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湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题含答案湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学试卷(答案在最后)一、选择题:本题共15小题,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列不涉及氧化还原反应的是A.焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈B.安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D.用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道2.楚文化源远流长,湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证。下列文物属于硅酸盐制品的是文物选项A.越王勾践剑B.曾侯乙编钟C.虎座...

湖北省部分重点中学2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题含答案
湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学试卷( 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 在最后)一、选择题:本题共15小题,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列不涉及氧化还原反应的是A.焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈B.安装催化转化器实现汽车尾气的无害化排放C.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂D.用含有NaOH和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道2.楚文化源远流长,湖北省博物馆的馆藏文物是历史见证。下列文物属于硅酸盐制品的是文物选项A.越王勾践剑B.曾侯乙编钟C.虎座鸟架鼓D.元青花四爱图梅瓶3.2022年12月2日北京部分地区宣布公共场所不再查验核酸检测码,令无数人热泪盈眶。氯喹可在细胞水平上有效抑制新冠病毒,下列有关氯喹说法中正确的是A.分子式为C18H24ClN3B.分子中一定共平面的碳原子有9个C.可发生加成反应和酯化反应D.其中N原子均采取sp3杂化4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式能正确解释相应事实的是A.用Cu作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO2+H2O+CO32-===2HCO3-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:2NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++2NO↑+2H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓5.化学物质与生命过程密切相关,下列说法错误的是A.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源B.SO2可用作食品添加剂C.核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分D.CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O26.下列实验装置不能达到实验目的的是A.由海水制取蒸馏水B.除Cl2中的HCl和水蒸气C.验证铁的吸氧腐蚀D.熔融烧碱7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32g环状S8分子(如右图)中所含价层电子对数为4NAB.1molFe(CO)5中配位键的个数为5NAC.18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NAD.10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应,产生的H2分子数为0.05NA8.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。W的一种核素无中子,X的最外层电子数是次外层的3倍,Y的原子M层有2对成对电子,Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化,测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确A.W2Y2为非极性分子B.W2Y2X8分子中X均为-2价C.ZY2是工业制备W2YX4的原料D.800℃时,ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X49.2022年11月20日卡塔尔世界杯隆重开幕。足球运动中的球衣材料通常是由聚对苯二甲酸乙二醇酯组成,结构简式如图所示。下列有关该有机高分子材料的说法正确的是A.属于热固性塑料B.可以通过加聚反应进行合成C.上述材料制成的球衣不宜用热的碱性洗涤剂洗涤D.单体为和HOCH2CH2CH2OH10.下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A单质活泼性:F2>Cl2类比单质活泼性:N2>P4BFe3O4可表示为FeO·Fe2O3类比Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3CNH3的成键电子对间排斥力较大推理NH3的键角比PH3的大DSO2通入BaCl2溶液无明显现象推理SO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)===MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)ΔH>0.该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58℃,AICl3在180℃升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g).下列说法错误的是A.制备时通入的Cl2要干燥B.尖晶石矿的主要成分可表示为MgO·Al2O3C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量D.工业上可通过电解熔融的MgCl2和AlCl3得到对应的金属单质12.ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)下列说法正确的是A.S2-周围等距且最近的S2-有6个B.基态Zn原子核外有15种空间运动状态不同的电子C.Zn2+与S2-的最短距离为a/4pmD.在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有两种13.科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置,工作原理示意图如图。下列说法正确的是A.电极a为阴极B.隔膜为阳离子交换膜C.生成的气体M与N的质量之比为1:8D.反应器I中反应的离子方程式为14.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法错误的是A.过程I→III的总反应为NO2-+NH4+===N2↑+2H2OB.a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数C.过程I中反应可表示为NO2-+e-+H2ONO+2OH-D.适当增加H+浓度,可以增大过程II的反应速率15.用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液,其中存在pH=pKa-1gc(酸)/c(盐)。25℃时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa,100.48=3,酸性HA>HCN)。下列说法错误的是A.HA电离常数为10-4.75B.b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.若将HA改为等体积等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)硫酸铜在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题:(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液主要成分为{[Cu(NH3)4]Cl2}为原料制备CuSO4·5H2O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液,加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气;待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体,所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。①[Cu(NH3)4]Cl2中含有的化学键有。②装置X的作用是。③用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式为。④检验CuO固体是否洗净的实验方法是。测定产品纯度:准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀硫酸酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液19.80mL.测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-滴定终点的实验现象为硫酸铜晶体的纯度为。(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性,某学生取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。实验现象:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀:C中品红溶液褪色;D中无色溶液变红色溶液。据此写出硫酸铜品体分解化学方程式。17.(14分)化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体,其合成路线如下:回答下列问题:(1)有机物A中的非含氧官能团的名称为;(2)A→B的反应类型为;(3)B→C的化学方程式为;(4)C→D中K2CO3的作用是;(5)有机物M是B的同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种;①有一个硝基与苯环直接相连;②遇FeC13溶液发生显色反应;③苯环上有4个取代基。写出其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式。设计以苯酚和ClCH2-HC=CH2为原料合成的合成路线。18.(14分)Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。已知:25℃时,相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15回答下列问题:(1)为了提高酸浸速率,可采取的措施为(任写2条即可)。(2)向“沉淀池T”中加入MnO2的作用是;在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。(3)“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式。(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH.其中洗涤的具体操作为。(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示,下列说法中错误的是。A.反应II的方程式为C7H8+36MnO2===7CO2+4H2O+18Mn2O3B.反应I中Mn元素的化合价升高C.反应II中O-H键的形成会吸收能量D.Mn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(g)的焓变19.(14分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念,他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料,分为两个阶段制备甲醇:(i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1回答下列问题:(1)制备合成气反应中,平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示,判断T1和T2的大小关系:T1T2(填“<”或“=”),理由是。工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为。(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH.实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。①图2中X代表(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线(填“AC”或“AB”)。②若图2中M点对应的容器体积为5L,此时容器的压强为bkPa,则N点的压强平衡常数Kp为。(4)为节约化石能源,用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时,合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7:2:1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大,请分析可能的原因。题号123456789101112131415答案ADBDADCCCCDBDCD湖北省部分重点中学2023届高三第二次联考高三化学参考答案2023.1.11一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1二、填空题:本题共4小题,共55分。16.(13分)(1)①离子键、共价键、配位键(2分)②安全瓶、防倒吸(1分)③[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O(2分)④取少许最后一次洗涤液于试管中,向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无浑浊现象,则已洗涤干净;反之则未洗净(2分)⑤当滴入最后一滴标准液时,溶液由蓝色褪至无色,且30秒内不复原(2分)99%(2分)(2)3[CuSO4·5H2O]3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑+15H2O(2分)17.(14分)(1)氨基(1分)(2)取代反应(2分)(3)(4)与生成的HBr反应,促使C→D的反应正向进行,提高转化率(2分)(14分)(1)适当增加硫酸浓度、加热、搅拌、将矿渣粉碎(2分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)4.9(2分)(3)CoSS(2分)(4)2Mn2++H2O2+4NH3·H2O=2MnOOHJ+4NH4+2H2O(2分)(5)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出,重复操作2~3次(2分)(6)CD(2分)19.(14分)(1)>(1分)该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的体积分数越大(2分)(2)3:1(2分)(3)①温度(1分)AC(2分)②4/b2kPa-2(2分)(4)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)=-49.5kJ·mol-1(2分)②开始时CO2和H2反应生成甲醇,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,使CO2转化率降低;而当温度升高到一定程度后,CO2和H2反应生成CO该反应为吸热反应使平衡正向移动,转化率升高(2分)
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