人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章物质结构元素周期律综合测试(含答案和解析)

第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 的）1.放射性元素277Cn的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100112号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（）A.每次衰变都放出4He2B.每次衰变都放出TC.153Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量100D.277Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子1122.图中a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A.元素b位于第ⅥA族，有6价、－2价两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e3.下列说法中正确的是（）A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B.已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.A、B组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（）A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间一定形成离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D.元素周期表中的117号元素（Ts）位于第七周期第ⅦA族6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.第118号元素Og在周期表中位于第七周期0族C.在元素周期表中共有18列，16个族D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7.下列说法错误的是（）A.沸点：HO＞HF2B.热稳定性：HF＞HO2C.NCl、SiCl分子中每个原子最外层均满足8电子结构34D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（）A.MgOB.NaClC.SiOD.KS229.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序：rC＜rD＜rEB.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同10.居室装修用的石材放射性的监测常用226Ra作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。88下列叙述中正确的是（）A.一个第Ra原子中含有138个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C.RaCO不能与盐酸反应D.RaOH是一种两性氢氧化物3211.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（）A.X肯定为碱金属元素B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物12.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应13.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：R＞WB.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A.Y的阴离子（Y2）的还原性强于X的阴离子（X）B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质（X）能将Y的阴离子（Y2）氧化，并发生置换反应2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.离子半径：Y＞XB.还原性：m＞pC.s和q中均含有离子键D.r中只含离子键16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18moleB.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.C与A形成的化合物肯定是离子化合物D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题（本题共6小题，共52分）17.（6分）如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：（1）下列关于48Ca、249Bk（锫）、293Ts和294Ts的说法中错误的是________。（填字母，下同）2097117117A.117号元素的相对原子质量为293.5B.293Ts和294TS互为同位素117117C.48Ca、249Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中2097（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。A.第七周期第ⅥA族B.第七周期第ⅦA族C.第六周期第ⅥA族D.第六周期第ⅦA族（3）117号元素Ts属于______________（填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为_________________。（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________（填字母）。A.131I、134Cs和137Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化535555B.he分子和ha分子结构相同33C.j元素与d元素组成的化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘131I5318.（6分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物HA，该氢化物在常温下是液体；2②A和B两元素可形成BA化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；23③C比B3多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：（1）B是________（填元素符号，下同），E是________。（2）B的离子结构示意图：____________；C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________。（3）用电子式表示HA的形成过程：_______________________________。2（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：__________（B、C、E离子用实际离子符号表示）。19.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图甲装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图乙装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是________________________。写出对应装置中选用的物质：A______________，B______________，C______________。其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________；C中反应的离子方程式为_______________________________________。（2）乙同学的实验原理是_______________________________________________；写出B处的离子方程式：_______________________________________________。20.（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞B＞A，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：（1）这四种元素分别是A____________，B____________，C____________，D____________。（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________________，B与D形成的原子个数之比为1:1的化合物的化学式是__________________。（4）A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________。21.（10分）（1）下面是我们熟悉的物质：①O②SO③CaCl④HNO⑤NaOH⑥NHCl22234这些物质中，属于共价化合物的是_________________；属于离子化合物的是_________________；只含离子键的是_________________。（填序号）（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。ABCDEFG把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上：①第ⅡA族元素的最外层电子数：__________。②第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、CI的离子半径：_________________。③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化：______________。（3）已知某单核粒子的结构示意图为。①当xy10时，该粒子为______________（填“原子”“阳离子”“阴离子”）。②当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是___________。22.（8分）A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1；常见化合物DC与水反应生22成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的元素名称是___________；该元素在周期表中的位置为__________________。（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为____________________（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______________________。（3）写出DC的电子式：______________________________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物22的形成过程：_______________________。第四章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】277Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子，则112放出粒子的质子数为（112100）62，中子数为（277112153）62，即放出的粒子是粒子（4He），2A正确、B错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为153Fm，C错误；质子数相同中子数100不同的同一元素互称同位素，277Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106，与277Cn的质112112子数不相等，D错误。2.【答案】D【解析】由题图可知，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d的弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e的强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。3.【答案】B【解析】Cl的结构式是Cl—Cl，Cl的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到22Cl:Cl，并不是Cl的电子式，A错误；H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物2如HCl，溶于水也能导电，C错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D错误。4.【答案】A【解析】离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）可相互反应，C正确；氧元素与钠元素组成的NaO含有共价键，D正确。3225.【答案】D【解析】第ⅠA族元素为H元素和碱金属元素，第ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A错误；第二周期元素中，O有最高正价，F没有正价，B错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C错误；117号元素（Ts）位于第七周期第ⅦA族，D正确。6.【答案】A【解析】过渡元素均是金属元素，应该在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，A错误；第118号元素Og在周期表中位于第七周期0族，B正确；在元素周期表中共有18列，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C正确；元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，D正确。7.【答案】D【解析】常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点HO＞HF，A正确；F的非金属性大于O的，所以热2稳定性HF＞HO，B正确；NCl中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最23外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子稳定结构，同样的道理，SiCl分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NHNO中既含有离子键又含443有共价键，D错误。8.【答案】A【解析】MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，A正确；NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，B错误；SiO属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，C2错误；KS中钾离子、硫离子核外均有18个电子，D错误。29.【答案】B【解析】由题意知，A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。原子半径由小到大的顺序为rE＜rD＜rC；D、E分别与A形成的化合物的热稳定性E＞D；元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱；元素B与A形成的化合物为HO、HO，元素B与C形成的化合物为NaO、NaO，222222化学键类型不同。10.【答案】A【解析】由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138，A正确；由第六周期的0族元素氢的原子序数为86可知该元素位于第七周期第ⅡA族，B错误；Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也较强，不会具有两性，D错误。11.【答案】B【解析】X原子最外层只有一个电子，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧。X与Y两元素可能形成离子化合物NaS；Y、Z两元素形成共价化合物，熔点较低；稳定性HO＞HS。B正确。22212.【答案】C【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl在熔融状态下以分子形式存3在，不能导电，A错误；HO分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B错误；AlO是两性氧化物，223能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C正确；SiO不能与水反应，D错误。213.【答案】C【解析】在短周期元素中，既有7价又有1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为3价，Z为Al；W的化合价有6价和2价，W应为S。因非金属性Cl＞S，故HCl的热稳定性比HS强，2A正确。氧元素和钠元素可以形成过氧化钠、氧化钠两种离子化合物，其原子个数比分别为1:1和1:2，B正确。电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有S2＞Cl、O2＞Na＞Al3；离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2＞Cl＞O2＞Na＞Al3，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3，C错误。氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应NaOHAlOHNaAlO2HO，D正确。32214.【答案】B【解析】判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：①元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；②元素气态氢化物的稳定性强弱；③元素的单质与氢气化合的难易程度；④单质之间的置换反应；⑤单质的氧化性强弱或简单阴离子的还原性强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。15.【答案】B【解析】r是一种淡黄色粉末，r为NaO，s的溶液是强碱溶液，s为NaOH；则q为水，n为氧气，m22为钠，p为氢气；因此短周期主族元素W为H，X为O，Y为Na。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Y＜X，A错误；钠与水反应生成氢气，还原剂的还原性比还原产物强，故还原性m＞p，B正确；水是共价化合物，不含有离子键，C错误；NaO既含离子键又含共价键，D错误。2216.【答案】C【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳，则A为H，E的原子序数大于铝，则E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是CH、CH等，所以可能含有10mole、18mole等，A错误；C是Na，D是Al，C、D的最高价氧化426物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH），NaOH是强碱，可以与两性氢氧化物Al（OH）反应，B错误；33C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物AE是HCl，含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCl，含有的化学键是离子键，化学键的类型不相同，D错误。17.【答案】（1）A（2）B（3）金属元素弱TsO27（4）BD【解析】（1）117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A错误；293Ts和294Ts是同种元素的两种核素，互为同位素，B正确；48Ca、249Bk表示质子数不同的两1171172097种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，位于第四周期，其他元素也一定位于长周期中，D正确。（2）第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Ts位于砹元素正下方，它是金属元素；由周期表知，同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性也弱；Ts最高化合价为7价，最高价氧化物为TsO。27（4）一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化中原子核没有变化，A错误；PH和PF分子构型33都是三角锥形，B正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C错误；131I是放射性碘，对人体有害，D正确。5318.【答案】（1）AlCs（2）（3）（4）Al3＞K＞Cs【解析】由信息“氢化物HA在常温下是液体”，推测A是O；由信息“BA化合物可溶于强酸、强碱”，223推测化合物BA是AlO。再由“C比Al3多8个电子”，推出C是K；由“CD溶液中通入Cl加淀粉溶23232液变蓝”，确定化合物CD是KI，则D是I。根据⑥确定E是Cs。19.【答案】（1）强酸制弱酸石灰石（CaCO）饱和NaHCO溶液NaSiO溶液除去CO33232中的HCl气体SiO2+2CO+2HOHSiO+2HCO（CO过量）3222332（2）强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质）2I+Cl2Cl+I、22Br+2II+2Br22【解析】（1）甲同学用石灰石（CaCO）与稀盐酸制取CO，然后用饱和NaHCO溶液除去CO中的HCl3232气体，最后将气体通入NaSiO溶液中，发生反应NaSiO+2HO+2CO2NaHCO+HSiO，从而232322323说明HCO的酸性强于HSiO的，即证明C的非金属性强于Si的。2323（2）乙同学利用KMnO；与浓盐酸反应产生的Cl，与NaBr反应置换出Br，以及该蒸气与KI溶液反应422置换出I来说明非金属性Cl＞Br＞I。220.【答案】（1）碳氧硅钠（2）HO＞CH＞SiH244（3）CO2（4）2CO2NaO2NaCOO222232【解析】A、B处于同一周期且（rA）＞（rB），故A的原子序数比B的小；A、C同主族且（rC）＞（rA），故C在A的下一周期，又（rD）＞（rC），故D与C同周期且D的原子序数比C的小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期第ⅣA族的硅，D为第三周期第ⅠA族的钠，则A为碳，又因为C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知B为氧。21.【答案】（1）②④③⑤⑥③（2）①B②E③G（3）①原子②K【解析】（1）①O是单质，只含有共价键；②SO是共价化合物、只含有共价键；③CaCl是离子化合物，222只含有离子键；④HNO是共价化合物，只含有共价键；⑤NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；⑥3NHCl是离子化合物，含有离子键和共价键。4（2）①第ⅡA族元素的最外层电子数为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合；②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na＞Mg2＞Al3、P3＞S2＞Cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，离子半径Cl＞Na，所以离子半径P3＞S2＞Cl＞Na＞Mg2＞Al3，故图E符合；③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合。（3）①当xy10时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；②当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，说明是阳离子结构，该微粒的符号是K。22.【答案】（1）硫第三周期第ⅥA族（2）CH＜NH＜HO离子键、共价键432（3）【解析】根据常见化合物DC与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可知C为O，D为Na，22B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，且B的原子序数比C小，则B应为N，C与E相邻，则E应为S，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比为2:3，则A的最外层电子数为4，应为C。（1）E为S，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。（2）A、B、C分别为C、N、O，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH＜NH＜HO，B的氢化物和B的最高价氧化432物对应的水化物反应生成Z，则Z为NHNO，为离子化合物，含有离子键、共价键。43（3）为离子化合物，电子式为，只含D、E两种元素的化合物为NaS，其形NaO222成过程为。