高三化学寒假能量包——专题练习1化学反应速率与化学平衡含答案

专题1化学反应速率与化学平衡．在密闭容器中发生反应，内的浓度减少了，1H2(g)+I2(g)2HI(g)0~5minH20.1mol/L则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为（）A．0.01B．0.04C．0.2D．0.52．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（）．合成氨的反应速率最大．的转化率最高ABH2．催化剂的活性最大．的转化率最高CDN2．在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，其3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)平衡移动方向正确的是（）A．增大压强，往正反应方向移动B．加入催化剂，往正反应方向移动C．升高温度，往正反应方向移动D．移走氮气，往正方向方向移动4．下列反应的平衡常数的表达式错误的是（）cCOcHA．C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)K＝222cHO211．＝cSOc2OBSO3(g)SO2(g)+O2(g)K222cSO3cClC．I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq)K＝cIcHClcHClOD．Cl(g)+HO(l)HCl(aq)+HClO(aq)K＝22cClcHO225．（双选）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下列说法正确的是（）A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应．在图象反应Ⅰ中，若，则此反应的＜Bp1>p2ΔS0C．在图象反应Ⅲ中，E点处υ>υ(逆)(正)D．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应6．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有（）①容器内温度不变②混合气体的密度不变③容器内的压强不变④C(g)的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑥单位时间内生成nmolD，同时消耗2nmolAA．①②④B．①④⑤C．②③D．①②③④7．下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）①热的纯碱溶液去除油污效果更好②钢铁在潮湿的空气中易生锈③室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5④实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2⑤由H、、三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深2I2HI⑥煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO生成2A．①③④B．②⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤8．（双选）t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反c(X)c2(Y)应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）c2(Z)c2(W)A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是吸热反应．在容积为的刚性密闭容器中加入和，发生反应：92L1molCO23molH2CO2(g)+3H2(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示注：、均CH3OH(g)+H2O(g)(T1T2大于300℃)。下列说法正确的是（）．该反应在时的平衡常数比在时的小AT1T2n(CO)B．处于A点的反应体系从T变到T，达到平衡时2减小12n(CHOH)3．时，若反应达到平衡后的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为CT1CO2x(2-x)∶2nD．T时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CHOH)=Bmol·L−1·min−123tB．已知反应。在一定温度下于恒容密闭容器中，10CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．增加水蒸气浓度，平衡正向移动，K增大．减小，正反应速率增加、逆反应速率减小Bc(H2)C．更换高效催化剂，α(CO)增大．换成恒压容器，充入一定量的氮气，不变Dn(H2)．一定条件体积为的固定容器中发生：＞1110LN2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)(1)写出该反应的平衡常数表达式K=____；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大的平衡转化率，则值填编号。H2K___()a．增大b．减小c．不变d．无法确定据图，反应～的。(2)02minv(N2)=____mol/(L·min)(3)据图判断5min时，V___V(填大于、小于、或等于)；10～12min间，v___v(填正逆正逆大于、小于、或等于)；，可能的原因___(填编号)。．升高温度．增加．加入．移去abH2cN2dNH3(4)若在第10min时压缩容器体积，则平衡将___移动(填向左、向右或不)；达到平衡时填大于、小于或等于。c(H2)___0.03mol/L()12．控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。Ⅰ．催化剂对速率的影响探究3+和2+对分解的催化效果：在两支试管中各加入的溶液，FeCuH2O22mL5%H2O2再向其中分别滴入浓度均为−1的溶液和溶液。1mL0.1mol·LFeCl3CuSO4（）分解的化学方程式是。1H2O2_____________________（）有同学建议将改为溶液，理由是；还有同学2CuSO4CuCl2______________________认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入CuCl22mL5%H2O2的试剂及其用量是________________。Ⅱ．浓度对速率的影响实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：混合试剂1和试剂2， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 溶液褪色所需的时间。实验1实验2试剂12mL0.1mol·L−1的草酸溶液2mL0.2mol·L−1的草酸溶液试剂24mL0.01mol·L−1的高锰酸钾酸性溶液4mL0.01mol·L−1的高锰酸钾酸性溶液（3）配平下列化学方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（）实验中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率−1−1。41tminv(H2C2O4)=___mol·L·min联系实验1、2，预期结论是_________。（）随时间的变化如下图所示，其变化的原因是。5n(CO2)1________（）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸6KMnO4进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。．甲醛在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇在一定条件下13(HCHO)(CH3OH)直接脱氢可制甲醛，反应方程式为，实验测得随温CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1度升高，平衡常数如下表所示：温度(K)500700T1T2T3平衡常数7.13×10−43.30×10−12.009.0010.00(1)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：。该反应填、、(2)ΔH1____0(“>”“=”“<”)(3)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。A．混合气体的密度不变．、的物质的量浓度之比为BCH3OHHCHO1∶1．的体积分数不再改变CH2D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等时，、、起始浓度分别为、、，反应进行的方(4)T1KCH3OHHCHOH2(mol/L)1.00.501.0向为____，反应达到平衡时，HCHO的体积分数___20%(填“＞”“=”或“＜”)。已知合成可以由和反应制备，制备过程中发生的反应有：(5)CH3OHCOH2；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol①；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ/mol③则反应的。3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=__________．．已知：−114ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·molK1−1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·molK2则和的反应生成的热化学方程式为，该反应的化学平CO2(g)H2(g)CH3OH(g)III_______衡常数。用，表示K3=_______(K1K2)II．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题：(1)该反应的ΔH=_______0(填“＜”“＞”“=”)；(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1。则A的平均反应速率v(A)=_______。该反应达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______(填”变大“、”变小“或”不变“)。(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD，此时v_______v(填”大于“、”小于“或”等于“)。正逆15．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。1(1)已知：C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.0kJ/mol；C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-110.0kJ/mol；221222则汽车尾气的催化转化反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.0kJ/mol的。2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________kJ/mol(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：时间/min0102030∞A容器内压强/kPa100.090.085.080.080.0B容器内压强/kPa100.095.090.085.080.0①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡转化率为___________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp=_________(kPa−1)③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为的氮气和氧气，发生反应。1molN2(g)+O2(g)2NO(g)①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。A．2v(O)=v(NO)B．混合气体的平均相对分子质量不变正2逆．．容器内气体的密度不再发生变化Cc(N2)∶c(O2)=1D②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是___________。(填升高温度或降低温度)对于气缸中的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步慢反应，第(4)NOO22O二步较快平衡，第三步快速平衡；下列说法正确的是O+N2NO+NN+O2NO+O___________(填标号)。A．N、O原子均为该反应的催化剂．第一步反应不从分解开始，是因为比稳定BN2N2O2C．三步反应中第一步反应活化能最小D．三步反应的速率都随温度升高而增大参考答案1.【答案】B【解析】内的浓度减少了，由方程式可知0∼5minH20.1mol/LH2(g)+I2(g)2HI(g)0.2mol/LΔc(HI)=2Δc(H)s=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L·min)，故选B。25min2.【答案】C【解析】合成氨反应为＜，该反应是气体体积减小、放热的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益，温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大，使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，所以C选项是正确的，故选C。3.【答案】A【解析】．反应是气体体积减小的反应，增大压强，往正反应AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)方向移动，故A正确；B．催化剂只能同等程度的改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误；．反应是放热反应，升高温度，往逆反应方向移动，CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)故C错误；D．移走氮气，反应物浓度减小，反应往逆方向方向移动，故D错误；故选A。4.【答案】D【解析】．，固体参与的反应，固体不列入表达式中，且气AC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)cCOcH态水参加反应时，水列入表达式中，则K＝2，故A正确；B．SO(g)SO(g)+cHO32211cSOc2O，气体参加的反应，气体列入表达式中，则＝，故正确；O2(g)K22B2cSO3cClC．I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq)，固体参与的反应，固体不列入表达式中，则K＝，cI故正确；．，在水溶液中进行的反应，水不列入表CDCl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)cHClcHClO达式中，则K＝，故D错误；故选D。cCl25.【答案】BC【解析】A．由图像反应Ⅰ可得，随着温度的升高，平衡转化率α(A)减小，说明正反应为放热反应，错误；．在图像反应Ⅰ中，做垂直于温度的垂线，若，根据图像可得，该ABp1>p2反应是一个体积增大的反应，所以a+1＜c，所以此反应的ΔS＜0，B正确；C．在图像反应Ⅲ中，沿E点做温度的垂线，设和平衡曲线的交点为F点，又因为E点C的浓度大于F点，所以E点向逆反应方向进行，所以υ>υ，C正确；D．在图象反应Ⅱ中，根据“先拐先平，(逆)(正)数值大的 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，可以得出＞，同时根据平衡时上下的大小关系，可以得出随着温度的”T1T2升高，C的物质的量在降低，说明该正反应为放热反应，D错误；故选BC。6.【答案】D【解析】①在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①正确；②混合气体的密度不变，说明B的质量不变，反应达到了平衡状态，故②正确；③反应恰好气体的物质的量不变，容器内的压强不变，说明体系温度不变，反应达到了平衡状态，故③正确；④C(g)的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④正确；⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故⑤错误；⑥只要反应发生就有单位时间内生成nmolD，同时消料2nmolA，不能说明反应达到了平衡状态，故⑥错误；能表明该反应已达到平衡状态的有①②③④，故选D。7.【答案】A【解析】①纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解为吸热反应，升高温度促进水解导致溶液碱性增强，所以水解平衡发生移动，可以用平衡移动原理解释，故选；②钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故不选；③常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离平衡正向移动，所以会测得其pH<5，可以勒夏特列原理解释，故选；④氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量−，溶于水的反应是一个可逆反应，+−，由于饱和食盐水中含ClCl2Cl2+H2OHClO+H+Cl有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故选；⑤由，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故不选；煅烧H2(g)+I2(g)2HI(g)⑥粉碎的硫铁矿因增大了固体接触面积而加快反应速率从而有利于生成，但不影响平衡SO2的移动，故不选。故选①③④，答案选A。8.【答案】AD【解析】根据平衡常数得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。A，升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；C．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；综上所述，答案为AD。9.【答案】C【解析】．图象分析可知先拐先平温度高，＜，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越AT1T2小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在时的平衡常数比T1T2时的大，故错误；．分析可知＜，点反应体系从变到，升温平衡逆向进行，ABT1T2AT1T2n(CO)达到平衡时2增大，故B错误；C．T下，若反应达到平衡后CO转化率为x，则n(CHOH)123CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)CO2+3H2CH3OH+H2O2232起始量(mol)1300转化量(mol)x3xxx平衡量(mol)1x33xxx1x33xxx2x则容器内的压强与起始压强之比＝，故C正确；D．T下达到1322n平衡状态甲醇物质的量n，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CHOH）＝BB32tBmol·(L·min)−1，故D错误；答案选C。10.【答案】D【解析】A．增加水蒸气浓度，即增大反应物浓度，平衡正向移动，温度不变，K不变，A错误；．减小，逆反应速率减小，正反应速率随之逐渐减小，错误；．更换高效Bc(H2)BC催化剂，可以改变反应速率，但平衡不移动，则α(CO)不变，C错误；D．换成恒压容器，充入一定量的氮气，分压减小，但反应前后体积不变，平衡不移动，则不变，正确；n(H2)D答案选D。c2(NH)11.【答案】（1）3cc(N)c3(H)22（2）0.005mol/(L·min)（3）大于大于c（4）向右大于【解析】(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=c2(NH)3；化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，温度不变化学平衡常数c(N)c3(H)22不变，故合理选项是；根据图知，时生成，根据方程式中物质转化c(2)2minn(NH3)=0.2mol10.1mol关系可知消耗n(N)=n(NH)=0.1mol，v(N)=10L=0.005mol/(L·min)；(3)5min时，反应22322min没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则v＞v；10～12min间，H的物质的量减正逆2小、NH的物质的量增加，平衡正向移动，则v＞v；改变条件的瞬间，H和NH物质的3正逆23量不变，只能是增大浓度，故合理选项是；在时压缩容器体积，则体系的压N2c(4)10min强增大，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则的转化率增大，但其多参H2加反应的物质的量浓度远远小于增加的物质的量浓度，即达到平衡时大于。c(H2)0.03mol/LMnO【答案】（）212.12H2O22H2O+O2↑（2）排除阴离子种类差异带来的干扰1mL0.3mol·L−1或者0.2mol·L−1NaCl或KCl溶液（）3253H2SO4121081（4）其他条件相同时，HCO溶液浓度越大，KMnO酸性溶液褪色越快，反应速60t2244率也越快（）生成的2+对该反应有催化作用，开始阶段的生成速率随2+浓度增大而加快；5MnCO2Mn一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，的生成速率变慢CO2（6）其他条件相同时，硫酸浓度增大，褪色加快，化学反应速率加快MnO【解析】Ⅰ．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生的化学反应方程式为：2(1)2H2O2；比较不同催化剂的催化效果，应该排除其他因素的干扰，氯化铁和硫酸铜中2H2O+O2↑(2)阴阳离子不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，将硫酸铜改为氯化铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰；补做对比实验向的溶液中滴入2mL5%H2O21mL0.3mol·L−1或者0.2mol·L−1NaCl或KCl溶液，故答案为：未排除阴离子种类差异带来的干扰；1mL0.3mol·L−1或者0.2mol·L−1NaCl或KCl溶液；Ⅱ．(3)氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数，所以锰元素化合价由价，个KMnO4→MnSO4+7→+51分子的得个电子，碳元素化合价价，个失去个电KMnO45H2C2O4→CO2+3→+21H2C2O42子，所以得失电子最小公倍数为，所以前为，前为，其他元素根据原10KMnO42H2C2O45子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑；由可知，+8H2O(4)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O2KMnO～5HCO2KMnO45H2C2O44224250.01410-30.1210-350.014103草酸过量，消耗草酸的物质的量为()mol，变化浓度为2150.014103molL-1mol121，所以v(HCO)=60-1-1，联系molL-1224=molLmin(24)10-3L60tmin60t、实验可知，其他条件相同时，溶液浓度越大，酸性溶液褪色越快，反应12H2C2O4KMnO4速率也越快；生成的2+具有催化作用，由图可知，开始阶段的生成速率随2+浓(5)MnCO2Mn度增大而加快，一段时间后，反应物浓度减小且浓度影响为主，的生成速率变慢。由CO2(6)图可知，在其他条件相同时，硫酸的浓度越大，高锰酸钾褪色褪色越快，其反应速率越快。c(H)c(HCHO)13.【答案】（1）K=2c(CHOH)3（2）>（3）ACD（4）正反应方向＞（5）-246.1kJ/mol【解析】根据平衡常数表达式的定义，结合反应得，该可(1)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)c(H)c(HCHO)c(H)c(HCHO)逆反应的化学平衡常数表达式为：K=2，故答案为：K=2；c(CHOH)c(CHOH)33(2)随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即，故答案为：；．正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说ΔH1>0>(3)A明气体体积保持不变，能说明达到平衡状态，故选；．、的物质的量浓度ABCH3OHHCHO之比为，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明达到平衡状态，故不选；．1∶1BCH2的体积分数不再改变，能说明达到平衡状态，故C选；D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明达到平衡状态，故D选；故答案为：；时，平衡常数，、、起始浓度分别为、ACD(4)T1KK=2.00CH3OHHCHOH2(mol/L)1.00.500.501.00.50、1.0，HCHO的体积分数=100%=20%，Qc==0.50<2.00，1.00.501.01.0说明反应正向进行，反应达到平衡时，HCHO的体积分数>20%，故答案为：正反应方向；＞；已知：；(5)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)；CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-；根据盖斯定律有得41.2kJ/mol③①2+②+③3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=(-90.7kJ/mol)×2-23.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-246.1kJ/mol，故答案为：-246.1kJ/mol。【答案】．−114.ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·molK1×K2II．（1）＞（2）0.025mol/(L·s)80%不变（3）大于【解析】．已知：−1；I①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·molK1②CO(g)+2H−1；则根据盖斯定律可知即得到2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·molK2①+②和的反应生成的热化学方程式为CO2(g)H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)−1，写出和反应的平衡表达式，利用二式相乘，得CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol①②出反应的化学平衡常数。Ⅱ．由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说IIIK3=K1×K2(1)明升高温度平衡向正反应移动，则正反应是吸热反应，其ΔH＞0；(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1，则A的平均反应速率v(A)＝0.05mol·L−1÷2s＝0.025mol/(L·s)。A(g)+B(g)C(g)+D(g)A+BC+D始(mol/L)0.10.400变(mol/L)xxxx平(mol/L)0.1x0.4xxxxx900℃时，平衡常数等于1，则1，解得x＝0.08，该反应达到平衡时A(0.1x)(0.4x)0.08的转化率为100%=80%；容器体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度0.1不变，平衡不移动，A的转化率不变；(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.20.2550.40molB、0.40molC和0.50molD，此时浓度商为＜2.0，反应正向进行，则0.150.23v大于v。正逆15.【答案】（1）-746（2）A80%3.2催化剂能加快反应速率，使更多污染物转化为无害气体（3）A降低温度（4）BD【解析】（），1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.0kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-，，根据盖斯定律，110.0kJ/mol③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.0kJ/mol2×①-2×②-③可得，NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-393.0kJ/mol×2+110.0kJ/mol×2-180.0kJ/mol=-746kJ/mol；(2)①催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越好，达到平衡所用的时间越短，根据表中数据，催化剂A使用时间短，效果好；②在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，2NOg+2COg=Ng+2COg22初nn00反xx0.5xx平n-xn-x0.5xx0.8n2n∶(2n-0.5x)=100.0∶80.0，则x=0.8n，CO的平衡转化率=×100%=80%；n2NOg+2COg=Ng+2COg22初nn00反0.8n0.8n0.4n0.8n平0.2n0.2n0.4n0.8n0.4n800.8n80（）21.6n1.6nK==3.2kPa−1；③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染p0.2n800.2n80（）（2）21.6n1.6n物转化率，其原因是排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高；(3)①A．2v(O=v(NO)=2v(O)，正反正2)逆逆2应速率等于逆反应速率，则说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．混合气体的总质量及物质的量不变，则平均相对分子质量始终保持不变，与题意不符；．不能BCc(N2)∶c(O2)=l说明反应物、生成物的浓度保持不变，C与题意不符；D．混合气体的总质量不变，该容器为恒压，该反应体系气体的物质的量不变，则总体积不变，即混合气体的密度一直不变，D与题意不符；答案为A；②已知氮气与氧气反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，NO的体积分数减小；．根据反应历程分析，原子为该反应的催化剂，说法错误；．(4)AOABN2比稳定，氮气分解较难，则第一步反应不从分解开始，说法正确；．反应速率越O2N2BC慢，活化能越大，则三步反应中第一步反应活化能最大，C说法错误；D．升高温度反应速率增大，则三步反应的速率都随温度升高而增大，D说法正确；答案为BD。