高三化学下学期第一次模拟考试试题

高三化学下学期第一次模拟考试试题高三化学下学期第一次模拟考试试题PAGE/NUMPAGES高三化学下学期第一次模拟考试试题宁夏六盘山高级中学2018届高三化学下学期第一次模拟考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B.宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用8.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A.分子式为C16H16N2O3B.所有原子可能共平面C.苯环上的一氯代物有5种D.属于芳香族化合物，且有弱酸性9.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是A.反应I、II、I、IV均属于氧化还原反应B.上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C.反应IV和VI中的部分产物可在上述流程中循环利用D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH310.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数日小于NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NAC.1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD.lmolSO2和0.5mo102在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA11.据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子C.充电时碳纳米管接直流电源的正极D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑12.短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物X2M 是弱电解质B.化合物RX 中含共价键C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z 的氧化物均能溶于水13.已知: pKa=-lgKa，25℃时，HA的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.A点所得溶液中: V0=10mLB.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H+) =c(HA- )+c(OH-)C.C点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kb1=10-7.1926.(14 分) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI 溶液发生反应的条件。供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol /L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体、蒸馏水(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下:操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的中加入30%H.O,溶液，连接I、II,打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向II中加入KMnO4固体，连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0.lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝(2) 丙实验中O2与KI 溶液反应的离子方程式是__________。(3) 对比乙、丙实验可知，O2与KI 溶液发生反应的适宜条件是_______。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。(4) 由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_______溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红(5) 资料显示: KI 溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+ 4KOH。该小组同学取20 mL 久置的KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确________________。27.(15 分) 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应I中所加Zn 粉不能过量的原因是_____________。(2)滤液I中含有的主要金属阳离子是_____________。(3) 写出反应II 的化学方程式_____________。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______、_____。(5) 在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________。(6) 298K 时，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Cu2+是否沉淀完全?{列式计算，己知:Ksp [Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 视为沉淀完全}。(7)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他与Ag+反应的离子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。①滴定终点的现象是__________。②若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O中x值为_____。28.(14 分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG) 相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下:I.由天然气催化制备二甲醚:①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/molII.由合成气制备二甲醚:②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H3回答下列问题:(1) 反应③中的相关的化学键键能数据如表:化学键H—HC—OH—O（水）H—O（醇）C—HE/(kJ/mol )436343465453413△H3=_______kJ/mol。(2) 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。a.混合气体的密度不变b.反应容器中二甲醚的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变(3) 有人模拟制备原理II，在500K时的2L 的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡时CO 的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反应②的速率是______；可逆反应③的平衡常数K=_______。若在500K 时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v ( 正)______v (逆)，说明原因________________。35.【化学--选修3: 物质结构与性质】 (15分)三位分别来自瑞士、美国、英国的科学家因发展“冷冻电子显微镜技术对溶液中的生物分子进行高分辨率结构测定”所做出的贡献而获得2017年诺贝尔化学奖。含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题:(1)锌基态原子核外电子排布式为_________。位于元素周期表五个分区中的________区。(2) 元素锗与砷中，第一电离能较大的是________(填元素符号，下同)，基态原子核外未成对电子数较少的是________。(3) 元素砷与氮同主族，二者的氢化物中熔沸点较高的是_________，原因是________。(4)H2SeO3分子中Se 原子的杂化形式为________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是________。(5) 气态SeO3分子的立体构型为______，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填离子符号)。(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_____，若该晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为_____nm。36.【化学--选修5: 有机化学基础】(15 分)亲水型功能高分子M和香料N 可由如图所示途径合成(部分产物略去) :已知:①A 是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水③R1CHO+R2CH2CHO+ H2O请回答下列问题:(1)E 的化学名称为_______，C 的结构简式为__________。(2)M 中的含氧官能团的名称为_______，A 生成B的反应类型为_______。(3)写出F到G的第一步化学方程式_____________。(4)同时满足下列条件的G 的同分异构体有______种(不考虑立体异构，不计G 本身)。①苯环上有四种不同的氢；②能与NaHCO3溶液反应产生气体；③遇氯化铁溶液会显色；④分子中只存在一个环(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的路线图。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 7-13 BDDCBAC26.(14分)(1) MnO2固体(1分)；分液漏斗(1分)；(2) O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (2 分 )；(3) 酸性环境(2 分) 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2 分)；(4) AD (2分)；(5) 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O (2 分)；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mo/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。(2 分)27.(15分) (1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质(1分)；(2)Zn2+、Fe2+ (2 分)(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O (2 分)(4)洗涤、干燥(2分)(5)Cu2+会水解(2 分)(6) 是；计算过程略(2 分)(7) ①溶液变为红色,且30s不褪色(2 分) ；②2 (2 分)28.(14分) (1)-24kJ/mol(2分)；(2) b(2分) ；be (2分)(3) 0.2mol/(L·min) (2分) ；2.25 (2分)； > (2分) 浓度商Q<2.25，反应正向进行，V(正)>v(逆) (2 分)35.(15 分)(1){[Ar]3d104s2} (1分)；ds (1分)(2)As (1分)；Ge (1分) ；(3)NH3 (1分)；NH3分子间存在氢键(1分)(4)sp3(1分) ；H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大了H2SeO3 (2分)(5)平面三角形(1分)；CO32- (或NO3-) (2分)；(6)4 <(1分) ；(2分)36.(15分)(1)丙醛(2分)；(2分)(2)羟基、羧基(2分) ；取代反应(2分)；(3)(2分)(4) 15 (2 分) (5)(3分)内容 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf （1）宁夏六盘山高级中学2018届高三化学下学期第一次模拟考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B.宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用8.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验