2019-2020年高二化学上学期第八周周练2 新人教版

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期第八周周练2新人教版1．下列叙述正确的是()A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+2．常温时的下列溶液，说法正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．CH3COONa溶液与HCI溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）>c（Cl—）C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO—3）>c（CO2-3）>c（OH-）3、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液PH＞7C混合溶液中c（CH3COO—）＞c（Na+）D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小4．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如右图所示关系。下列说法正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、ClO－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—5．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)④反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤pH溶液体积ⅠⅡbac6．下列各溶液的叙述中错误的是A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀7．已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Zn2++S2－+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑C．Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑12.汽车尾气净化中的一个反应如下：反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③④D.③⑥⑦13.25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]14．下列的图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况题号1234567 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 题号891011121314答案15．氨的合成是最重要的化工生产之一。I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)+H2O(g)eq\o(========,\s\up7(高温),\s\do5(催化剂))CO(g)+3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH=_____________。Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)eq\o(,\s\up7(高温高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间（min）t58平衡时N2的浓度（mol·L-1）c13N2的体积分数ω1ω2ω3混合气体密度（g·L-1）ρ1ρ2(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t5min(填>、<或=)(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率（注明单位）。(4) 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 上表数据，下列关系正确的是________.a．2c1=3mol/Lb．ω1=ω2c．2ρ1=ρ2(5)该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____________（用分数表示）（mol/L）－2。16．Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。A．c(H＋)　　　　　B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答：(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。(6)若滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为________。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.3×10－71.1×10－103.2×10－42.6×10－394.87×10－17xx届高二年级第八周化学半周练（奥赛、特零）ABCDB;BDB;DDD