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高中化学
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每日一
题
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之快乐暑假第05天元素周期律（含解析）新人教版下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【参考
答案
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】D（1）具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价=－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱（2）元素金属性强弱的比较①结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。②③实验比较法最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性强，对应元素金属性强。与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强。单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强。阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强。原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强。（3）元素非金属性强弱的比较①结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。②③实验比较法最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强的对应元素非金属性强。与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强。单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强。简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强。单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强。置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质。1．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是A．原子半径：A>B>C>DB．最外层电子数：A>B>C>DC．单质氧化性：C>DD．非金属性：A>B>C>D2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体D．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W
Z1．【答案】C2．【答案】B【解析】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。3．【答案】A【解析】A错误，因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，硒和硫同属VIA族，且硒在硫下面，所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢。B正确，因为（1）卤族元素的颜色从上至下依次加深；（2）从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也越来越弱；（3）卤族元素的银盐具有难溶性。C正确，因为锶与钙、钡同主族，硫酸钙是一种微溶物，硫酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质，所以硫酸锶应具有类似的性质。D正确，因为铍在金属和非金属的分界线附近，它的氧化物的水化物具有两性。答案选A。4．【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。5．【答案】B你正走在学霸的路上！_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！
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