8.4盐的化学性质一、盐的组成有什么特点？Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等1、盐与酸的反应2、盐与碱的反应【回顾】复习回顾前几节课学习过的知识2FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4二、盐的复分解反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3∟H2O+CO2↑（酸）（盐）（新盐）（新酸）（盐）（碱）（新碱）（新盐）结论盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。结论盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓3、盐与盐的反应回顾：氯化钡与碳酸钠的反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓盐1盐2新盐1新盐2Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl盐1盐2新盐1新盐2两种盐之间可能发生复分解反应，生成两种新盐。有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。现象：化学方程式：结论：思考：【实验8－16】用碳酸钠代替硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，结果如何中？思考：【实验8－16】用碳酸钠代替硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，结果如何中？Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl实验现象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O实验现象：有白色沉淀溶于稀硝酸。Na2SO4+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl硫酸钡是不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据这一特性，氯化钡溶液（BaCl2）是检验硫酸根离子(SO42―)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42―离子的化合物。(K2SO4、MgSO4)★★Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液等也可以检验硫酸根离子【小结】盐的化学通性：①盐+酸新盐+新酸②盐+碱新盐+新碱③盐1+盐2新盐1+新盐2【拓展】④盐+金属新盐+新金属越排在前面的金属，金属活动性越强。排在前面的活动性较强金属，可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来。复习：什么叫复分解反应复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。★★讨论：请预测以下反应能否发生？NaCl+KNO3==由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有气体放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。条件：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3必须都溶于水(起码微溶)碱+盐盐+盐2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑酸要可溶酸+盐2HCl+CuO===CuCl2+H2O酸要可溶酸+碱性氧化物须具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。HCl+NaOH===NaCl+H2O酸要可溶酸+碱生成条件举例反应物条件反应类型检查站判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3不具备复分解反应发生条件不具备复分解反应发生条件练习⒈下列物质中，不属于盐的是（ ）A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢⒉下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（ ）A．硫酸铵B.明矾KAl(S04)2·12H20C．纯碱D．硫酸钠DC练习⒊下列常见的盐中，难溶于水的是（ ）A．氯化镁 B．硝酸银 C．硫酸钡 D．磷酸钾4.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（ ）A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱CB5．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是()（A）盐酸（B）硫酸钾（C）氧化钙（D）无水硫酸铜6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2，方法有()（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种DA7.只用水不能鉴别出的一组物质是（ ）A．Na2SO4和CuSO4 B.CaCO3和Na2CO3 C．BaCl2和KNO3 D．浓硫酸和稀硫酸C
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