第二节离子反应第二课时教案（陈锐彬）

PAGEPAGE\*MERGEFORMAT3离子反应第二课时离子反应及其发生的条件（教案）汕头市东厦中学高一级化学陈锐彬【教材 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】在介绍离子反应及其发生的条件之前，学生已经学习了电解质的概念以及电解质的电离方程式。通过对酸、碱、盐在水溶液中的电离的讨论，使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质是离子之间的反应，进而很自然地转入到对离子反应的讨论。教材通过对一组实验现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过实验 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出溶液中复分解型的离子反应发生的条件。【学生分析】（1）学生在第一章中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 （如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等等），为本节学习打下了较好的基础。（2）在初中，学生虽然还没有正式开始学习离子反应，但在学习酸碱盐在水溶液中的复分解反应时，就已经接触了很多离子反应的实例。通过离子反应原理的分析讲解，用新知识理解旧知识，有利于学生进一步对知识有一个新的系统性认识。进而形成学科的思维。（3）限于学生知识水平的限制，本节课只讨论复分解型的离子反应，不涉及氧化还原型的离子反应，对于离子方程式的书写也只要先掌握简单的离子反应。【教学目标】（1）知识与技能：①理解离子反应的概念，通过实验认识离子反应的本质；②了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法；③掌握复分解型离子反应发生的条件。（2）过程与方法：①通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应的条件；②学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用分析、归纳、概括等方法对信息进行加工。（3）情感态度与价值观：①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，感受实验探究对化学学习的重要作用；②通过学生自主探究获得知识，让学生体验到科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。【教学重点】离子方程式的书写、离子反应发生的条件探究。【教学难点】离子反应发生的条件探究。【教学方法】实验探究和多媒体辅助教学相结合。【课前准备】（1）实验仪器：试管、试管架、带胶头滴管试剂瓶（2）实验药品：NaSO4溶液、稀KCl溶液、BaCl2溶液【教学过程】知识回顾1、下列物质属于电解质的是：①H2SO4②KOH③酒精④BaSO4[回答]①②④2、写出下列物质的电离方程式：HClNaOHK2SO4[回答]HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-K2SO4=2K++SO42-导入新课我们学习过大部分化学反应都是在水溶液中进行，而电解质溶于水可电离成为自由移动的离子。那么，从离子的角度看，电解质在溶液里的反应是怎么样进行的，反应的实质又是什么？下面让我们通过一组实验来进行探究：推进新课[实验2-1]P31实验步骤：1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察现象。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液，观察现象。实验混合前溶液中主要的离子反应现象混合后溶液中主要的离子实际参加反应的离子（1）Na2SO4+KClNa+/SO42-/K+/Cl-无现象Na+/SO42-/K+/Cl-无（2）Na2SO4+BaCl2Na+/SO42-/Ba2+/Cl-产生白色沉淀Na+/Cl-SO42-、Ba2+[分析]Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象，是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-和KCl电离出来的K+、Cl-没有发生反应。而Na2SO4与BaCl2溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓Na2SO4与BaCl2都是盐，在水溶液中都发生了电离。Na2SO4电离出了Na+和SO42-，BaCl2电离出了Ba2+和Cl-。当两溶液混合时，Na+与Cl-之间没有发生化学反应，而Ba2+和SO42-反应生成了BaSO4白色沉淀。像这种有离子参加的反应叫做离子反应。一、离子反应定义：有离子参加的反应，即离子之间的反应。Na2SO4与BaCl2反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[思考]离子方程式该如何来书写呢？翻开教材32页，以刚才的反应为例分析。[分析]第一步：正确写出反应的化学方程式，重点在“写”。Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓第二步：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。重点在“拆”写成离子。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，重点在“删”。Ba2++SO42-=BaSO4↓第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒和电荷守恒，同时还得检查“=”“↑”“↓”等，重点在“查”。[训练]写出Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2的离子方程式，要求四步完成。a.写化学方程式：Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2b.将易溶于水、易电离物质拆写成离子形式：Cu2++2NO3-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+Ba2++2NO3-c.删去方程式两边不参加反应的离子：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓d.检查两边质量、电荷是否守恒，“=”“↑”“↓”等。2.书写步骤：写、拆、删、查。[分析]在离子方程式的书写过程中需要注意的是：难点在“拆”这一步，能拆写成离子形式的物质有：强酸、强碱和可溶性盐。强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等；不能拆写成离子形式的物质有：沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质。过渡下面让我们在探究实验中熟悉离子方程式的书写。[实验2-3]P33实验现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐变浅。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀HCl，至溶液恰好变色为止。酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸后颜色变浅，最后变为无色。OH-+H+=H2O3.向盛有2mLNaCO3溶液的试管里加入2mL稀HCl。产生无色无味气泡。CO32-+2H+=H2O+CO2↑[提问]三个实验都是初中熟悉并且做过的，请一位同学回答实验现象。[回答]第一支试管里产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐变浅。第二支试管里酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸后颜色变浅，最后变为无色。第三支试管里产生无色无味气泡。[结论]三支试管中都发生了离子反应。[练习]请同学们在课本表格写下反应方程式、并按步骤写出离子方程式。[投影]投影展示部分学生的答案，并逐步评点。[分析]三个反应都是初中学过的复分解反应，这类反应实质上就是两种电解质在溶液中的离子反应。所以复分解反应类型的离子反应发生的条件是：生成沉淀、生成水或者放出气体。3.复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或者放出气体。[练习]完成下列酸和碱反应的离子方程式：①KOH+HCl②NaOH+H2SO4③KOH+H2SO4④Ba(OH)2+HNO3（请二位学生黑板练习做①和②，其余同学做③和④。）[分析]四个反应的离子方程式都是：H++OH-=H2O，结合课本32页表格中的四个反应的离子方程式，我们发现，它们的离子方程式一样都是H++OH-=H2O。[总结]这些反应都是酸碱中和反应，由此可以知道，酸碱中和反应的实质是：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成了H2O。所以我们得出了一个结论：离子方程式与一般的化学方程式不同：它不仅可以表示一个具体的化学反应（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O），而且还可以表示同一类型的离子反应。如离子方程式：H++OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成水和可溶性的盐的一类中和反应。4.意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。课堂小结这节课学习了：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写以及意义。离子方程式的书写步骤为：写、拆、删、查。复分解型离子反应发生的条件是：生成沉淀、生成水或者放出气体。课后作业[练习]完成下列反应的离子方程式：（1）NaCl+AgNO3（2）Fe+HCl（3）CuO+H2SO4（4）CaCO3+HCl（5）Cu(OH)2+HCl（6）CO2+NaOH（7）Zn+CuSO4（8）Ba(OH)2+H2SO4【板书 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 】一、离子反应定义：有离子参加的反应，即离子之间的反应。二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.书写步骤：写、拆、删、查。3.复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或者放出气体。4.意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。