2019届高三化学工艺流程题的考向及解题策略

化学高考工艺流程试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 复习备考策略*P1：大家好，今天我讲的题目是《化学高考工艺流程试题复习备考策略》。工艺流程题是近几年高考的热点，它以题材多样，结构新颖，设问灵活等优点，在高考试卷中频频出现，成为近几年高考试题中的重要组成部分。作为高三老师，工艺流程题在2018年高考中会不会出现呢？在复习备考中如何帮助学生突破工艺流程题，我想这也是我和各位专家需要共同研讨的课题。*内容提要一、高考中工艺流程题试题分析二、工艺流程题的试题形式及命题思想三、工艺流程题的解题策略四、工艺流程题的得分突破*P2：下面我将从以下四个方面谈一下自己的个人看法供各位专家参考：一、高考中工艺流程题试题分析；二、工艺流程题的试题形式及命题思想；三、工艺流程题的解题策略；四、工艺流程题的得分突破。下面首先让我们一起来回顾一下工艺流程题在全国卷中的发展历史。*1.试题分析 年份 试卷 试题题号、情景材料、分值及考查内容 2013 全国Ⅰ卷　 T27废旧锂离子电池正极材料的再生利用（15分） T36草酸的工业制法（15分） 元素及其化合物的性质及应用；化合价的判断；氧化还原反应、方程式的书写；电化学等化学基本概念与基本理论。 元素及其化合物的性质及应用；化学反应方程式、离子方程式的书写；纯度的计算。 全国Ⅱ卷 T27工业级ZnO的纯化（15分） T36废旧锌锰电池的回收利用(15分) 元素及其化合物的性质及应用；离子方程式的书写；实验操作；物质的组成及计算。 电极反应式的书写；离子方程式的书写。 2014 全国Ⅰ卷 T36磷灰石制单质磷（15分） 化学方程式的书写；分离与提纯的实验操作；生产工艺比较；有关计算。 全国Ⅱ卷 T36海水提镁（15分） 元素及其化合物的性质及应用；化学方程式、离子方程式的书写；有关计算。*P3：工艺流程题首次出现在2013年全国高考卷中:全国I卷出现2次，T27题材背景是废旧锂离子电池正极材料的再生利用，T36草酸的工业制法；在全国Ⅱ卷出现2次，T27工业级ZnO的纯化；T36废旧锌锰电池的回收利用，背景资料源自于选修4教材《化学电源》部分；值得注意的是全国Ⅰ卷的T27至今都被认为是一道非常经典的工艺流程题，该题在2014年、2015年、2016年《高考考试大纲说明》中连续三年被选为题型示例；下面我们一起来回顾一下这道题（打开word文件）：它的主要特点是：①该题充分尊重了工业生产真实流程；②该题涉及 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 广泛，考查能力点全面；③对学生的能力要求较高，体现了高考试题的选拔功能。该题在当年高考中给考生增加了得分的难度，但是这也符合人们认知的规律，新生事物被人们接受总有一个过程，记得2013年6月马云刚推出余额宝的时候，在余额宝上绑定银行卡进行消费，当时很多人都认为不安全，可是现在支付宝已经深深地扎根入人们的生活中；那么工艺流程题的出现也是如此，考生考场上感觉到有难度，考场外感觉到试题很新颖，一线老师也觉得有意思，把化学和生产紧密的联系在一起，觉得实现了自己的学科价值，当年这道题得到了很高的评价。2014年:全国I卷出现1次，T36磷灰石制单质磷；全国Ⅱ卷出现1次，T36海水提镁，背景资料源自于必修2教材《海水资源的开发利用》部分，考查的是海水中提溴、提镁，工艺流程与教材中P93　T4框图题类似，也是工艺流程题最贴近教材的一次。** 年份 试卷 试题题号、情景材料、分值及考查内容 2015 全国Ⅰ卷　 T27铁硼矿制备硼酸 T36硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 化学方程式的书写；化学反应速率的影响因素；实验条件控制。 实验条件控制；氧化还原反应；离子方程式的书写；质量分数计算。 全国Ⅱ卷　 T12海水的开发利用 氧化反应反应；分离和提纯方法。 T28以NH4Cl、盐酸、亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2； 元素及其化合物的知识、氧化还原反应；滴定实验及相关计算； T36异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮 试剂的选择；实验条件控制；实验方法的比较。*P4：2015年:全国Ⅰ卷出现2次:T27铁硼矿制备硼酸、T36硝酸铵氧化分解技术生产CuCl；全国Ⅱ卷出现3次，T12海水的开发利用，工艺流程图首次出现在选择题中；T28以NH4Cl、盐酸、亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2；T36异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，命题题材首次涉及到有机化学生产。所以我们看到2015年工艺流程题在全国高考卷中出现的次数最高，选择题、必做题、选做题中都有出现，包括当年的地方高考卷，几乎每份高考卷都有工艺流程题的出现，所以2015年是工艺流程题全面爆发的年份，考查的形式有创新，呈现出很多的新颖题材，值得我们深入研究。** 年份 试卷 试题题号、情景材料、分值及考查内容 2016 全国Ⅰ卷　 T28以NaClO3、硫酸和SO2为原料制备NaClO2（14分） T36以软锰矿为原料制备KMnO4（15分） 物质的组成与结构；氧化还原反应；物质的提纯；有效氯含量的计算 化学反应速率影响因素；氧化还原反应；电极反应方程式书写；利用率、纯度相关计算。 全国Ⅱ卷 T36以蒽醌法制备H2O2（15分） 化学方程式、离子方程式的书写；萃取剂的选取及原因分析；浓度的计算； 全国Ⅲ卷 T28废钒催化剂的回收（14分） T36废铁屑为原料制备PFS(15分) 化学方程式、离子方程式书写；氧化还原反应相关计算。 离子方程式书写；实验条件控制；氧化还原反应；酸碱中和滴定及相关计算。*P5：2016年全国高考形势发生了一些变化，部分省市不再单独命题，2016年共有25个省市使用全国卷：工艺流程题在全国卷中继续出现，全国Ⅰ卷出现2次，T28以NaClO3、硫酸和SO2为原料制备NaClO2；T36以软锰矿为原料制备KMnO4；全国Ⅱ卷出现1次，T36以蒽醌法制备H2O2；全国Ⅲ卷出现2次，T28废钒催化剂的回收；T36废铁屑为原料制备PFS；** 年份 试卷 试　　　题 2017 全国Ⅰ卷　 T27以钛铁矿为原料制备钛酸锂和磷酸亚铁锂（14分） 图像分析能力；实验条件控制；物质的组成与结构；化学方程式的书写；Ksp的相关计算。 全国Ⅱ卷 T26测定水泥样品中钙的含量。（14分） 实验条件控制；化学方程式的书写；质量分数计算。 全国Ⅲ卷 T27以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7（15分） 氧化还原反应；实验仪器选择；实验条件控制；溶解度；产率计算。*P6：2017年高考形式进一步发生变化，除上海、浙江高考改革试点，自主命题外，只有北京、天津、江苏继续自主命题，全国卷也去掉了选做题《化学与技术》部分，但工艺流程题仍然出现在必做题中，全国Ⅰ卷出现1次，T27以钛铁矿为原料制备钛酸锂和磷酸亚铁锂；全国Ⅱ卷出现1次，T26测定水泥样品中钙的含量。通过回顾工艺流程题的发展历史，我们会发现工业流程题自诞生之日起，就在高考试卷中牢牢的点拨了一席之地。那么为什么工艺流程题会有如此强的生命力呢？*2.2018年高考工艺流程题的走向*（1）高考改革的需要①2013.11党的十八届三中全会决定，坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育，完善中华优秀传统文化教育，增强学生社会责任感、创新精神、实践能力，推进考试招生制度改革。*P7：2.2018年高考工艺流程题的走向　我想这是高考改革的需要。（单击）见PPT，中华优秀传统文化教育进校园，我们学校每天20分中经典诵读，在高考试题中已所有体现，如2017　全国ⅠT7　背景题材来源于《本草衍义》中精制砒霜的过程。2015年，教育部考试中心提出“一点四面”的高考命题意见，（单击）明确要求各学科高考命题要注重理论联系实际，创设真实情境，加强试题的开放性和探究性，深入考查实验探究能力和创新能力。*2.2018年高考工艺流程题的走向*②2014.9国务院颁布了《关于深化考试招生制度改革的实验意见》，对高考考试内容改革提出明确要求，即“依据高校人才选拔要求和国家课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，科学设计命题内容，增强基础性、综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力”。③2016教育部考试中心提出积极推行和探索“一体四层四翼”的高考评价体系。*P8：见PPT，（单击），见PPT，（单击），一体：立德树人、服务选拔、导向教学（为什么考）；四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值（考什么）；四翼：基础性、综合性、应用性、创新性（怎么考）。第一圈层“必备知识”强调考查学生长期学习的知识储备中的基础性、通用性知识，是学生今后进入大学学习以及终身学习所必须掌握的。所以高考虽然是选拔性考试，但它也离不开考查教材中的主干知识。第二圈层“关键能力”重点考查学生所学知识的运用能力，强调独立思考、分析问题和解决问题、交流与合作等学生适应未来不断变化发展社会的至关重要的能力。第三圈层“学科素养”的考查要求学生能够在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务，具有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素养。第四圈层“核心价值”的考查和引导要求学生能够在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观。*2.2018年高考工艺流程题的走向*（2）化学学科发展的需要（3）创建和谐社会的需要④2017年第九次课改，提出学科核心素养*P9：见PPT并（单击），从命题的题材背景看，工艺流程题选取化工生产、化学科学发展前沿中的素材，陌生度高，无法猜题，能较好地体现公平、公正的高考选拔原则。同时面对陌生的情景，陌生的化学反应、实验装置图、陌生关系函数图，学生只能通过“现场独立自学”的方式，提炼出信息背后的知识与规律，并与已有知识有机整合，解决情境中设置的问题，有哪一题能与社会与生活联系如此紧密，有哪一题能对知识点考查如此全面，有哪一题能如此充分体现学生的能力？这不就是工艺流程题的魅力所在，这不正是对必备知识、关键能力和学科素养的最好体现。（单击）（2）化学学科发展的需要。可以说社会越进步，化学渗透的范围越广越深，我们的化学学科越有生命力，所以这也是化学学科发展的需要。化学教师要做有心人，要关注身边的科学新闻，并能利用这样的新闻编写化学试题，让枯燥的题目变的生动，让学生体会到学化学并非只是为高考，学好化学更能保护自我、保护他人。（单击）（3）创建和谐社会的需要。2018年是高考改革的分界之年，刚入学的高一新生将正式进入新高考的序列，高考命题一向追求，稳中求变，先稳后变。所以我们有理由相信，在2018年高考中，化学工艺流程题仍将在高考试卷中继续出现。那么，工艺流程题在命题上有那些规律呢？*3.近几年高考中情景素材统计（1）自然资源开发利用类钛铁矿、铬铁矿、软锰矿、菱镁矿、铁硼矿、铝土矿、磷矿石、白云石、莹石（2）废弃资源回收利用类废铁屑、废铝片、废钒催化剂、废玻璃、废旧锂离子电池、废旧锌锰电池、粉煤灰、银铜合金废料（3）物质的制备和净化类水泥、NaClO2、NH3、H2C2O4**P10：3.近几年高考中情景素材统计研究高考试题，不能只看单一试题，我们要利用统计规律，将相同类型的试题放在一起进行研究，我把近几年的工艺流程题从命题情景素材方面做了统计，主要可以分为三类：（单击）一类是自然资源开发利用类，如各种天然矿石；（单击）二是废弃资源回收利用类；（单击）三是物质的的制备和净化类；初看这些背景素材，貌似没有规律，可如果细看它们的组成元素，我们就会发现情景素材中多涉及变价元素、两性元素和陌生元素的单质和化合物，如Fe、Cr、Mn、Cu、V、N、P、Cl、Al、Zn等元素。对这些元素及其化合物的知识，在高考备考中我们应给予重点关注。*1、原料所含杂质类：SiO2(12次)；Al2O3(11次）；FexOy(10次）；MgO(5次)；MnO2(4次)；CaO(3次)2、辅助试剂类：H2O2(7次)；KMnO4(6次）；K2Cr2O7(2次）；H2C2O4(2次)、NaBH4(2次)；ZnS、FeS、MnS(各1次)4.近几年高考中高频化合物统计**P11：4.近几年高考中高频化合物统计　工艺流程题的命题题材丰富多样，无法猜题，可它考查的知识一定会在教学大纲框架内，考查主干知识，我把近几年高考工艺流程试题原料所含杂质做了统计，就发现有些化合物就曾经常性的出现在工艺流程题中（单击）（单击），（见PPT），那么在高考备考中对这些化合物的相关知识，我们是不是应给予重点关注呢？下面我们再看看考点统计。*5.近几年高考中考点分析* 设问方式 考查内容 考查方式 原料转化为产品的生产原理 元素及其化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学知识、化学反应速率与化学平衡、溶解度、水溶液中离子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp的应用) 化合价规则、物质的命名、方程式书写、图表分析、实验原理及文字表达、实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计 除杂、分离和提纯产品 实验仪器和实验操作 仪器名称、分离提纯的操作、滴定实验及相关计算 提高产量和效率 化学平衡、溶解平衡 计算转化率、产率、纯度 节能减排，循环利用 元素化合物性质 尾气的处理、实验方案的设计 综合利用 电化学知识 电极方程式书写及电化学的相关计算*P12：5.近几年高考中考点分析　工艺流程题主要从以下五个方面进行设问（见PPT），考查内容有（见PPT），考查方式有（见PPT）。可以看出，工艺流程题涉及的考点非常广泛，是真正的学科内综合题，可以从全方位考查考生的化学学科知识和解决实际问题的能力，此类试题为命题者多角度设问提供了方便，为考生增加了难度，这也是导致工艺流程题受命题者青睐，使做题者恐惧的原因。由于流程题的综合性较强，必然是给正确作答带来一些困难，所以我们要让学生了解工艺流程题的试题形式及命题思想。*二、工艺流程题的试题形式及命题思想1、试题形式以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的形式表现出来。例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式______________________。……**P13：二、工艺流程题的试题形式及命题思想从试题呈现形式看，就是以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产过程以简图的形式表现出来。所以考生在分析工艺流程题时要站在生产者的角度，考虑实际生产过程中可能出现的问题，如原料来源是否廉价、生产的周期（涉及到化学反应速率）、原料转化率（化学平衡），产品质量（纯度），经济效益（生产成本），环保意识（废气、废水、废渣处理）等等，只有多角度思考问题，才能开拓自己的思路，获取更多的有用信息，为正确作答提供依据。如2017江苏卷第16题，就是实际生产中以铝土矿为原料制备铝的工艺流程（单击）。*2、命题思想（1）元素守恒思想。原料中的“核心元素”经多步转化最终“存留”于目标产物中。例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：**P14：在备考过程中，我们要引导考生关注工艺流程题的命题思想，学会猜测命题者的出题意图：（1）元素守恒思想，原料中的“核心元素”经分离提纯等多步转化最终要“存留”于目标产物中。如铝土矿的铝元素（单击）经过分离、提纯最终要收集到产品铝中（单击）。*2、命题思想（2）物料转化思想。方框一般表示反应釜；方框中物质表示反应釜中的“主要物质”；方框间箭头表示“转化关系”。例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：**P15：（2）物料转化思想。解析工艺流程题，要教会考生认识流程图的基本组成元素，熟悉常见的分离、提纯的方法。如方框一般表示反应釜；方框中的物质表示反应釜中的“主要物质”；方框间箭头表示“转化关系”；返回走的箭头表明有物质在循环利用；在流程图中加入的试剂为保证反应釜中的主要物质完全反应，所加试剂一般应理解为过量。如该流程图为提高铝土矿的浸出率，加入的NaOH溶液应该理解为过量，同样的道理，加入的NaHCO3溶液为保证铝元素完全转化为Al(OH)3沉淀，也应理解为过量。*2、命题思想（3）教材联系生产的思想。工艺流程中的大部分化学反应来源于教材，部分陌生化学反应，其反应原理源于教材。例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：**P16：（3）教材联系生产的思想。高考命题一向遵循“知识源于教材,立意高于教材,原理在教材内,试题在教材外”的命题理念。工艺流程中涉及的大部分化学反应均来源于教材，部分陌生化学反应，其反应原理也源于教材。在备考过程中要注意引导考生回归教材，回顾试题中所涉及的反应原理，如在本题涉及的铝及其化合物知识均源自于人教版教材必修1《金属及其化合物》部分（单击）。*2、命题思想（4）绿色环保思想。对环境无害的物质可以直接排放，部分物质需循环利用，实现资源利用最大化。例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：**P17：(4)绿色环保思想。《考试说明》在必考内容的第一大点就明确指出：考生要“了解科学、技术、社会的相互关系。了解在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性”。所以在分析工艺流程图时，对流程图中所出现的对环境无害的物质可以直接排放，如本题中的氧气；而NOx、SO2、重金属离子等有毒物质一定要进行无害处理，才能排放。同时为了尽可能地降低生产成本，提高经济效益，同时也做到物尽其用。在工艺流程图中能循环利用的物质要尽可能循环利用，如本题中有两处返回走的箭头，表明NaOH溶液和NaHCO3溶液在循环利用（单击），以绿色环保思想彰显化学学科的核心素养－社会责任。那么如何破解工艺流程题呢？**三、工艺流程题的解题策略例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式______________________。……1.分解工艺流程题，教会学生“审题、问题”*P18：三、工艺流程题的解题策略　在讲解工艺流程题时，要教学生学会“审题、问题”从试题的构成看，工艺流程题可以分为题头（单击）、题干（单击）和题问（单击）三个部分。(1)题头部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等形式提供解决问题的信息。(2)题干部分：主要以流程图形式呈现整个化工生产过程。(3)题问部分：以情景素材为载体设置问题，考查学生的学科知识。在工艺流程题中既有显性信息，也有隐性信息，在备考中，我们要帮助考生提高获取信息的能力和创新思维的能力。*（1）研读题头，明确目的，解决“干什么”例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：*注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。*P19：（1）研读题头，明确目的，解决“干什么”。读题头时，要让学生抓住关键字、词、句，学会读题，找出有用信息。如江苏第16题，题头中提供的主要信息有：a.工艺流程的目的是以铝土矿为原料制备金属铝，原料是铝土矿，主要成份为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质，（单击）（单击）b.SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀；为正确分析流程图作准备。*（2）解析题干，读懂流程，解决“怎么制”**P20：（2）解析题干，读懂流程，解决“怎么制”。分析流程图时，一定要关注题目中的每一个关键点，尽量读懂流程图。在铝土矿加入过量的氢氧化钠溶液，根据考生的已有知识，氧化铁不反应，氧化铝应转化为偏铝酸钠，SiO2生成硅酸钠，但在本题中试题明确指出：二氧化硅转化为铝硅酸钠沉淀（单击），氧化铁和铝硅酸钠应残留在过滤Ⅰ的滤渣中（单击），而滤液中溶质为过量的NaOH和NaAlO2。所以指导考生找出关键信息，按要求进行答题也是提高考生得分能力的关键。考生通过分析物料走向，就会发现加入NaHCO3溶液反应后，消耗NaOH，（单击）使溶液pH减小。过滤Ⅱ得到滤渣成分应为氢氧化铝，滤液中溶质为NaHCO3和Na2CO3。（单击）Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，（单击）氧化铝在熔融状态下电解得到金属铝。*（3）读题问，逐空作答，解决“怎么写”(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________________。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________________________，阴极产生的物质A的化学式为_____。Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O减小石墨电极被阳极产生的氧气氧化。4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑H2**P21：（3）读题问，逐空填答，用语要 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，解决“怎么写”。看清题问要求，规范答题。在题问（1）中，要求写离子方程式，（单击）而在实际教学中我们会发现总有部分考生因审题不清写成化学方程式导致丢分，所以教师在备考中一定要引导考生强化审题意识，按要求作答。题问（2）中，加入NaHCO3溶液，会消耗溶液中的NaOH，使溶液pH减小（单击）（单击）。再分析题问（3），用惰性电极电解熔融Al2O3，O2－在阳极上放电生成O2，高温下，氧气与石墨反应，导致石墨损耗（单击）。题问（4），用惰性电极电解Na2CO3溶液，水电离的OH－在阳极上优先放电，同时生成的H＋（2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋），H＋＋CO32－＝HCO3－，（单击）所以阳极总电极反应式为4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑（单击）。而阴极上H＋放电产生氢气，注意要写化学式（单击）。*2.帮助学生熟悉工艺流程的一般结构*Ⅰ.预处理Ⅱ.分离提纯Ⅲ.获得产品*P22:2.帮助学生熟悉工艺流程的一般结构　（单击）解析工艺流程题，一定要了解工艺流程的基本组成，专业术语，抓住工艺流程图的主线，找出核心反应。在分析工艺流程图时，（单击）可以把工艺流程图分解为预处理、分离提纯和获得产品三个阶段，分段剖析，降低难度。那么预处理阶段常见的有哪些操作呢？*3.熟悉工艺流程常见的操作和名词①溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。②研磨：将固体物质粉碎，增大接触面积，加快反应速率。③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，杂质在高温下氧化分解。④碱洗：除去油污或者氧化膜。（1）原料的预处理*P23：3.熟悉工艺流程常见的操作和名词。（1）原料的预处理　可能出现的常见操作有：溶解（单击），研磨（单击），煅烧（单击），碱洗（单击）等操作，要学生熟悉每种操作的目的。如：溶解就是使金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程。(如Al2O3中混有SiO2可以加稀硫酸酸浸，Al3+进入溶液中，SiO2可以通过过滤除去。)*①控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。（2）控制反应条件的方法*P24：（2）要让学生熟悉控制反应条件的方法：（单击）①控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。（单击）如：已知下表中的数据，若要除去含Mn2+的溶液中的Fe2＋，应该怎么做？从表数据可以看出Fe2＋完全沉淀的pH与Mn2+相近，而Fe3+完全沉淀的pH要小的多，所以要除去Fe2+应先加氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，再加MnO调节3.7≤pH<8.3之间即可。而加入调节pH的物质的相关要求，要学生牢记。*调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H+反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。②加热加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。③趋热过滤防止某物质降温时析出。*P25:（单击）例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。（单击）②加热：（单击）加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。③趋热过滤：（单击）防止某物质降温时析出。*④冰水洗涤洗去晶体杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗。⑤乙醇洗涤降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。⑥事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的气体（如氧气），防止某物质被氧化。如制备Fe(OH)2时，应煮沸蒸馏水，冷却后再配制氢氧化钠溶液和FeSO4溶液等。*P26：④冰水洗涤：（单击）洗去晶体杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的损耗。⑤乙醇洗涤：（单击）降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。⑥事先煮沸溶液的原因：（单击）除去溶解在溶液中的气体（如氧气），防止某物质被氧化。如制备Fe(OH)2时，应煮沸蒸馏水，冷却后再配制氢氧化钠溶液和FeSO4溶液。*(1)过滤：操作要点(一贴二低三靠)；玻璃仪器(漏斗、玻璃棒、烧杯)(2)结晶：①直接蒸发结晶。如：食盐水蒸发结晶得NaCI；②蒸发浓缩，冷却结晶。如:胆矾结晶;③在HCI气流中蒸发结晶。如:CuC12、AlCl3、FeCl3等(3)洗涤：如何洗涤沉淀？如何检验沉淀洗涤干净?(4)干燥：在干燥器中干燥。(5)灼烧：固体在坩埚中进行加热。(6)萃取分液：萃取剂的要求。(7)蒸馏或分馏：冷凝管的选择（装置、仪器、冷却水的方向等）。4.熟悉常见的分离、提纯方法*P27：4.熟悉常见的分离、提纯方法(1)过滤：要引导学生掌握过滤的操作要点和所必需的玻璃仪器(漏斗、玻璃棒、烧杯)（单击）。(2)结晶：能根据溶质的溶解性，选择合适的结晶方法。①直接蒸发结晶。如：食盐水蒸发结晶得NaCI；②蒸发浓缩，冷却结晶。如:胆矾结晶;③在HCI气流中蒸发结晶。如:CuC12、AlCl3、FeCl3等（单击）(3)洗涤：如何洗涤沉淀？如何检验沉淀洗涤干净?（单击）(4)干燥：在干燥器中干燥。（单击）(5)灼烧：固体在坩埚中进行加热。（单击）(6)萃取分液：萃取剂的要求。（单击）(7)蒸馏或分馏：冷凝管的选择（装置、仪器、冷却水的方向等）。（单击）*Ⅰ.预处理Ⅱ.分离提纯Ⅲ.获得产品不溶CaSO4溶解不溶SiO2、CaSO4Fe3O4例2*P28：下面我们来看一下2015年全国Ⅰ卷T27，从题头中包含的信息有：①工艺流程的目的就是以铁硼矿为原料制备硼酸；②原料中含有硼酸镁、Fe3O4、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2；③流程图预处理阶段涉及“硫酸浸出”，Fe2O3、FeO、Al2O3溶解变为金属离子进入溶液（单击），CaO转化为CaSO4，（单击）根据（2）问提供的信息，说明Fe3O4在给定条件下不与硫酸反应，Fe3O4和SiO2一起进入滤渣（单击）；Fe3O4不溶于酸的事实就会与学生的已有知识发生矛盾，要让学生了解Al2O3、Fe3O4等物质可能由于结构不同会出现不溶于酸或碱的信息。④在分离与提纯阶段涉及“过滤、蒸发浓缩、冷却结晶”操作；题问中（1）说明硼酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸；（单击）（单击）（单击）*硫酸镁*P29：（3）在“净化除杂”阶段先加H2O2溶液，H2O2是一种绿色氧化剂，作用是将Fe2+完全氧化为Fe3＋（单击）,在调节溶液pH约为5时，Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀除去（单击）；（4）粗硼酸从镁盐溶液中析出，所含杂质为硫酸镁（单击）。（5）硼氢化钠是离子化合物，所含阴离子与甲烷、铵离子互为等电子体，可以写出其电子式（单击）。（6）B与Al同族，性质相似，H3BO3受热分解为B2O3（单击），再与Mg发生置换反应生成单质硼。*6.帮助学生形成自己的解题方法*题头题干题问工艺流程题分段、剖析构成组合呈现方式化学反应原理解题方法类比、解决理解抽象*P30：6.帮助学生形成自己的解题方法　常言说：“老师教的好，不如学生学的好”，教师在教学中如何让学生学会自己的解题方法和技巧，这是最终帮助学生提升能力的关键。在讲解工艺流程题时，我们要时刻提醒学生从题头、题干、题问中尽可能多的挖掘信息，（单击）找出核心元素、核心反应，（单击）分解工艺流程图，综合运用自己所学生的知识，解决题问中所设置的问题。让学生多尝试，多小结，最终形成自己的解题方法。*例3：钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率。已知：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COCO＋2H2　　　CH3OH问题：在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2多少摩尔？（不考虑生产中的损失）。*P31：下面我们来看例3：根据题头给出的信息：将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，问合成192t甲醇理论上需额外补充H2的物质的量？要解决问题就要充分利用题目所提供的产业链信息，将三工厂反应原理综合考虑，联合解题：甲醇厂生产192t甲醇（单击）需CO：（单击）6×106mol，H2：12×106mol，而CO来源于钛厂，生成6×106molCO，需Cl27×106mol（单击），而Cl2来源于氯碱厂，制7×106mol　Cl2同时可以制得H27×106mol（单击），综合上述信息，需额外补充H2的物质的量为5×106mol（单击）。从例3我们看到，综合试题所给的信息是必要的也是必需的，所以我们要提高学生综合分析问题的能力。*四、工艺流程题的得分突破*1、积累化工知识，夯实基础 教材中涉及的工业原理 氯碱工业 碘的提取 工业制烧碱 工业制漂白粉 工业炼铁 工业制取钠 工业炼铜 海水中提镁 铝土矿提取铝 印刷电路板的制作 工业合成氨 海水中提溴 工业制备粗硅及粗硅的提纯 硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷 工业制盐酸、硝酸、硫酸*P32：四、工艺流程题的得分突破　1、积累化工知识，夯实基础，重视化学主干知识的教学（单击）。因为，高考的考查重点始终围绕着高中化学中那些最基本、最核心的主干内容并综合考查。高三的二轮复习，仍然要以教材为中心，牢牢抓好主干知识，对学生一轮复习中出现的薄弱知识点，穿插设置专题展开复习，如工艺流程题的专题复习对教材中涉及的工业原理，（单击）化学方程式要让学生熟记熟背，做到准确提取，灵活应用。*[2014·全国卷Ⅱ·T36][人教版必修2，P93，T4]**P33：这是2014年全国卷Ⅱ的工艺流程图，流程图设置与人教版高中化学新课程教材《必修2》第四章第一节课后练习3（P85）极为相似，所以我们要提醒学生认真阅读学习化学《必修2》中的每一个章节，决不可轻视化学《必修2》第四章知识的学习。**2、记忆答题术语，规范作答 常见答题术语 答题模板 从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法 蒸发浓缩、趋热过滤、洗涤、干燥如：NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液 温度不高于××℃的原因 适当加快反应速率，但温度过高会造成××（如浓硝酸）挥发、××（如H2O2）分解等，影响产品的生成。 洗涤沉淀的操作 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。*P34：2、记忆答题术语，规范作答，化学考试中学生存在“无谓失分”非常严重，除了粗心外，多数是由于学生长期学习习惯不好，不严谨，化学用语应用不规范性等造成，比如刚结束的武汉市二月调考T27（1），“酸浸”不能采用高温的原因，应答两个得分点①硝酸高温易分解和挥发；②造成环境污染；很多学生只答其中一点导致丢分。因此，在复习备考中，应重视对学生严谨性的培养，对化学用语应该严抓规范性，答题一定看清是书写化学方程式还是离子方程式，对文字表达题一定要求尽可能做到“简洁、全面”，避免出现错别字等，对于常考术语，要做到熟记答题模板，对学生的化学基本素养一定要严要求，决不可马虎。（单击）** 常见答题术语 答题模板 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法（不涉及沉淀计算） 将溶液静置一段时间后，取上层清液滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 检验沉淀是否洗涤干净的操作 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净。 滴定到终点的现象 滴入最后一滴××标准液，溶液由××色变为××色，且半分钟内溶液颜色不再改变，说明已达到滴定终点。 蒸发、反应在某气体氛围中进行的原因 抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在干燥HCl气流中进行。*P35：（单击）见PPT*例4．(2016·全国卷Ⅰ·T28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。+3*反应1反应2反应33、分段剖析，各个击破*P36：根据刚才的解题思路，我们来分析2016·全国卷Ⅰ·T28，根据题头和题干所提供信息，我们发现该工艺流程的目的就是以氯酸钠、硫酸和SO2为原料制取亚氯酸钠，（单击）同时回收副产品NaHSO4（单击）。在流程图中涉及三个核心反应（单击）（单击）（单击）。分析题问（1），亚氯酸钠是考生不熟悉的化合物，氯元素是一种常见的变价元素，要分析它的化合价，应以不变价元素的化合价来计算变价元素的化合价。比如说在亚氯酸钠中，O为-2价，Na为+1价，根据化合价规则，可知亚氯酸钠中Cl为＋3价（单击）。*(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________________________。NaClO3＋SO2＋H2SO4===*生成物　ClO2＋　NaHSO4(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为_____________、______________。“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。反应1反应2ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)NaOH溶液Na2CO3溶液*P37：题问（2），在反应1中，氯酸钠、硫酸和SO2为反应物（单击），发生氧化还原反应，生成NaHSO4和ClO2，根据化合价升降法可配平该反应方程式（单击）。题问（3）要求精制食盐水，去除Mg2+和Ca2＋，根据不引入新杂质的原则，除Mg2＋应选用NaOH溶液，除Ca2+应选用Na2CO3溶液（单击）（单击）。再分析反应2（单击），由题意知，精制后的食盐水和ClO2电解生成Cl2和NaClO2，阴极上ClO2得电子化合价降低生成NaClO2。所以阴反应的主要产物为NaClO2。*(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是______。*反应3*P38：题问（4），尾气吸收过程中发生反应3（单击），根据流程图中的物料走向，ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2，ClO2中氯元素化合价降低，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2，根据电子守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，该反应中的氧化产物为O2。（单击）（单击）*(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)*1.57*P39：研读题问（5），（单击）根据有效氯含量的定义，每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，教师应帮助考生理解氧化能力实质也就是提供电子的能力。在本题中，我们可以先求出1gNaClO2变为Cl－转移的电子数，再求出转移如此的多电子所需氯气的质量，即为有效氯含量。（单击）*例5：[2017·全国卷Ⅰ·T27]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：*4、就问解题，力求得分100℃,2h或90℃,5h*P40：工艺流程题并不是每个流程图，都要完全理解流程图的制备原理，要让学生清楚，看不懂流程图并不等于不能得分,要让学生学会就问解题，力求多得分。如2017全国卷ⅠT27，第（1）问就完全与流程图无关，从右侧图上可以直接找到答案（单击）。第（2）问酸浸时，钛酸亚铁溶于盐酸，各元素化合价不变，观察即可配平方程式（单击）。**（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________________________。*P41：第（3）问，从表中数据可知，40℃　TiO2·xH2O转化率最高，结合H2O2和NH3·H2O的性质，分析可得原因（单击）：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。**主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质*P42：第（4）问：（分析见PPT），由此可见，在工艺流程题中，题问中所设置的问题多数是独立的，有的题问甚至与流程图本身联系不大，完全可以直接解题得分。*例6：[2013全国卷ⅡT27]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。[涉及反应]①反应b中发生的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋②反应d中发生的离子方程式为CO32－＋Zn2＋=ZnCO3↓③反应e中发生的反应为ZnCO3　　　　ZnO＋CO2↑5、解析经典流程，做到触类旁通**P43：5.解析经典流程，做到触类旁通　专题复习工艺流程题时，要注意收集高考真题中，各省市模考中的典型试题，让学生分析，熟悉其中的反应原理，掌握写方程式的方法。对于重要反应方程式，可以设置小专题进行特色复习，如《陌生情景下化学方程式的书写》，加强训练，提升学生得分能力。*例7．[2015·全国卷Ⅱ]实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：[涉及反应]①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl　　　　3H2↑＋NCl3②制备ClO2的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O　　　6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH*反应1反应2*P44：试题涉及两个氧化还原反应，反应1（单击）和反应2（单击）。*例8．[2013·全国卷Ⅰ·T27]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。**P45：再看2013年全国卷ⅠT27题，涉及三个化学反应。*某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。[涉及反应]①正极碱浸的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑②酸浸中发生的主要氧化还原反应方程式为2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O③“沉钴”过程中发生反应的化学方程式为CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑*反应1反应2反应3*P46：看PPT（单击）（单击）（单击）要让考生通过专题复习，掌握陌生情景下方程式书写方法和书写技巧。*6、专题专练，帮助学生克服恐惧心理例9：某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe2O3。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。*反应1反应2*P47：二轮复习时，专题设置一定要有针对性，我们在设置专题之前，一定要搞清楚，学生需要什么，我们能提供什么？如何帮助学生解决他所存在的问题？对于工艺流程题，学生普遍存在恐惧心理，如何克服呢？我个人想法是要注重习题课的实效，根据学情选题，难易适中，先易后难，层次提高。工艺流程题讲解中要注重帮助学生形成提取信息、分析信息、建立知识联接的能力，知识迁移的能力，读图解题的能力。从题头和题干可知，①废催化剂中含有SiO2、ZnO、ZnS、CuS、Fe2O3；②工艺流程的目的是制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O；③ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。④核心元素为Zn、Cu，核心反应2个。（单击）（单击）*已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的是_______。(填字母)DSiO2、ZnO、ZnS、CuS、Fe3O4**P48：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变，说明ZnS与稀硫酸发生复分解反应（单击），生成H2S，属有毒气体，必须进行尾气处理，所以题问（1）选装置D（单击）；*已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。SiO2、ZnO、ZnS、CuS、Fe3O4(2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验，检验方法：_________(提供的试剂：稀盐酸　KSCN溶液　KMnO4溶液NaOH溶液　碘水)(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：_______。(4)写出第二次浸出的化学方程式：_________________，向滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________*取样加试剂现象结论*P49：ZnO、ZnS、Fe3O4溶于酸转化为金属离子进行滤液1中（单击），题问（2），滤液1中既有Fe2+，又有Fe3+，要检验Fe2+，可选择酸性KMnO4溶液或K4[Fe(CN)6]溶液，根据答题模板，可表述为：取少量滤液1于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则证明溶液中含有Fe2+（单击）。CuS、SiO2不溶于稀硫酸进入滤渣1（单击），题问（3），利用抽滤装置洗涤沉淀，要尽可能关小水龙头，使抽滤瓶中压强尽可能接近大气压，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物（单击）。题问（4）CuS与双氧水、稀硫酸反应可根据化合价升降法直接配平反应方程式（单击），加入试剂时应先加入稀硫酸（单击），若顺序相反应会造成H2O2与固体颗粒接触分解。*已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。SiO2、ZnO、ZnS、CuS、Fe3O4(5)滤渣2的主要成分是_________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是__________。(6)某同学在实验完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为：___。**P50：题问（5）：滤渣1的成份为CuS、SiO2，与稀硫酸、H2O2反应后（单击），CuS转化为S与SiO2一起形成滤渣2（单击）。溶液蒸发所用仪器为蒸发皿；题问（6）求铜的回收率，要理解回收率的定义，就是产品中所含Cu的实际质量占理论质量的百分比，计算可得（单击）。通过上述的分析，我们会发现，如果学生掌握了工艺流程题的解题技巧，他们的得分能力将会得到有效提高，也就达到了我们复习备考的目的。**P51：各位专家，面对高考，我们孜孜求索，面对学生，我们热切期盼，在这里祝愿大家在2018年备考顺利，在高考中取得好成绩，谢谢！**P1：大家好，今天我讲的题目是《化学高考工艺流程试题复习备考策略》。工艺流程题是近几年高考的热点，它以题材多样，结构新颖，设问灵活等优点，在高考试卷中频频出现，成为近几年高考试题中的重要组成部分。作为高三老师，工艺流程题在2018年高考中会不会出现呢？在复习备考中如何帮助学生突破工艺流程题，我想这也是我和各位专家需要共同研讨的课题。**P2：下面我将从以下四个方面谈一下自己的个人看法供各位专家参考：一、高考中工艺流程题试题分析；二、工艺流程题的试题形式及命题思想；三、工艺流程题的解题策略；四、工艺流程题的得分突破。下面首先让我们一起来回顾一下工艺流程题在全国卷中的发展历史。**P3：工艺流程题首次出现在2013年全国高考卷中:全国I卷出现2次，T27题材背景是废旧锂离子电池正极材料的再生利用，T36草酸的工业制法；在全国Ⅱ卷出现2次，T27工业级ZnO的纯化；T36废旧锌锰电池的回收利用，背景资料源自于选修4教材《化学电源》部分；值得注意的是全国Ⅰ卷的T27至今都被认为是一道