实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除

知识与技能1.了解食盐的用途。　　2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。3.了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。　　4.通过实验，进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。过程与方法1．通过重结晶法除去粗盐中的难溶性杂质，培养学生的科学探究意识。　　2．通过粗盐提纯让同学们掌握物质提纯的科学方法。　情感态度与价值观1．通过参与粗盐提纯过程，共同体验一丝不苟、严肃认真的科学态度。　　2．在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。　　3．感受化学源于生活，服务于社会。（P87-88）★1．粗盐提纯包括、、和计算产率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是、、、。★2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的原因是，蒸发时待蒸发皿中时，便停止加热。请阅读课本P87-88，完成相应实验探究并思考如下问题：（P87-88）实验探究一、粗盐的提纯（一）选择实验用品：1．溶解仪器：2．过滤仪器：3．蒸发仪器：4．其他实验用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、胶头滴管铁架台（带铁圈）、漏斗、（烧杯、玻璃棒）蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒）粗盐、水、火柴（二）【实验步骤】分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(1)溶解（P87-88）用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。　　5．0溶解粗盐/g剩余粗盐/g称取粗盐/g(2)过滤【提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（P87-88）（三）【讨论与交流】(4)计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。　　　精盐产率/g粗盐/g溶解粗盐/g1．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？2．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（P87-88）（1）造成产率过高的可能原因：量水时俯视量筒；倒水时不洒出等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。3．有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。（P87-88）小红同学在家做“粗盐的提纯实验”，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速率C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料做成的杯子——保护环境要从身边小事做起解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质NaCl除去。因此过滤后的液体仍为混合物。C★3．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？★4．物质的除杂，又叫做物质的提纯，其目的是将混合物中的少量除去，得到较纯净的物质。回顾粗盐的提纯相关知识，思考并讨论如下问题：★5．物质除杂遵循三个原则：①是提纯过程中不能增加新的；②是不减少被提纯物质，即所加试剂只与反应，而不与反应；③是易分离。用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质。那么，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？讨论与反思二、物质的除杂某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。（1）请同学们讨论其设计意图并完成填空。（2）讨论归纳物质除杂的原理和基本方法。根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入的试剂B是，目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅碳酸钙（或CaCO3）过滤碳酸钠（或Na2CO3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl盐酸除去NaOH和Na2CO3关于物质的除杂1.原理：利用杂质与要提纯物质的化学性质或物理性质的差异，选择一定的方法，将杂质转化为被提纯物质或与被提纯物质不同的存在状态并分离除去。2.基本方法：（1）物理法：如过滤、结晶等。（2）化学法：如气化、沉淀、转化等。下列各选项中，括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）B.Cu粉中混有Fe粉（盐酸）C.H2中混有CO2（NaOH溶液）D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，引入了新的杂质。B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。C选项中NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到除杂的目的。D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。A3.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A.为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐B4.（重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5.下列除杂方法正确的是（）通过盛有NaOH溶液的洗气瓶HClCO2D加适量Na2SO4溶液，过滤BaCl2KCl溶液C加过量铜粉，过滤AgNO3Cu(NO3)2溶液B通过灼热的铜网CO2O2A除杂方法所含杂质物质C【解析】本题主要考查物质除杂的方法。除杂的原则是除去杂质而又不能引入新杂质。通过灼热的铜网能使氧气和铜反应生成氧化铜，但杂质二氧化碳和铜不反应；硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银单质，过滤除去银即可；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，引入了新杂质氯化钠；二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应。B6.（广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）：；（2）二氧化碳（一氧化碳）：；（3）盐酸（硫酸）：；（4）硝酸亚铁（硝酸银）：。【解析】本题考查混合物的分离及除杂问题。（1）在金属活动性顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（2）利用CO的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（3）要除掉硫酸根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质，只能加入BaCl2；（4）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入Fe把银离子除掉且不增加新的杂质。HCl(或H2SO4,CuSO4等)CuO（合理答案均可）BaCl2Fe