第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制

PAGEPAGE9第2讲　一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。了解物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一　物质的量浓度及相关计算（一）知识梳理—夯实基础突破疑难内容物质的量浓度质量分数溶解度定义 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 c＝eq\f(n,V)w＝eq\f(m(溶质),m(溶剂))×100%S＝eq\f(m(溶质),m(溶剂))×100g（二）深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？　1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为_5%_，NaCl溶液的浓度为_0.4mol·L－1_。2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(　×　)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(　×　)(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　×　)(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%(　×　)(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(　×　)(6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg(　×　)（三）易错警示1．c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。（四）递进题组—思维建模总结升华题组一：根据cB＝eq\f(nB,V)的计算1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为(　　)A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1D.eq\f(25ρ,41)mol·L－12．在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A.eq\f(Vρ,MV＋2240)B.eq\f(1000Vρ,(MV＋2240))C.eq\f(MV,22.4(V＋0.1)ρ)D．1000VρM(MV＋2240)易错警示—规避两个易错点1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝eq\f(m(气体)＋m(溶剂),ρ)进行计算。题组二：关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为eq\f(100w,1－w)g。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为eq\f(4000c,1000d－40c)g。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为eq\f(25m,V)mol·L－1。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为25dwmol·L－1。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为eq\f(4c,d)%。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为eq\f(S,100＋S)×100%。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为eq\f(25Sd,100＋S)mol·L－1。思维建模—有关物质的量浓度计算的一般 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝eq\f(n,V)、质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。题组三：电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.eq\f(b－a,V)mol·L－1B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2(b－a),V)mol·L－1D.eq\f(2(2b－a),V)mol·L－1题组四：溶液稀释与混合的计算6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)A.eq\f((c1＋c2)ρ3,ρ1＋ρ2)B.eq\f(c1＋c2,ρ1＋ρ2)C.eq\f((c1＋c2)ρ3,1000(ρ1＋ρ2))D.eq\f(1000(c1＋c2)ρ3,ρ1＋ρ2)7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　)A．62.5g　437.5gB．71.4g　428.6gC．437.5g　62.5gD．428.6g　71.4g学科思想：1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。考点二　一定物质的量浓度溶液的配制（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b．用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。(2)托盘天平的使用若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为.1g。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2．配制过程示意图（二）深度思考1．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L－1，对吗？　不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故浓度小于0.1mol·L－1。2．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_1000mL_、_212g_。3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　×　)(2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　×　)（三）递进题组—思维建模总结升华题组一：一定物质的量浓度溶液的配制1．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_14.6_g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的__左盘_(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_搅拌，加速NaCl溶解。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_保证溶质全部转入容量瓶中。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_1～2cm_处，改用_胶头滴管_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。题组二：误差分析“10”例2．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_偏小_。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_偏小_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_偏小。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_偏小_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_偏大_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_偏大_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_偏小_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_偏小。(9)定容时仰视刻度线_偏小_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_无影响_。（四）思维建模1.误差分析的理论依据根据cB＝eq\f(nB,V)可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2．仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三　溶解度及曲线（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl)，少数则随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。（二）深度思考1．在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？　“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。2．请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_蒸发结晶_。(2)硝酸钾：__蒸发浓缩，冷却结晶__。(3)硫酸铜晶体：_蒸发浓缩，冷却结晶_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体_在HCl气氛中加热，蒸发结晶_。（三）反思归纳1．溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。2．溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。3．对于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。（四）题组训练—思维建模总结升华1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(　　)A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大C．乙溶液中剩余的固体减少D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2探究高考　明确考向1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　×　)(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(　√　)(2014·大纲全国卷，6C)(3如右图)配制溶液(　×　)(2014·山东理综，10A)(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　×　)(2014·广东理综，9A)(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　×　)(2014·广东理综，9D)(6)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　√　)(2013·福建理综，10C)(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　×　)(2013·天津理综，4B)(8)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　×　)(2013·山东理综，11C)(9)用配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液(　×　)(2012·天津理综，4D)(10)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液(　×　)(2012·福建理综，6C)(11)用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸(　×　)(2012·安徽理综，10B改编)(12)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液(　×　)(2011·江苏，7B)(13)如图定容操作(　×　)(2010·安徽理综，8B)(14)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(　×　)(2010·山东理综，14B)2．(2010·四川理综，12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)3．[2009·广东理综，24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体_4.5_g；②将上述固体置于烧杯中，_称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀_。