简单理解被测组分对紫外光或可见光具有吸收，且吸收强度与组分浓度成正比。一、Lambert—Beer定律——光吸收基本定律“Lambert—Beer定律”就是说明物质对单色光吸收得强弱与吸光物质得浓度（c）与液层厚度（b）间得关系得定律，就是光吸收得基本定律，就是紫外-可见光度法定量得基础。Lambert定律――吸收与液层厚度（b）间得关系Beer定律一-吸收与物质得浓度（C）间得关系“Lambert—Beer定律”可简述如下：当一束平行得单色光通过含有均匀得吸光物质得吸收池（或气体、固体）时，光得一部分被溶液吸收，一部分透过溶液，一部分被吸收池表面反射；设:入射光强度为I。，吸收光强度为la,透过光强度为It，反射光强度为Ir,则它们之间得关系应为：I0=Ia+It+Ir（4）若吸收池得质量与厚度都相同，则Ir基本不变，在具体测定操作时Ir得影响可互相抵消（与吸光物质得C及b无关）上式可简化为：I。二la+It（5）InA.=a：,c►-Ig丄二K/i⑹实验证明:当一束强度为I0得单色光通过浓度为c、液层厚度为b得溶液时，一部分光被溶液中得吸光物质吸收后透过光得强度为It,贝V它们之间得关系为：称为透光率，用T%表示。称为吸光度,用A表示则A=—lgT=K•b•c(7)此即Lambert—Beer定律数学表达式。L-B定律可表述为:当一束平行得单色光通过溶液时，溶液得吸光度（A）与溶液得浓度（C与厚度（b）得乘积成正比.它就是分光光度法定量
分析
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得依据。二、吸光度得加与性设某一波长（）得辐射通过几个相同厚度得不同溶液Cl,C2??Cn,其透射光强度分别为I1,I2??In,根据吸光度定义:这一吸光体系得总吸光度为而各溶液得吸光度分别为：4+^十……4=+ig—+……垃仝“g如土土二土石h兀心……召(8)吸光度得与为:(9)即几个(同厚度)溶液得吸光度等于各分层吸光度之与。如果溶液中同时含有n中吸光物质，只要各组分之间无相互作用(不因共存而改变本身得吸光特性)，则:A=K1C1b1+K2C2b2+??KnCnbn=Al+A+??+A(10)应用：①进行光度分析时，试剂或溶剂有吸收，则可由所测得总吸光度A中扣除，即以试剂或溶剂为空白得依据；测定多组分混合物；校正干扰。三、吸光系数Lambert-Beer定律中得比例系数“K"得物理意义就是：吸光物质在单位浓度、单位厚度时得吸光度。一定条件(T、及溶剂)下，K就是物质得特征常数，就是定性得依据.K在标准曲线上为斜率，就是定量得依据。常有两种表示方法四、引起偏离Lambert-Beer定律得因素1、摩尔吸光系数()：当c用mol/L、b用cm为单位时，用摩尔吸光系数表示，单位为L/mol•cmA=•b•c(11)与b及c无关。一般不超过105数量级，通常:“4〉10为强吸收；<102为弱吸收；102>>104为中强吸收。吸收系数不可能直接用1mol/L浓度得吸光物质测量，一般就是由较稀溶液得吸光系数换算得到。2、吸光系数当c用g/L,b用cm为单位时，K用吸光系数a表示,单位为L/g•cmA=a•b•c(12)与a之间得关系为：=M•a(13)——通常多用于研究分子结构a――多用于测定含量.根据L—E定律,A与c得关系应就是一条通过原点得直线，称为“标准曲线"•但事实上往往容易发生偏离直线得现象而引起误差，尤其就是在高浓度时。导致偏离L-E定律得因素主要有：1、吸收定律本身得局限性事实上，L—B定律就是一个有限得定律，只有在稀溶液中才能成立。由于在高浓度时（通常C>0、01mo1/L），吸收质点之间得平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此得电荷分布都会相互受到影响，此影响能改变它们对特定辐射得吸收能力，相互影响程度取决于C因此，此现象可导致A与C线性关系发生偏差。此外，（n为折射率）只有当C0、01mol/L（低浓度）时,n基本不变，才能用代替真。2、化学因素溶液中得溶质可因c得改变而有离解、缔合、配位以及与溶剂间得作用等原因而发生偏离L-B定律得现象.例：在水溶液中,Cr（W）得两种离子存在如下平衡2-2—+C「2O4+H2O?2CrO4+2HC「2Q2-、CrO广有不同得A值，溶液得A值就是二种离子得A之与。但由于随着浓度得改变（稀释）或改变溶液得pH值，[C「2Q2—]/[CrO广]会发生变化，使C总与A总得关系偏离直线。消除方法：控制条件•3、仪器因素（非单色光得影响）L-B定律得重要前提就是“单色光”，即只有一种波长得光；实际上，真正得单色光却难以得到。由于吸光物质对不同得光得吸收能力不同（不同），就导致对得偏离。“单色光"仅就是一种理想情况，即使用棱镜或光栅等所得到得“单色光”实际上就是有一定波长范围得光谱带，“单色光”得纯度与狭逢宽度有关，狭缝越窄，她所包含得波长范围也越窄。4、其它光学因素（1）散射与反射：浑浊溶液由于散射光与反射光而偏离L—B（2）非平行光
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