(1)水是一种极弱的电解质，其电离方程式可简写为：(2)电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到时，溶液中与的比值是一个常数。H2OH＋＋OH－电离平衡离子浓度之积分子浓度(3)电离常数只受影响，温度越高，电离常数。(4)根据勒夏特列原理推测：对纯水加热，水的电离平衡移动，c(H＋)，c(OH－)，c(H＋)c(OH－)，溶液呈。温度越大向右增大增大=中性一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－二、水的离子积常数1．推导由精确的实验可知，25℃时1L纯水(55.6mol)只有1×10－7molH2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为KW。2．
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达式KW＝，25℃时，KW＝1.0×10－14。3．影响因素水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW。4．适用范围KW不仅适用于纯水，还可适用于。c(H＋)·c(OH－)增大稀的电解质水溶液1．分析讨论：水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)的公式中KW就是电离常数？c(H＋)和c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，正确吗？答案：c(H＋)和c(OH－)是整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定都是由水电离出来的，不正确。2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则c(OH－)为————水的离子积KW————————若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为( )A．大于B．等于C．小于D．不能肯定 水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0影响因素移动方向c(H＋)c(OH－)KW升温向右移动增大增大增大加酸向左移动增大减小不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属(如Na)向右移动减小增大不变[例1] 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变(1)水的离子积KW与温度有关，温度越高，KW越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。（4）KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。但是一般情况下有：(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
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