第1页第九单元《溶液》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,则稀释后的溶液中所含溶质的质量()A.减少99%B.增大100倍C.增大1倍D.不变2.某溶液的溶质质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是()A.50gB.10gC.100gD.40g3.要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A.称取5g含杂质的蔗糖B.用量筒量取90mL水C.搅拌后玻璃棒上有液体残留D.量筒中的水未完全倒入烧杯中4.推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是()A.无色透明B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离5.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是()A.③③③③③B.③③③③③C.③③③③③D.③③③③③6.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图,下列说法正确的是()A.将t1③时的三种物质的饱和溶液升温至t2③时,所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B.在t2③时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等第2页C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法7.下列叙述正确的是()A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D.饱和溶液降温时,会有晶体析出8.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20③时进行了如下实验,得到相应的溶液③~③,下列说法正确的是()A.保持温度不变,若在③中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液B.③③③中溶质的质量分数相等C.③③③均为不饱和溶液D.③→③可析出53.9gKNO3晶体9.下列物质溶解于水时,溶液的温度无明显变化的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体10.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质是()A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵11.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.修车工用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.汽油可洗去衣服上的油渍12.下图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.三种物质溶解度的大小顺序是a>b>cB.t2③时,将a的溶液降温至t1③,可能有晶体析出C.t1③时,a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等第3页D.采用升高温度的方法,可将饱和的c物质溶液变成不饱和13.下列几种溶液中,溶剂相同的是()③碘酒③糖水③70%的酒精③稀硫酸A.③③B.③③C.③③③D.③③③14.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是()氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A.图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响C.40③时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D.40③时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成15.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是()A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出二、填空题16.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。结合下图回答问题:(1)请指出图中两个明显的错误处,说明改正方法。错误③:________________________________________________________________________,改正:________________________________________________________________________;错误③:________________________________________________________________________,改正:________________________________________________________________________。(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条):________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。17.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。第4页(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是________(填字母)。A.烧碱B.食盐C.硝酸铵D.生石灰(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:③对A物质来说,a点的意义是________________________________________________。③将t1③时,140gA的饱和溶液升温至t2③,可用图上的________点表示。③t2③时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。③若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1③,没有晶体析出的是________物质。(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源,避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸,需要蒸馏水的质量为________g。18.在________下,在________的溶剂里,________种溶质的溶液叫做饱和溶液;________某种溶质的溶液叫做________的不饱和溶液。19.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______________不同分离出淡水。(2)制盐:③制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______________。③粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是______________(填字母)。(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:完成图中“()”的
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
:③________;③________;③________。(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。________________________________________________________________________。20.写出下列溶液中溶质的化学式:(1)石灰水________,(2)硫酸铜溶液________,(3)碘酒________。(4)食盐水________,第5页(5)80mL酒精与20mL水组成的溶液________。三、计算题21.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液,进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克?若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需18%的氯化钠溶液多少克?需水多少克?(写出计算过程)22.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图:(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____________g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?答案解析1.【答案】D【解析】把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,是向浓溶液中加入水进行稀释,溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答。把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍,是向浓溶液中加入水进行稀释,溶液稀释前后,溶质的质量不变,故稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。故选D。2.【答案】B【解析】设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则:x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g。故选B。3.【答案】A【解析】A项,称取5g含杂质的蔗糖,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,正确;B项,用量筒量取90mL水,实际所量取的水比所需要的水(应需要95mL)少,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;C项,搅拌后形成了均一、稳定的溶液,玻璃棒上有液体残留,溶质质量分数不变,错误;D项,量筒中的水未完全倒入烧杯中,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误。故选A。4.【答案】B【解析】本试题的关键是对于溶液的“均一性”的理解,均一性是指溶液各个部分的组成和性质是相同的,因此选项中上层溶液和下层溶液一样甜是正确的理解,所以选项B是正确的。5.【答案】A【解析】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序是③③③③③。故选A。第6页6.【答案】A【解析】A项,从溶解度曲线图看,t1③时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:乙>甲>丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙,正确;B项,在t2③时,甲、乙的溶解度相等,只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等,没说溶液的质量是否相等,错误;C项,丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然饱和,错误;D项,乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,应采用蒸发结晶的方法,错误。故选A。7.【答案】C【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液,有的物质的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液,A、B错误;大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,C正确;当溶解度随温度的升高而减小,降温时会变成不饱和溶液,没有晶体析出,D错误。故选C。8.【答案】C【解析】在20③时进行了如下实验,则:③已知在20③时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20g硝酸钾全部溶解;③又加入的30g硝酸钾只能溶解11.6g;③加热至50③时,50g硝酸钾全部溶解;③再加30g硝酸钾,全部溶解,因为在50③时,其溶解度为85.5g;③降温至20③时,有晶体析出,只能溶解31.6g。A项,由以上知,③中的溶质为80g,在50③时,其硝酸钾溶解度为85.5g,所以应再加5.5g,达到饱和,错误;B项,③中溶质为31.6g,③中的溶质是50g,③中的溶质是31.6g,所以③③③中溶质的质量分数不相等,错误;C项,由以上分析知,③③③均为不饱和溶液;正确;D项,③→③可析出的晶体为80-31.6=48.4g,错误。9.【答案】D【解析】A项,浓硫酸稀释过程中,放出大量的热,使溶液温度升高;B项,氢氧化钠固体溶于水中,放出大量的热,使溶液温度升高;C项,氧化钙溶于水和水发生反应,放出大量热,使溶液温度升高;D项,硝酸钾溶于水中,无明显的吸放热现象,溶液温度基本不变。故选D。10.【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温,氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热,氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。11.【答案】A【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用,B、C、D三项都是溶解现象。12.【答案】B第7页【解析】比较物质溶解度的大小要指明温度,A错误;由a的溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,故若是t2③时a的接近饱和的溶液降温至t1③,可能有晶体析出,B正确;由溶解度曲线可知,t1③时,a、b两种物质的溶解度相等,即t1③时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,C错误;c的溶解度随温度的升高而减小,故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或降温,D错误。故选B。13.【答案】D【解析】③碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂;③糖水中糖是溶质,水是溶剂;③70%的酒精中溶质是酒精,溶剂是水;③稀硫酸中溶质是硫酸,溶剂是水。故选D。14.【答案】D【解析】A项,通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图像的优点是变化规律更直观,错误;B项,由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,错误;C项,40③时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,错误;D项,40③时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,正确。故选D。15.【答案】B【解析】A项,称取的氯化钠固体质量偏大,造成溶质质量分数偏大,错误;B项,转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上,溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小,正确;C项,量取水的体积偏小,造成溶质质量分数偏大,错误;D项,转移配制好的溶液时,有少量液体溅出,质量分数不变,错误。答案B。16.【答案】(1)③瓶塞正放在桌子上瓶塞应倒放在桌面上③NaCl粉末放在托盘称量称量NaCl的天平上,药品要放在纸上(2)小于(3)称量NaCl的实际质量比计算的质量大加入水的质量比计算量小【解析】(1)③错误:瓶塞正放在桌子上,改正:瓶塞应倒放在桌面上;③错误:氯化钠粉末放在托盘称量,改正:称量NaCl的天平上,药品要放在纸上。(2)没有使用纸片,导致药品粘在托盘上,致使所溶解的药品氯化钠小于理论值,溶质质量偏小而造成所配制溶液的质量分数小于0.9%。(3)配制溶液后,测得溶液的质量分数大于0.9%,导致质量分数偏大的原因:溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小。17.【答案】(1)C(2)③在t1③时,A物质的溶解度为40g③b③A>B>C③BC(3)500第8页【解析】(1)初中阶段常见的物质中,溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸,能够使温度降低的有硝酸铵,故答案为C。(2)③溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度,所以a点的意义是在t1③时,A物质的溶解度是40g;③t1③时,A物质的溶解度是40g,所以t1③时,140gA的饱和溶液正好是曲线上的a点,将其升高温度到t2③,就是从a点水平向右运动到t2③,所以是图上的b点;③饱和溶液的溶质质量分数的计算是,所以在t2③时A、B、C三种物质的溶解度大的,其饱和溶液的溶质质量分数就大,所以t2③时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A>B>C;③若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1③,如果溶解度不减小就不会析出晶体,由图示可知BC都不会析出晶体;(3)设加入蒸馏水的质量为X则:200g×98%=(200g+X)×28%,解得X=500g。18.【答案】一定温度一定量不能继续溶解某还能继续溶解这种溶质【解析】在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。19.【答案】(1)沸点颗粒大小(2)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)(3)③NH3③CO2③加热(或热解)(4)【解析】(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高,水的沸点比较低进行分离的;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同,水分子可以通过淡化膜,其他离子不会通过。(2)因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以采用蒸发溶剂法结晶;要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠,通过蒸发除去盐酸。(3)根据题中所给生成物进行分析,要制备饱和氨盐水肯定是将氨水通入食盐水中,由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠,根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体;碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠。(4)首先必须将卤水中镁进行富集,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁。20.【答案】(1)Ca(OH)2(2)CuSO4(3)I2(4)NaCl(5)C2H5OH【解析】溶质可以是固体,也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种第9页叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。21.【答案】4.5g475g【解析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数;③500g×0.9%=4.5g③在稀释的过程中溶质的质量不变;设需18%的氯化钠溶液的质量为X;X×18%=500g×0.9%或X×18%=4.5g解之得:X=25g需加水质量:500g-25g=475g22.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠,可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知:当加入73g稀盐酸时,生成气体的质量达到了最大值,即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)解:设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y106③44=x③4.4gx=10.6g117③44=y③4.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为。(3)所得溶液中溶质的质量分数为。