红色无影响偏小21% 题组一12题组二34知识梳理·题型构建题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建3.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:题组一12题组二34题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建BDK2MnO4MnO2KOH 题组一12题组二34题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建题组一12题组二34题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建4.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。题组一12题组二34题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建NaClO210 3 2 9NaCl5H2O稀KOH溶液加入饱和KOH溶液,冷却结晶题组一12题组二34题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用知识梳理·题型构建题组一12题组二34知识梳理·题型构建氧化还原反应命题4大趋向氧化还原反应是高中化学的核心内容,是高考考查的重点和热点。命题的趋向:(1)以社会实际问题或典型实例为载体,考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起,考查学科内知识的综合应用能力;(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查;(4)氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。探究高考·明确考向【考题训练】广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向B12345广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向B12345广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向解析 根据题给化学方程式可知当6molNO2全部参加反应时,转移电子6mol×(4-0)=24mol,故转移1.2mol电子时,消耗NO20.3mol,即6.72L。6.7212345广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向H+2 1 62612 1 1H2O 2H+5 24 5 1 8 52 53 112345广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向H2SO4(浓)>SeO2>SO214412424e-92.5%12345广东五年高考各省市五年高考探究高考·明确考向12345广东五年高考各省市五年高考本讲内容结束请完成练出高分1234567891011121314练出高分15练出高分D123456789101112131415练出高分A123456789101112131415练出高分C123456789101112131415练出高分D123456789101112131415练出高分C123456789101112131415练出高分123456789101112131415B练出高分C123456789101112131415练出高分AC123456789101112131415练出高分AD123456789101112131415练出高分CD123456789101112131415练出高分12345678910111213141511624132NO↑4Fe2(SO4)3。练出高分123456789101112131415练出高分123456789101112131415610183106AlN210mol0.5mol答案治理后的废水中含Al3+较多,产生新的污染,危害人体健康练出高分123456789101112131415练出高分123456789101112131415过滤练出高分1234567891011121314153练出高分123456789101112131415溶液变浑浊有红棕色气体生成练出高分123456789101112131415练出高分123456789101112131415练出高分123456789101112131415+1C练出高分1234567891011121314150.018molCu2O练出高分123456789101112131415
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