2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷含解析　一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同　2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等　3．下列说法正确的是（　　）A．如图可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl（g）△H=﹣akJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c　4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　5．在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变　6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（　　）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%　7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢　8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量　9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1则x为（　　）A．3a+b﹣cB．c+3a﹣bC．a+b﹣cD．c+a﹣b　10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d　11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（　　）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度　12．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率　13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B．H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3＞△H2　15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化　16．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤　17．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（　　）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大　18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（　　）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动　　二、解答题（共7小题，满分46分）19．（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：　　　　　　②若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能　　　　　　kJ•mol﹣1③若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为　　　　　　kJ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是　　　　　　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=　　　　　　kJ．mol﹣1②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是　　　　　　（填代号）．a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　a．体系压强不变b．CO2和H2的体积比不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变．　20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 讨论以下问题．（1）化学反应速率最快的时间段是　　　　　　，原因是　　　　　　；A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有　　　　　　；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1．　21．（4分）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）　22．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H　　　　　　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为　　　　　　mol•L﹣1•s﹣1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T　　　　　　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　　　　　　．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　．　23．（2分）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．　24．（2分）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　．　25．（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0（Ⅱ）①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（NO）=　　　　　　mol，Cl2的转化率α1=　　　　　　．②一定条件下的密闭容器中，要提高（Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是　　　　　　a．高压b．加入NaClc．分离出ClNOd．使用高效催化剂．　　山东省临沂市临沭一中xx学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的了解，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的了解，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．　2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质能量越高越活泼；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；C、气体硫变化为固体硫放出热量；D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；、C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故C正确；D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　3．下列说法正确的是（　　）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl（g）△H=﹣akJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、水分解是吸热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．【解答】解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣Cl键能=﹣aKJ/mol；所以H﹣Cl键能=kJ/mol；断开1molH﹣Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 应用，题目难度中等．　4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　5．在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；D、加入催化剂同等程度改变反应速率．【解答】解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．　6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（　　）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．【解答】解：A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol0转化：1mol2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．　8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等　9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1则x为（　　）A．3a+b﹣cB．c+3a﹣bC．a+b﹣cD．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=xkJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．　10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（　　）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以A的转化率增大，故A错误；B．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故B错误；C．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，D的体积分数变大，故C正确；D．压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．　11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（　　）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．【解答】解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．　12．下列说法正确的是（　　）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．　13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B．H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，二氧化氮生成四氧化二氮放热；B、催化剂影响化学反应速率，与平衡无关；C、空气新鲜的地方，氧气浓度大；D、开启啤酒瓶后，压强减小，有利于碳酸分解．【解答】解：A、2NO2⇌N2O4△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、催化剂只能影响反应速率，缩短达到平衡所用时间，不能影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、空气新鲜的地方，氧气浓度大，有利于血红蛋白和氧气结合，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳挥发出来，有利于碳酸分解，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．故选：B．【点评】本题考查勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面的因素．　14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．图中：以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同；【解答】解：由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H1＞△H2，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故选AC．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义，注意基础知识的积累．　15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　16．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．　17．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（　　）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．A．根据v=计算平均反应速率；B．由T1向T2变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；C．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热；D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动．【解答】解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．A.0～4分钟时，A的平均反应速率v===0.01mol/（L•min），故A正确；B．由T1向T2变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．该反应正反应是放热反应，故C错误；D．其它条件不变时给平衡体系加压，平衡向气体体积减小的方向移动，则向正反应方向移动，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点，题目难度中等．　18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（　　）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．【解答】解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．【点评】本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．　二、解答题（共7小题，满分46分）19．（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol　（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：　46KJ　②若已知下列数据：化学键H﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能　390　kJ•mol﹣1③若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为　18.4　kJ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是　升高温度　；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=　﹣130.8　kJ．mol﹣1②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是　b　（填代号）．a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是　abd　a．体系压强不变b．CO2和H2的体积比不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）①先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；②根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；③依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；④根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图；（3）①热化学方程式和盖斯定律计算所得热化学方程式；②a．逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动；b．H2的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动；c．CO2的体积百分含量减小，可能为减小二氧化碳的量使平衡向逆反应方向移动；d．增大二甲醚浓度，平衡逆向进行，容器中二甲醚的浓度增大；③反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol；（2）①反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣46kJ/mol，故答案为：46KJ；②反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943KJ/mol+3×435KJ/mol﹣6x=﹣92KJ/mol，x=390KJ/mol，故答案为：390；③如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335KJ/mol﹣427KJ/mol=﹣92KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol1300.20.60.4生成0.4mol氨气放热=×92KJ=18.4KJ；故答案为：18.4；④根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温，在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：；故答案为：升高温度；；（3）①a、CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1b、CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1依据盖斯定律计算a×2﹣b得到2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=﹣130.8KJ/mol，故答案为：﹣130.8；②a．逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动，故a不选；b．H2的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故b选；c．CO2的体积百分含量减小，可能为减小二氧化碳的量使平衡向逆反应方向移动，故c不选；d．增大二甲醚浓度，平衡逆向进行，容器中二甲醚的浓度增大，故d不选；故选：b；③2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=﹣130.8KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，a．反应前后气体物质的量变化，当体系压强不变说明反应达到平衡状态，故a正确；b．二氧化碳和氢气反应比为1：3，起始量为1：2，CO2和H2的体积比不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，故c错误；d．反应前后气体质量不变，物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：abd；【点评】本题综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，题目难度中等，在看图二时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．　20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．（1）化学反应速率最快的时间段是　B　，原因是　应放热，使反应速率加快　；A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有　AC　；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=　　mol•L﹣1•min﹣1．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；（3）根据二氧化碳的体积计算参加反应的HCl的物质的量，再根据v=计算盐酸的反应速率．【解答】解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，故答案为：B；反应放热，使反应速率加快；（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；（3）t1～t2时间生成气体体积=（V﹣V1）mL，则二氧化碳的物质的量=×10﹣3mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量=（2××10﹣3）