最新时化学平衡常数及计算精品课件

第三节化学平衡(huàxuépínghéng)第三(dìsān)部分第一页，共20页。对于反应:aA+bBcC+dD1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。用符号(fúhào)K 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。一、化学(huàxué)平衡常数2、表达式：第二页，共20页。练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂注意(zhùyì)：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！例如：合成氨反应：N2+3H22NH3的浓度平衡常数可表示为：高温高压催化剂第三页，共20页。平衡常数的表达式与方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写(shūxiě)有关K1=1/K2=K32某温度(wēndù)下化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小(suōxiǎo)，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3第四页，共20页。化学平衡(huàxuépínghéng)的特征——平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时的值，并 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 其中规律。第五页，共20页。通过分析实验数据得出：(1)温度不变时,K为常数；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是(háishi)逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似(lèisì)的关系。第六页，共20页。(1)平衡常数K只与温度有关，与其他因素无关，(2)若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应(fànɡrèfǎnyìng),升高温度,K减少。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应(fànɡrèfǎnyìng)。3、影响(yǐngxiǎng)因素第七页，共20页。K值越大，表示反应(fǎnyìng)进行的程度越大，反应(fǎnyìng)物的转化率越大；K值越小，表示反应(fǎnyìng)进行的程度越小，反应(fǎnyìng)物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行(jìnxíng)得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(jìnxíng)(逆反应较完全）。4、表示(biǎoshì)意义第八页，共20页。例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度(wēndù)，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.二、化学(huàxué)平衡常数的应用1、判断(pànduàn)吸放热反应第九页，共20页。(1)已知初始(chūshǐ)浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。6.72X10388%,73.3%2、计算(jìsuàn)转化率注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡(pínghéng)常数虽然一定，但不同的反应物的平衡(pínghéng)转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡(pínghéng)转化率。第十页，共20页。练习1、在密闭容器中，将NO2加热(jiārè)到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：C（NO2）=0.06mol/L,C（NO）=0.24mol/L,C（O2）=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。1.920.30mol/L80%第十一页，共20页。(2)已知平衡转化率和初始(chūshǐ)浓度求平衡常数例2:已知某温度下反应:2NO2(g)N2O4(g)若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求该温度下反应的浓度平衡常数。若温度不变，当NO2的初始为2mol/L时，NO2的转化率为多少。161%第十二页，共20页。练习2：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定(yīdìng)温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡浓度。（2）此反应的平衡常数。19.05C(SO2)=0.08mol/LC(O2)=0.84mol/LC(SO3)=0.32mol/L第十三页，共20页。（3）知平衡常数和初始浓度(nóngdù)求平衡浓度(nóngdù)及转化率。例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别(fēnbié)为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。浓度及转化率ABCC初(H2)mol/L0.01000.01200.0080C初(CO2)mol/L0.01000.01000.0100C平(H2)mol/LC平(CO2)mol/LC平(H2O)mol/LC平(CO)mol/L0.00400.00400.00600.00600.00550.00350.00650.00650.00270.00470.00530.0053H2的转化率CO2的转化率60.0000%54.0000%66.2500%60.0000%65.0000%53.0000%第十四页，共20页。将根据B、C组数据计算各物质的平衡(pínghéng)浓度和平衡(pínghéng)转化率(α),分析结果，得出什么结论？增大(zēnɡdà)一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大(zēnɡdà)，而其本身的转化率减小第十五页，共20页。练习3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。0.25mol/L50%0.1mol/L80%1.6mol/L20%8mol第十六页，共20页。3、利用K值可判断某状态是否处于(chǔyú)平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系(guānxì)如下：Q＜K，V正＞V逆，反应(fǎnyìng)向正方向进行Q＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：第十七页，共20页。例：可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＜0。在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃时，达到平衡(pínghéng)时K1(填“大于”“小于”“等于”)。(2)850℃时，若向体积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，（x>0），则：①当x＝5.0时，上述反应向　方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　。小于逆反应0＜x＜3.0第十八页，共20页。1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学(huàxué)反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学(huàxué)平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题。（1）该反应的化学(huàxué)平衡常数表达式为K＝_____；CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）反应的化学(huàxué)平衡常数为K1,则K与K1的关系为_____t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6综合练习第十九页，共20页。（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝___（3）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）（4）某温度下，在1L的容器中充入1molCO2和1molH2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。a.试判断(pànduàn)此时的温度为_____℃；b.平衡后，分别往容器中再充入0.5molCO2和1.5molCO,则此时，v正v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率。吸热(xīrè)830＞37.5%第二十页，共20页。