溶液中离子浓度大小比PPT精品课件

专题复习：溶液中离子浓度大小的比较【复习】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：碱性2．盐类的水解3.化学解题中的盐类水解知识应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。3.化学解题中的盐类水解知识常见的完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS溶液B＞CD(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。电解质溶液总是呈，即阴离子所带负电荷总数一定阳离子所带正电荷总数。电中性等于4.电解质溶液中的三个守恒关系注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式等式:离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：(3)质子守恒：电解质溶液中水电离出的[H+]水=[OH-]水c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]5.电解质溶液中“小”原则电离程度“小”原则水解程度“小”原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。如:0.1mol·L-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。2、灵活运用三种守恒1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）“离子浓度大小比较”试题归类解析：（2）弱碱溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）（3）强酸弱碱盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选AD（4）强碱弱酸盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：【练习】1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.②B.②③C.②④D.①②③【练习】3.(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小的顺序正确的是()c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)【练习】B(B)【练习】4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数5.相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为:________________________①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3①＞④＞②＞⑤＞③【练习】6.相同物质的量浓度的下列溶液中，A.NH4HSO4B.NH4ClC.CH3COONH4D.NH4HCO3E.NH4HSO3F.(NH4)2SO4G.(NH4)2Fe（SO4)2c(NH4+)由大到小的顺序是__________________________________溶液中离子浓度由大到小的顺序为(D、E、G不作要求)：A._________________________________B._________________________________C._________________________________F._________________________________G>F>A>E>B>C>D[H+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-][Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-][CH3COO-]=[NH4+]>[H+]=[OH-][NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]【练习】不同溶液中同一离子浓度的比较①注意化学式的角码②越弱越水解③一级水解能力强于二级水解④同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进混合溶液：先分析溶质成分1、两种物质不反应：【例1】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是()A、[H+]＞[OH-]B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol·L-1C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1mol·L-1A、B【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B2、两种物质恰好完全反应：【例2】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]A、DA【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、[Na+]＞[Ac-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]＞[H+]C、[Na+]＞[OH-]＞[Ac-]＞[H+]D、[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[Ac-]如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的PH=7，则各离子浓度的关系为：A[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]=[H+]3、两种物质反应，其中一种有剩余：【例3】把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、[Ac-]＞[Na+]B、2[H+]＝[Ac-]-[HAc]C、[HAc]＞[Ac-]D、[HAc]+[Ac-]＝0.01mol·L-1【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]A、DB已知0.1mol/l的HCN溶液的PH=4,0.1mol/lNaCN溶液的PH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)Cc(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)Dc(Na+）>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)（思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？C【练习5】将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B【例4】将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、[CH3COO-]＝[Cl-]＝[H+]＞[CH3COOH]B、[CH3COO-]＝[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]C、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]D【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A[NH4+]=[Na+]=[OH-]＞[NH3·H2O]B[NH4+]=[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C[NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]D[NH4+]＞[Na+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]D【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（）A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B【练8】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中[NH4+]与[Cl-]浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；(4)将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中[H+]与氨水中[OH-]的大小关系是_______；酸[NH4+]<[Cl-]碱[NH4+]>[Cl-]中盐酸<氨水m[OH-]活用守恒更简便。解题小结理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，电解质溶液｛单一溶液混合溶液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反应｛｛过量不过量作业：写出下列溶液中粒子（除水分子）浓度大小1、0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液2、0.1mol·L-1H2CO3溶液3、0.1mol·L-1NH4Cl溶液4、0.1mol·L-1Na2CO3溶液5、0.1mol·L-1NaHCO3溶液6、浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc等体积混合7、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合8、0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合9、0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合10、0.1mol/LNaOH与0.2mol/L醋酸等体积(显酸性)11、0.1mol/LNaOH与0.2mol/LHCN等体积(显碱性）12、0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1NaOH溶液中第四章透镜及其应用第三节照相机与眼睛视力的矫正                                             我多么渴望看看这世上的一切，如果说我凭我的触觉能得到如此大的乐趣，那么能让我亲眼目赌一下该有多好。奇怪的是明眼人对这一切却如此淡漠！那点缀世界的五彩缤纷和千姿百态在他们看来是那么的平庸。也许人就是这样，有了的东西不知道欣赏，没有的东西又一味追求。在明眼人的世上，视力这种天赋不过增添一点方便罢了，并没有赋予他们的生活更多的意义。　请你思考一下这个问题：假如你只有三天的光明，你将如何使用你的眼睛？想到三天以后，太阳再也不会在你的眼前升起，你又将如何度过那宝贵的三日？你又会让你的眼睛停留在何处？假如给我三天光明第三节：照相机与眼睛、视力的矫正回顾：一、凸透镜成像规律1：当物距u>2f时,成的是________象距___________.2：当物距f