第1讲 钠及其化合物第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质及用途【知识梳理】1．物理性质(1)色态：。(2)钠与水、煤油密度大小关系：。(3)熔点：100℃(填“>”、“＝”或“<”)银白色固体ρ水>ρNa>ρ煤油<2．化学性质(1)主要化学反应Na与非金属单质反应常温：。点燃：。O2Cl2。与水反应：。。与盐溶液（如CuSO4溶液)反应：4Na＋O2==2Na2O2Na＋O2==Na2O22Na＋Cl2==2NaCl2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O==2Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮熔游响红密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈生成了碱NaOH3．制取与保存(1)制取：2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑电解(2)保存：密封保存，通常保存在。石蜡油或煤油中【思考与探究】(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)银白色NaO2表面变暗Na2OH2ONaOHH2O潮解NaOH浓溶液CO2Na2CO3·10H2O（白色块状固体）风化Na2CO3（白色粉末）(2)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。答：产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？答：均不能；干燥沙子。【题型建模】题型一钠的化学性质B1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列现象正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________。解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b【名师归纳】(1)钠的着火点大于其熔点。(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H＋。题型二钠与碱溶液、盐溶液反应的实质3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ①④⑤【名师归纳】钠与碱、盐溶液反应实质如下：溶液Na钠和水反应生成NaOH与溶质是否反应水减少对溶剂质量的影响
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