初中化学学科知识

第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程内容及分析1、《义务教育化学课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 2011年版》包含前言、课程目标、课程内容和实施建议。2、课程内容：包含5个一级主题，19个二级主题前言：课程性质、课程理念、课程设计思路课程目标：知识技能、过程与方法（既是目的又是手段）、情感态度与价值3、5个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展4、完成基础的学生实验：1、粗盐的提纯2、实验室制取氧气3、酸碱化学性质4、实验室制取二氧化碳5、铁、红磷镁条等在氧气中燃烧6、一定质量分数氯化钠溶液的配制7、溶液酸碱性的检验5、科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流6、义务教学化学教科书编写的特点：内容组织上体现了三序结合（逻辑顺序、学生认识顺序、学生心理发展顺序）第三章初中化学教学知识1改革化学评价方式的单一性，激发学生创新意识首先，要使学生从被动接受评价转向主动参与评价。其次，注重过程，终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心的转移。2化学教学方法（1）讲授法：优点在较短时间，向学生传授大量的知识；其最大缺点主动性不能很好发挥（2）谈话法：教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。谈话法通常用于比较容易的内容。（3）讨论法：在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。教师要随时诱导，并做好讲评。（4）演示和展示：教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。（5）实验法：在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。（6）练习法：组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。练习一般有：口头练习、书面练习、板演、实验操作。（7）探究法3化学教学活动的基本环节教学设计、课堂教学、作业布置与反馈、课外活动、教学评价4、初中化学基本原理：物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础5初中化学基本概念和基本原理教学方法：遵循认识规律，运用直观手段；加强联系对比，注意分段要求；注意逻辑推理，重视科学论证；密切联系实际，重视实践运用。6化学元素化合物知识教学方法：（1）充分运用直观手段，强化形象思维（2）充分发挥基础理论指导作用，掌握基本规律（3）抓住典型物质，到达触类旁通（4）抓住物质主线，紧密联系实际（5）抓住知识间内在联系，形成知识网络7什么是科学探究提出问题-查阅资料-猜想假设-设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 -实验验证-观察 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 -分析结论-反思评价提出问题-猜想假设-制定计划-进行试验-收集证据-解释与结论-反思与评价-表达与交流第二部分化学教学设计第一章初中化学教学设计1课程目标中行为动词解析动词水平层次知道、记住、说出、列举、了解认识、了解、看懂、识别理解认识性学习目标理解、解释、说明、区分、判应用断模仿操作、初步学习模仿技能性学习目标独立操作、初步学会独立操作经历、体验、感受经历体验性学习目标认同、意识、体会、认识反应内化、初步形成、树立、保持领悟2确定教学重点与教学难点的依据（1）教材和课程标准：教材分析（2）学生实际：学情分析3确定教学重点与难点的原则：课程标准、学生实际、知识结构、知识迁移4板书设计：内容设计（课题名称、授课提纲、教学重难点、补充材料）、形式设计（提纲式、图表式）、布局设计第三部分化学教学的实施第一章初中生化学学习1初中化学学特点（1）启蒙性和基础性（2）以实验为基础（3）与日常社会、生活联系（4）现代物质理论为基础（元素周期表）（5）学生认知规律为顺序（6）独有的化学用语2影响中学生化学学习因素：学习动机、学习准备、学习策略3化学事实性知识学习策略（1）多种感官协同记忆策略（2）联系-预测策略：有意将理论知识、已有知识经验、物质间相互联系，对要学习的事实性知识作出预测（3）知识结构化：按照一定线索进行归类、整理，使零散孤立的知识变为相互联系整体4创设化学情境教学的常用方法（1）利用实验，创设教学情境（2）设置化学问题。。。（3）利用化学史和成果。。。（4）从化学与社会、生活的结合点入手。。。（5）利用学生的认知矛盾。。。。5创设化学情境注意问题：情境作用全面性（认知/行为/情感）、全程性、发展性（未来/当下）第二章化学教学实施基本技能1化学课堂导入功能（1）激发学习兴趣，引起学习动机（2）建立认知冲突，产生成就动机（催化剂参加反应）（3）实行目标教学，产生任务动机（4）衔接新旧知识、主动学习新知识2化学课堂导入类型：社会导入（新闻、环境）实验导入（现象与原理）旧知导入（烷烯炔）问题导入、直接导入（钠、氧化钠、氢氧化钠）化学史导入3化学课堂导入基本要求科学、相关、适度（低于5分钟）、启发、趣味性4化学课堂导入案例：社会导入（金属资源保护）、实验导入（燃烧的条件）、旧知导入（化学知识在生活中的应用）问题导入、直接导入（质量守恒定律）、实物导入、录像导入（燃烧和灭火）导入环境基本构成要素：引起注意，激起动机-组织引导-建立联系-进入课题，开展学习5化学教学提问的基本要求（1）基于知识间内在联系宇教学目标设置问题（2）基于所有学生认知水平（不能太难、太简单）（3）设置开放性问题（水污染）（4）清晰准确表达问题（5）留出思考时间给学生（6）设置促使所有学生参加的问题模式（7）认真倾听学生回答（8）对学生回答要有适当、科学的反馈（周期表同周期同主族变化规律）6化学课堂组织的基本类型P1797化学课堂组织的基本要求：明确教学目的、正确应用教材、选择课型和教学方法（讲解/习题）、发挥集体性和独立性8化学课堂小结的功能（1）概括总结，形成知识网络（2）营造气氛培养思维能力（3）提高学生思想品质（4）做好铺垫承前启后（5）总结实验探究，提高化学实验能力（表格、纲要）（6）复习检查运用所学知识9化学课堂小结类型归纳总结法、实验激趣法、设疑探究（带问题回顾）、类比区别法、巩固练习法、收集整理信息法、多媒体整合法10化学课堂小结要求目的性、重点性、针对性、结构性（逻辑）、灵活性（形式）11探究教学的要求（1）创设问题情境，增强探究动力（2）提供活动空间，优化探究环节（操作、猜想、观察、归纳）（3）经常评价反思，感受探究活力（小组评价、自我反思）2在具体探究教学中应避免以下片面认识（1）所有的教学内容都是探究式教学（2）只重过程不重视结果（3）分组讨论、实验就是探究3教学调控的类型：内容、方法、环境、时间、情绪气氛、兴趣、注意、语言、机智4教学调控注意的问题：积极主动、及时准确、方法得当、教书育人、学生自我调控5化学教育运用现代教育信息技术注意的问题（1）模拟实验不能代替真实实验（2）微观模拟动画不是真实如此（3）多媒体幻灯片不能代替板书第三章化学教学实施策略1注重学生探究能力和水平的评价（1）题目内容以核心知识应用为基础（2）题目背景素材对学生来说是新颖的（3）选最能表现学生探究能力环节设问2报告内容：实验目的、实验方案要点、实验现象、实验结论、反思评价3初中化学观念建构教学策略（1）充满创造力（2）实施整体教学（3）创建新课堂文化（4）精简教学内容4 单元 初级会计实务单元训练题天津单元检测卷六年级下册数学单元教学设计框架单元教学设计的基本步骤主题单元教学设计 备课程序：基本理解-基本概念-基本问题-形成知识结构5感情培养问题、情景的设置策略主要有：真实性、情感性、问题性、针对想、全程性第四部分化学教学的评价第一章初中生化学教学评价1教学评价的功能：指挥定向（结果目标差距）、判断检查、反馈调节、激励反思2教学评价基准（1）相对评价：挑一个平均水平作为基准，各个对象逐一比较。（2）绝对评价：设置分数段60、70、80（3）个体内差异评价：自己现在和过去3教学评价功能诊断性评价（教学前）、形成性评价（教学活动中）、总结性评价4教学评价基本性质：客观（态度）、多元（学生间、老师学生间）、持续（学生具体情况）5教学反思的内容（1）对教学设计的反思（2）对课堂教学行为的反思（3）学科知识理解反思（4）对自己教学状况6教师自我反思的方式（1）头脑想一想：归纳（2）自我分析（3）合作讨论（4）反思指导（5）科学探究7听课评课原则（1）功能发展性：促进老师业务发展（2）方式的多样化：竞赛（3）内容全面：一对多、多对多、教学设计、 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 、情感、情绪（4）以学论教：教学相长8初中生化学学习评价基本观点（1）认知性评价转向科学素养（2）由分数选拔转向激励和促进（3）要素转向整体性（学习目标、教学目标）（4）过程结果评价相结合（5）个体转向个体与小组评价相结合（6）追求客观性和唯一标准转向个体认识和理解的相对性评价9即时表现评价提问交评价流构建知识的过程讲授-倾听-提问交流-即时评价课堂练习评价讲解-练习-观察分析-即时评价10活动表现评价：过程性综合评价，用于课堂科学探究、课堂讨论、社会调查等活动11试卷的质量指标：信度、效度、难度、区分度离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。离子的颜色铁离子--黄色；亚铁离子-浅绿色；铜离子-蓝色；锰离子-紫色Li-紫红色Na....黄色K....浅紫色Ca...砖红色Sr...洋红色Ba...黄绿色Cu...绿色