化学九年级上册《元素周期表》9

《元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 》◆教材剖析本节教材的教课安排在原子构造的教课以后，由于元素周期律主假如在原子构造的基础上归纳得出的，原子构造知识是研究元素周期律的理论基础，这样安排，既有益于学生从本质上理解元素周期律，又有益于稳固原子构造的知识。将本节教材的教课安排在元素周期表的教课从前，由于元素周期表是元素周期律的详细表现形式它成立在元素周期律的基础之上。本节教材内容属于基础理论的教课，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。碱金属、卤素知识。原子构造的理论知识等基础上指引学生研究元生性质和原子构造的关系，揭露元素周期律的实质。经过本节内容的学习既能稳固原子构造的知识又能过渡引出元素周期表的教课，因此在本章教材中起承上启下的作用。经过本节内容的学习，可以促进学生对从前学过的知识推行归纳、综合，实现由感性理解上涨到理性理解，同时也能使学生以此为理论指导，来研究研究此后将要学习的化学知识。◆教课目的【知识与水平目标】1、简单认识元素周期表的发展历程；2、认识元素周期表的编排原则及构造；3、能描绘元素在元素周期表中的地点；4、认识碱金属、卤素原子在周期表中的地点；貯硷預冪撸脱滨鐸囪劌熒慑雛鯁荡。5、认识碱金属、卤素原子构造特色，认识原子构造与元生性质的关系；6、认识碱金属、卤生性质的相像性与递变性，并能初步使用原子构造理论解说；7、使学生理解核素及同位素观点，元生性质与原子核的关系；8、认识同位素在工农业生产中的应用。【过程与方法目标】培育学生提出问题、剖析归纳、观点辨析及应用水平。【感情态度价值观目标】经过精心 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的问题，激发学生求知欲和学习热忱，培育学生的学习兴趣。鹼語鯡搖缔臥笼蠍锺煙鹭黪桡辙駒。◆教课重难点◆【教课要点】1、能描绘元素在元素周期表中的地点；2、认识碱金属、卤生性质的相像性与递变性，并能初步使用原子构造理论解说；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。镁娆蹕闯抢骧缜鹤賣锼鄰堅黉暈渖。【教课难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。◆课前准备◆教课用书（独具）◆课时安排◆课时教课过程第一课时【导入】请同学们回想初中我们学习过的元素周期表,你能知道对于元素周期表的那些 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 。今日一同学习元素周期表的有关知识镧淶銠罴愛凄躯蛊燦瀆縛远茔門嚣。【学生活动】元素周期表的发展历程出生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。↓依照?依照相对原子质量由小到大摆列，将化学性质相像的元素放在同一纵行。↓意义?揭露了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。↓发展?跟着化学科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。↓成熟?当原子的构成及构造的神秘被发现后，编排依照由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。攆络渍脓睐稟溆黃閫韉虧帧餾纣猫。【教师解说】元素周期表的编排原则：原子核外电子层数目同样的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行；原子核外最外层电子数同样的元素，按电子层数递加的次序由上而下排成纵行。【讲堂练习】1、以下说法正确的是()A、我们此刻常用的元素周期表中元素排序的依照是相对原子质量的大小B、元素周期表中同一横行的元素电子层数同样C、元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数同样D、元素周期表已发展成一个稳固的形式，它不行能再有新的变化了【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】A项，此刻使用的周期表的元素排序是依据原子序数的大小；C项，同一纵行的元素的最外层电子数不必定同样，如He与Ne；D项，元素周期表的形式多种多样。【答案】B2．以下元素在同一横行的为()A、H与CB、C与SC、S与ClD、F与Na【答案】C迟場帏薮麸绘鸞長鉤鳐龄貝誒铴虜。【学生活动】阅读课本,理解并记忆对于元素周期表的几个重要的观点1、周期观点：拥有同样的电子层数而又按原子序数递加的次序摆列的一横行，叫做一个周期。与原子构造的关系：周期的序数就是该周期元素拥有的电子层数。分类：弥轼蠱愦骚帏馀婴韞渙婭勛執咏扪。短周期—包含第一、二、三周期∣长周期—包含第四、五、六、七周期2、族观点：把不一样横行中最外层电子数同样的元素，按电子层数递加的次序由上而下排成纵行。与原子构造的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。分类：主族—在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第ⅣA族。泻赡膚诞亘煬陘賭胆缒絢笃飯愠炼。∣副族—在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第ⅥB族。∣0族—最外层电子数为为。∣第Ⅷ族—周期表中第8、9、10纵行。注：①碱金属元素在第ⅠA族②卤族元素在第ⅦA族③罕有气体元素在0族【特别提示】1、氢元素为ⅠA族，但属于非金属；嘘着節焕粜讪赘詎觊纯濘躕喽谙驂。、零族元素的最外层不必定均为8个电子，氦为2；、周期表中，每一纵行不必定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。【教师解说】元素周期表的构造特色【学生活动】联合教材图12元素周期表研究并填表周期类型周期序数起止元素包含元核外电子罕有气体原地点与构造素种数层数子序数的关系短一H～He212周二Li～Ne8210期三Na～Ar8318周期序数＝四K～Kr18436长电子层数五Rb～Xe18554周六Cs～Rn32686期Fr～Uuo327118七族(前七周期)列234567891011121314151617181数类0主族副族Ⅷ族副族主族别族名ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧ族ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0称AABBBBBBBAAAAA族元素632444412446666677种数位置与①主族元素的族序数＝最外层电子数结(第ⅠB族、ⅡB族除外)，最外层只有1～②副族元素最外层电子数一般不等于族序数构2个电子的关系【教师 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 】元素周期表中原子序数的数目关系同周期周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116、7nn＋25同族若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a；①若A、B为第ⅠA族或第ⅡA族(位于过渡元素左侧的元素)，则B的原子序数为(a＋m)；②若A、B为第ⅢA～第ⅦA族(位于过渡元素右侧的元素)，则B的原子序数为(a＋n)；【讲堂练习】1、以下各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，此中正确的是()胶飴撥砖麥驾鶘颟骣颮蝕藺纓冁紗。【分析】A项中2号元素应当位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不该当在同一周期，由于第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，由于相邻周期主族之差为2、8、8、18、18、32等，不存有相差6或12的状况，错误；D项完整切合元素周期表的摆列规则。【答案】D2、以下说法中，错误的选项是()A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。袞争济锖囑餼紙釔伫赁参沣峴辖烦。C、除He外的罕有气体元素原子的最外层电子数都是8。D、第周围期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行。【分析】此题考察的是元素周期表的构造，应特别注意族的摆列次序。简单的阴离子如F－、Cl－及相对应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像＋2＋Na、Mg、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素所有都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其余罕有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第周围期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。【答案】A3、甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是()A、x＋2B、x＋4C、x＋8D、x＋18【分析】同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不可以相差4。【答案】B4、以下说法正确的是()A、相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都同样诸蠍殁鈑讥纘鋸紆譫贺繰糶讜貞舱。B、同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都同样C、第一周期、0族的元素都是非金属元素D、原子序数为奇数，族序数必定为奇数【分析】由于相邻周期所容纳的元素数目不必定同样，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不必定同样，A错误；同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第Ⅷ族中的原子序数有奇数也有偶数，D错误。【答案】C5、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，此中正确的组合是()A、①④B、②③C、②④D、①⑤【分析】依据与该元素原子序数最靠近的0族元素的地点来确立。与83号元素最周边的族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的地点应当是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。区鯫锼药蠣賻蓣馆还迟牆鉍丽垭饷。0【答案】C6、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________________；属于主族元素的有_________________________________________；统莸颞鱭護訝呂覬鴻圹镡塒哔釷適。e元素在元素周期表中的地点是第________周期________族。【答案】b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB【题后归纳】利用罕有气体的原子序数，10，18，36，54，推测若某元素原子序数比相对应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相对应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；牽陆蒞诙懺诱铝跡濒纸阌疠铄阙鱸。若差其余数，则由相对应差数找出相对应的族。第二课时【导入】复习发问上节课主要内容，【学生活动】教材整理，碱金属元素的原子构造与性质，填写以下横线部分。1、碱金属元素的原子构造碱金属元素包含：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。原子构造特色以下：(1)相像性：最外层电子数都是__1__。灘懣齔錘险釀皺麸躋繡鶩偿毁冈謅。递变性：Li―→Cs，核电荷数增大，电子层数增加，原子半径增大。2、碱金属的化学性质(写出化学方程式)与O2反响①锂与氧气反响：4Li＋O22Li2O。侣锚钹脅涨級獎媯谶鞯锛內荛愾俠。②钠与氧气反响：4Na＋O2===2NaO；2Na＋O2Na2O2。(2与H2O反响①钠与水反响：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②钾与水反响：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。3．碱金属单质的物理性质【实验研究】碱金属的性质相像性与递变性钠、钾与氧气的反响【实验现象】都能在空气中焚烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾焚烧更强烈化学反【应方程式】2Na＋O2Na2O2；K＋O2KO2瘍蠣补缅攣鵝驴钙選檔类朧繳炉恥。【实验结论】金属的开朗性K>Na钠、钾与水的反响碱金属钾钠实验操作实a：金属浮在水面上；b：金属融化成闪亮的小球；c：小球四周游动；d：共同点e：反响后的溶液呈红色验发出“嘶嘶”的响声；现K与水反响更强烈不一样点象化学方程式2K＋2HO===2KOH＋H↑2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2222实验结论与水反响的强烈水平：K>Na金属开朗性：K>Na递变规律同主族元素从上到下，金属性渐渐加强【教师解说】碱金属的原子构造与化学性质的关系相像性原子都简单失掉最外层的一个电子，化学性质开朗，它们的单质都拥有较强的复原性，它镂虬犧聂蝉颉潿叽義鲜徹僥猃嶄谓。们都能与氧气等非金属单质及水反响。碱金属与水反响的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。递变性①跟着原子序数的递加，原子半径渐渐增大，原子查对最外层电子的引力渐渐减小，碱金属元素的原子失电子水平渐渐加强，金属性渐渐加强；醞铼篋药藥梟諤铵鎬鑷纏养缈冻萵。②与O2的反响愈来愈强烈，产物更为复杂，如Li与O2反响只好生成Li2O，Na与O2反响还可以生成③与Na2O2，而K与O2反响可以生成KO2等；H2O的反响愈来愈强烈，如K与H2O反响可能会发生稍微爆炸，舣隴镔幫慮緞齲總筝俨众侪担轉廈。Rb与Cs遇水发生强烈爆炸；④最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐加强，CsOH的碱性最强。【讲堂练习】1、以下各组比较不正确的是()A、锂与水反响不如钠与水反响强烈B、复原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠屉怃餾訖繞着钠續蒔誑岭鋦恆慚處。C、熔、沸点：Li＞Na＞KD、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH【分析】A中锂的开朗性比钠弱，与水反响不如钠强烈；B中复原性：K>Na>Li，但K不可以置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反响；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点渐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性渐渐加强，对应最高价氧化物的水化物的碱性挨次加强，即碱性：LiOHCl2>Br2>I2，D项错误。【答案】C2、以下对卤素的说法不切合递变规律的是()A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性渐渐减弱B、HF、HCl、HBr、HI的热稳固性渐渐减弱C、F－、Cl－、Br－、I－的复原性渐渐加强D、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的次序颜色变浅，密度增大【分析】从F→I原子半径挨次增大，单质氧化性渐渐减弱，则阴离子的复原性渐渐加强，氢化物的稳固性渐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的次序颜色渐渐变深，密度也渐渐增大。【答案】D【规律总结】卤素单质的特别性鹕饺擾頎镪厭諦无剂帧闋圇鹰唛驴。1、氟无正价，无含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。2、Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。3、常温下呈液态的非金属单质是Br2，I2遇淀粉变蓝色。4、开朗的卤素单质能置换较不开朗的卤素单质，但F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2，原由是2F2＋2H2O===4HF＋O2。3、以下事实不可以用于判断金属性强弱的是()A、金属间发生的置换反响B、1mol金属单质在反响中失掉电子的多少C、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D、金属元素的单质与水(或酸)反响置换出氢气的难易水平【分析】金属性强弱与失电子多少没有直接关系。珏钿悯飩膽礬饭籃岘孫饈车敵噜库。【答案】B4、以下有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性渐渐减弱，熔点渐渐高升②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳固性越弱③单质与水反响的强烈水平：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤复原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO＞HPO334A、①③B、②④C、③⑥D、⑤⑥【分析】同主族元素的单质从上到下：熔点不必定渐渐高升，如碱金属，从上到下熔点渐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳固性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反响的强烈水平：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；复原性：Se2－＞S2－，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确，应选C。【答案】C【题后归纳】元素的金属性与非金属性强弱的判断依照①在金属活动性次序表中地点越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反响越强烈，金属性越强还娆闔废螄绦跡聩窯宝懒爛营謗箧。金属性的③单质复原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强比较④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强①与H2越易化合或气态氢化物越稳固，非金属性越强非金属性骖骋總胇較卧畅犷聩嚶郓锗压恒棂。②单质氧化性越强或阴离子复原性越弱，非金属性越强的比较③最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强n－m－④若A＋B―→B＋A，则B的非金属性比A的非金属性强第三课时【导入】复习上节课内容。请同学们回想：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原由。开囅祿赘呙儂厨綻廄閃進遥纤厨門。【发问】请同学们回想初中所学的知识，得出原子的质量主要取决于哪一种微粒？【学生活动】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。吨杀擷蘄辍謹鶼鈷鰥阴樞谁擼锇够。质子数中子数质子数＋中子数相对原子原子（Z）（N）（A）质量F1018．998Na1222．990Al1426．982【教师解说】原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对证量都近似为1，假如忽视电子的质量，将核内所有质子和中子的相对证量取近似整数值相加起来，所得的数值叫做质量数。【板书】质量数：将核内所有质子和中子的相对证量取近似整数值相加。【发问】依据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。【教师总结】1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；2、重申：质量数不是原子的真切质量，只表示某元素的某个原子的相对原子簍谜卢吗盏鞯紕趱讯綬礦椟胪鏹輳。质量。（过渡）：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出其质量数。3、应用：①用符号表示构成原子的微粒关系②依据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一掙櫨圆堝鱉着閽蹺积镇潿鈾韉鹳萊。【发问】原子形成离子以后构成原子的微粒哪些发生了变化？怎样改变？质量数呢？n-【教师总结】和中的质子数、中子数、质量数和电子数。离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。【学生活动】1、请大家做以下练习炖玑膽贷诌猎擰芗視垲亘晉颌鎢碩。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示为①Cl171835②+122311101③1121232、①AXx+共有x个电子，则N=A-2X②AXx-共的x个电子，则N=A2-原子核内有x此中子，其A为m，则ngB2-③B离子所含电子的物质的量：（过渡）研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不必定同样。如构成氢元素的氢原子，就有以上三种：我们把拥有必定数目的质子和必定数目的中子的原子叫核素。【板书】（二）、核素謨庞諜鸣启曉镌细炖飨沦晓瘿睞俁。定义：—把必定数目的质子和必定数目的中子的一种原子称核素【教师解说】【发问】那么间我们把他们互称为何？柵詛帧岘闳蔺双绺闪綱漸噥态篳陣。【板书】（三）、同位素定义：—质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称同位素。（即同一元素的不一样核素间互称为同位数）。【指导阅读】P10同位数的特色【教师总结】①对象：核素是指单个原子来说，而同位素则是指核素之间关系；②“同位”是指质子数同样，周期表中地点同样，各同位素原子构造几乎同样勵埘蔭鋪鰥劇侣柵湿鯛鳟蒔羈憐泺。（除中子数），同一元素的各样同位素化学性质几乎同样；③不一样：不一样的同位素构成的物质其物理性质不一样；④同位素特征：在天然存有的某种元素中，无论是游离态，仍是化合态，各样同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。【指导阅读】P10几种重要同位素及应用【学生活动】1、有以下一些微粒：①②③④⑤此中互为同位素的是①和④质量数相等但不可以互为同位素的是③和⑤中子数相等，但质子数不等的是②和③、2、以下各组中属于同位素的是（C）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨椁頏员贳傷赌纪柠诺窑綞鸺纣虏蓠。3、元素、核素、同位素的不一样和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【教师总结】元素、核素、同位素的比较和关系元素拥有同样核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素拥有必定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素拥有同样质子数不一样中子数的同一种元素的不一样种原子（核素），同位素互称同位素。【作业部署】P115、6◆教课反省略。