原子结构课件

会计学1原子结构课件2第1章原子结构与键合AtomicStructureandInteratomicBonding第1页/共76页3主要内容1原子结构2元素周期表3原子间的键合第2页/共76页4材料的结构层次结构层次应用举例原子结构金刚石-切削工具刃~10-10m(1Å)原子排列:长程有序点火器10-10~10-9m(1~10Å)原子排列:短程有序非晶硅-光通讯技术10-10~10-9m(1~10Å)第3页/共76页5材料的结构层次(续)结构层次应用举例纳米结构纳米粒子10-9~10-7m(1~100nm)微观结构金属和合金的强度>10-8~10-6m(10~1000nm)宏观结构汽车的防锈漆>10-6m(1000nm)第4页/共76页61原子结构（AtomicStructure）物质的组成（SubstanceConstruction）物质由无数微粒（Particles）聚集而成分子（Molecule）：单独存在保存物质化学特性dH2O=0.2nmM(H2)为2M（protein）为百万原子（Atom）：化学变化中最小微粒第5页/共76页71897年，汤姆逊发现电子,提出“葡萄干布丁”模型1910年，卢瑟福散射试验，提出“行星系统”模型1913年，玻尔模型1.1物质结构理论发展简介第6页/共76页81913年，玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子说和卢瑟福的原子模型的基础上提出了原子结构理论的三点假设：电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定量子化条件的轨道上运动，在这些轨道中电子的角动量等于h/2π的整数倍。电子处在上述轨道时，原子既不吸收能量，也不辐射能量。原子中有很多这种稳定的状态（简称定态），其中能量最低的定态称为基态，能量较高的定态称为激发态。当电子由一种定态跃迁至另一种定态时，就要吸收或放出能量，其值恰好等于两种定态的能量差，它与光的频率关系为第7页/共76页9玻尔原子理论的成功之处提出了量子的概念成功地解释了氢原子光谱的实验结果用于计算氢原子的电离能玻尔原子理论的局限性无法解释氢原子光谱的精细结构不能解释多电子原、分子或固体的光谱不能解释电子衍射现象第8页/共76页10薛定谔方程----微粒的波动方程波函数：描述核外电子运动状态的数学函数式。1926年，薛定谔(Schrodinger)微观粒子的波动方程：Ψ：波函数x,y,z：空间坐标E：体系的总能量V：势能第9页/共76页11波函数和原子轨道波函数Ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式。波函数通常也叫原子轨道。原子在不同条件（n，l，m）下的波函数叫做不同的原子轨道，通常用s，p，d，f等符号依次表示l＝0，1，2，3的轨道波函数Ψ描述了核外电子可能出现的一个空间区域（原子轨道），不是经典力学中描述的某种确定的几何轨迹。Ψ没有明确的物理意义，但||2表示空间某处单位体积内电子出现的几率（几率密度）。第10页/共76页12对于定态的原子来说，电子也不是位于确定半径的平面轨道上，而是有可能位于核外空间的任何地方，只是在不同的位置出现电子的几率不同。这样，经典的轨道概念就必须摒弃。人们往往用连续分布的“电子云”代替轨道来表示单个电子出现在各处的几率。　　电子云密度最大的地方就是电子出现几率最大的地方。第11页/共76页13ììïïíïïîïíïïïî-27-27-31质子：正电荷m＝1.6726×10kg原子核（nucleus)中子：电中性m＝1.6748×10kg电子（electron）：带负电，按能量高低排列m＝9.109510kg，约为质子的1/1836e=1.6022×10-19CNA=6.023×1023atom/molM：原子量第12页/共76页14例1Fe-Pt纳米粒子是一种新的磁记录材料，其记录密度可达Tb/平方英寸，比现有的磁记录材料高10～100倍。如果纳米颗粒的直径为3nm，计算每个纳米粒子中的铁原子的数量。已知：ρFe=7.8g/cm3MFe=56g/mol解：假设纳米粒子是球状的，则其半径为1.5纳米V=(4/3)π(1.5×10-7cm)3=1.4137×10-20cm3m=7.8g/cm3×1.4137×10-20cm3=1.102×10-19g第13页/共76页151.2核外电子运动状态1.四个量子数及其表征的意义主量子数n－表征原子轨道离核的远近，即核外电子的层数第14页/共76页16角量子数li－又称副量子数。它决定原子轨道或电子云的形状，并在多电子原子中和n一起决定电子的能量。li0123光谱学符号spdf第15页/共76页17磁量子数m－表征原子轨道在外磁场方向上分量的大小，即原子轨道在空间的不同取向每一个亚层中，m有几个取值，其亚层就有几个不同伸展方向的同类原子轨道磁量子数与电子能量无关，同一亚层的原子轨道，能量是相等的，叫等价轨道(或简并轨道），简并轨道的数目，称为简并度。第16页/共76页18自旋量子数s－表征自旋运动的取向电子自旋有顺时针和逆时针的两个方向，通常用↑和↓表示Electronspinvisualized第17页/共76页19例2：已知核外某电子的四个量子数为：n=2;l=1;m=-1;ms=+1/2说明其表示的意义。指在第二电子层、p亚层、py轨道上、自旋方向以(+1/2)为特征的电子。原子中每个电子的运动状态可用四个量子数来描述，四个量子数确定之后，电子在核外的运动状态就确定了。第18页/共76页201.3核外电子排布规律（1）核外电子的排布规则能量最低原理泡利（Pauli）不相容原理多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地分布到能量最低的轨道。洪得（Hund）规则在同一个原子中，没有四个量子数（运动状态）完全相同的电子。电子分布到能量相同的等价轨道时，总是先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的轨道。第19页/共76页21洪特规则的特例：等价轨道的全充满、半充满和全空的状态是比较稳定的。全充满：p6，d10，f14半充满：p3，d5，f7全空：p0，d0，f0第20页/共76页22练习：写出14Si、26Fe、47Ag的电子结构式14Si：1s22s22p63s23p226Fe：1s22s22p63s23p63d64s247Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1第21页/共76页232、元素周期表（PeriodicTableoftheElements)元素（Element）：具有相同核电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是划分元素的依据同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子元素有两种存在状态：游离态和化合态（FreeState&CombinedForm)第22页/共76页24元素的外层的电子结构随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律称为元素周期律。元素周期表是元素周期律的集中体现。第23页/共76页257个横行（Horizontalrows)周期（period）按原子序数（AtomicNumber)递增的顺序从左至右排列18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族（InertGases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。原子序数＝核电荷数周期序数＝电子壳层数主族序数＝最外层电子数价电子数（Valenceelectron）零族元素最外层电子数为8（氦为2）第24页/共76页26每周期元素的数目等于相应能级组内轨道所能容纳的最多电子数。元素在周期表中所处的周期序数＝该元素原子的电子层数元素在周期表中所处的族序数：主族、第I副族、第II副族：最外层电子数第25页/共76页27第26页/共76页28习题1、原子中一个电子的空间位置和能量可用哪4个量子数来决定？2、在多电子的原子中，核外电子的排布应遵循哪些原则？3、在元素周期表中，同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点？从左到右或从上到下元素结构有什么区别？它的性质如何递变？4、何谓同位素？为什么元素的相对原子质量不总为正整数？5、铬的原子序数为24，它共有4中同位素：ω(Cr)=4.31%的Cr原子含有26个中子，ω(Cr)=83.74%的Cr含有28个中子，ω(Cr)=9.55%的Cr含有29个中子，且ω(Cr)=2.38%的Cr含有30个中子，试求铬的相对原子质量。6、铜的原子序数为29，相对原子质量为63.54，它共有两种同位素Cu63和Cu65，试求两种铜的同位素之含量百分比。7、锡的原子序数为50，它的4f亚层之外，其他内部电子亚层均已填满。试从原子结构角度来确定锡的价电子数。8、铂的原子序数为78，它的5d亚层中只有9个电子，并且在5f层中没有电子，请问6s亚层中有几个电子？9、已知某元素原子序数为32，根据原子的电子结构知识，试指出它属于哪个周期？哪个族？并判断其金属性的强弱。第27页/共76页29原子参数（Atomicparameters）原子半径Atomicradius电离能Ionizationenergy电子亲和能Electronaffinity电负性Electronegativity第28页/共76页303原子间的键合（AtomicBonding）所谓结合键(bond)是指由原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。结合键决定了物质的一系列物理、化学、力学等性质。第29页/共76页31晶体中的原子之间可以相互吸引，也可以相互排斥。设fa代表引力，fr代表斥力，r代表原子间距离，则：式中a，b，m，n均为常数，其中m<n。3.1结合力（Bondingforces）原子间净作用力f为：第30页/共76页32第31页/共76页33第32页/共76页34第33页/共76页353.2金属键（Metallicbonding）金属原子的外层价电子数比较少（通常s,p价电子数少于4），且各个原子的价电子极易挣脱原子核的束缚而成为自由电子，在整个晶体内运动，即弥漫于金属正离子组成的晶格之中而形成电子云。这种在金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合称为金属键。第34页/共76页36金属键无方向性，饱和性。金属键的强弱和自由电子的多少有关，也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关，很复杂。金属可以吸收波长范围极广的光，并重新反射出，故金属晶体不透明，且有金属光泽。在外电压的作用下，自由电子可以定向移动，故有导电性。受热时通过自由电子的碰撞及其与金属离子之间的碰撞，传递能量，故金属是热的良导体。金属受外力发生变形时，金属键不被破坏，故金属有很好的延展性，与离子晶体的情况相反。第35页/共76页37例3计算10cm3的Ag中能够参与导电的电子的数量。已知：ρAg=10.49g/cm3MAg=107.868g/mol解：47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1Ag只有一个价电子m=10.49g/cm3×10cm3=104.9g5.85×1023atom×（1e/atom）=5.85×1023e第36页/共76页38当电负性小的活泼金属原子与电负性大的活泼非金属原子相遇时，它们都有达到稀有气体原子稳定结构的倾向；由于两个原子的电负性相差较大，因此它们之间容易发生电子的转移，形成正、负离子。3.3离子键（Ionicbonding）第37页/共76页39离子键的特点没有方向性；没有饱和性；NaCl晶体第38页/共76页40由阴、阳离子按一定规则排列在晶格结点上形成的晶体为离子晶体。离子晶体中晶格结点上微粒间的作用力为离子键，这种力较强烈，故离子晶体的熔、沸点较高，常温下均为固体，且硬度较大。在离子晶体中很难产生自由运动的电子，因此，它们都是良好的绝缘体。大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合。第39页/共76页41物质NaClKClCaOMgO熔点(K)1074104128453073一些离子化合物的熔点离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越强，熔点就越高。第40页/共76页423.4共价键（Covalentbonding）共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。第41页/共76页43氢分子中共价键的形成形成氢分子时，两个氢原子的核外电子就是两个氢原子共有的，即两个外层电子是围绕两个氢原子核运动的，每个氢原子都通过共用一对电子获得了1s2的稳定外层结构。同样，两个氧原子通过共用两对价电子获得八电子层的稳定结构，形成稳定的氧分子。第42页/共76页44共价键中共有电子对不能自由运动，因此共价结合形成的材料一般是绝缘体，其导电能力差。共价键在亚金属（C,Si,Sn等）、聚合物和无机非金属材料中起重要作用。©2003Brooks/ColePublishing/ThomsonLearning™第43页/共76页45共价键理论的两个基本要点，决定了共价键具有的两种特性，即饱和性和方向性。饱和性根据自旋方向相反的两个未成对电子，可以配对形成一个共价键，推知一个原子有几个未成对电子，就只能和同数目的自旋方向相反的未成对电子配对成键，即原子所能形成共价键的数目受未成对电子数所限制。这一特征称为共价键的饱和性。方向性原子轨道中，除s轨道是球形对称没有方向性外，p，d，f原子轨道中的等价轨道，都具有一定的空间伸展方向。在形成共价键时，只有当成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能达到最大程度重叠，形成稳定的共价键。因此，共价键必然具有方向性，称为共价键的方向性。共价键的特征第44页/共76页46化学键的极性大小常用离子性来表示。所谓化学键的离子性，就是把完全得失电子而构成的离子键定为离子性100%；把非极性共价键定为离子性0%；如果离子性大于50%，可以认为该化学键属于离子键。纯粹的离子键是没有的，绝大多数的化学键，既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，它们都具有双重性。对某一具体的化学键来讲，只是哪一种性质占优势而已。第45页/共76页473.5范德瓦尔斯力（VanDerwaalsbonding）分子之间的作用力是1873年由荷兰物理学家范德华首先提出来的，故又称范德华力，本质上也属于一种电性引力。是存在于分子间或分子内非键合原于间的相互作用力。两分子间的范德华力F(r)及相互作用能E(r)是分子之间距离r的函数如图所示。作用能:2~8kJ/mol当r=r0时,F(r)=0r第46页/共76页48原子结合：电子云偏移，结合力很小，无方向性和饱和性。分子晶体：熔点低，硬度低。如高分子材料。分子键与分子晶体第47页/共76页49在高分子材料中总的范德华力超过化学键的作用，故在去除所有的范德华力作用前化学键早已断裂了，所以高分子往往没有气态，只有固态和液态。思考为什么高分子材料只有固态和液态，而没有气态。第48页/共76页503.6氢键（Hydrogenbonding）在HF，H2O，NH3等物质中，分子都是通过极性共价键结合的（见前面关于共价键的讨论），而分子之间则是通过氢键连接的。下面以水为例加以说明。第49页/共76页51第50页/共76页52氢键将相邻的水分子连接起来，起着桥梁的作用，故又称为氢桥。从上面的讨论可知，形成氢键必须满足以下两个条件：　　（1）分子中必须含氢。　　（2）另一个元素必须是显著的非金属元素（F，O和N分别是ⅦB，ⅥB和ⅤB族的第一个元素）。这样才能形成极性分子，同时形成一个裸露的质子。第51页/共76页53思考HF的相对分子质量较低，为什么HF的沸腾温度（19.4oC）要比HCl的沸腾温度（-85oC）高？第52页/共76页54氢键对化合物性质的影响第53页/共76页55离子键、共价键和金属键都涉及到原子外层电子的重新分布，这些电子在键合后不再仅仅属于原来的原子，因此，这几种键都称为化学键。在形成分子键和氢键时，原子的外层电子分布没有变化，或变化极小，它们仍属于原来的原子。因此，分子键和氢键就称为物理键。一般说来，化学键最强，氢键和分子键较弱。3.7各种结合键的特点比较第54页/共76页56类型作用力来源键合强弱形成晶体的特点离子键原子得、失电子后形成负、正离子，正负离子间的库仑引力最强无方向性键、高配位数、高熔点、高强度、低膨胀系数、塑性较差、固态不导电、熔态离子导电共价键相邻原子价电子各处于相反的自旋状态，原子核间的库仑引力强有方向性键、低配位数、高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、即使在熔态也不导电金属键自由电子气与正离子实之间的库仑引力较强无方向性键、结构密堆、配位数高、塑性较好、有光泽、良好的导热导电性分子键原子间瞬时电偶极矩的感应作用较弱无方向性键、结构密堆、高熔点、绝缘氢键氢原子核与极性分子间的库仑引力弱有方向性和饱和性第55页/共76页57值得指出的是，实际晶体不一定只有一种键，可能是多种键合的混合，至少范氏力就是普遍存在的一种力。不过，在某一键合为主键的情形下，其他弱键就可以忽略。实际材料中存在的键合情况如图所示。　　以上我们简单地讨论了结合键的类型及其本质，由于各种结合键的本质不同，所形成的固体其性质也大不相同。第56页/共76页58价键四面体第57页/共76页59金属主要是金属键结合，但也会出现一些非金属键，如过渡族元素（特别是高熔点过渡族金属W、Mo等），它们的原子结合中也会出现少量的共价键结合，这也是过渡族金属具有高熔点的原因。金属与金属形成的金属间化合物（如CuGe），尽管组成元素都是金属，但是由于两者的电负性不一样，有一定的离子化倾向，于是构成金属键和离子键的混合键。因此，它们具有一定的金属特性，但是不具有金属特有的塑性，往往很脆。第58页/共76页60一些气体分子以共价键结合，而分子凝聚则依靠范德瓦尔斯力。高分子材料和许多有机材料德长链分子内部是共价键结合，链与链之间以范德瓦尔斯力或氢键结合。石墨德片层上是共价键结合，而片层与片层之间是范德瓦尔斯力结合。第59页/共76页61原子能够结合为固体的根本原因，是原子或分子结合起来后，体系的能量可以降低，即在分散的原子结合成晶体过程中，会有一定的能量释放出来。这个能量叫做结合能。结合能越大，则原子结合越稳定。离子晶体、共价晶体的结合能最大；金属键结合次之，金属键结合中以过渡元素为最大；范德瓦尔斯键的结合能最小，只有几十kJ/mol。材料结合键的类型及结合能的大小对材料的性能有重要的影响，特别是对物理性能和力学性能。3.8材料的结合键与性能第60页/共76页62熔点的高低代表了材料稳定性的程度。材料加热时，原子振动足够破坏原子之间的稳定结合，于是发生熔化，所以熔点与结合能有很好的对应关系。共价键、离子键化合物结合能较高，其中纯共价键的金刚石有最高的熔点，金属的熔点相对较低，这是陶瓷材料比金属具有更高热稳定性的根本原因。金属中过渡族金属具有较高的熔点，特别是难熔金属W、Mo、Ta等熔点较高，这可能是由于这些金属的内层电子没有填满，使结合键中有一定比例的共价键。具有二次键结合的材料如聚合物等，熔点偏低。结合键与物理性能的关系－－熔点第61页/共76页63材料的密度与结合键类型有关。大多数金属有较高的密度，如Pt、W、Au的密度在工程材料中最高。金属的高密度有两个原因：一个是由于金属原子有较高的相对原子质量；另一个原因是因为金属键的结合方式没有方向性，所以金属原子中趋向于密集排列，金属经常是简单的原子密排结构。离子键和共价键结合时的情况。原子排列不可能非常致密。共价键结合时，相邻原子的个数要受到共价键数目的限制，离子键结合时则要满足正、负离子之间结合键与物理性能的关系－－密度第62页/共76页64的电荷平衡的要求，相邻的原子数目都不如金属多，所以陶瓷材料的密度比较低。聚合物中由于是通过二次键结合，分子之间堆垛不紧密，加上组成的原子质量比较小（C、H、O），因此聚合物的密度很低。与金属键结合的金属相比，由非金属键结合的陶瓷、聚合物一般在故态下不导电，它们可以作为绝缘体和绝热体在工程上应用。结合键与物理性能的关系－－密度第63页/共76页65工程材料的腐蚀是一种化学反应，实质是结合键的形成和破坏。金属腐蚀时，金属离子离开金属就与外层价电子的失去有关。结合键与化学性能的关系－－腐蚀第64页/共76页66晶体材料的硬度与晶体的结合键有关。一般来说，共价键、离子键、金属键结合的晶体比分子键结合的晶体的硬度高。结合键与力学性能的关系－－硬度第65页/共76页67弹性模量是表征材料在发生弹性变形时所需要施加力的大小。在给定应力下，弹性模量大的材料只发生很小的弹性应变，而弹性模量小的材料则发生比较大的弹性应变。结合能是影响弹性模量的主要因素，结合键之间的结合键能越大，则弹性模量越大，结合键能与弹性模量之间有很好的对应关系。结合键与力学性能的关系－－弹性模量第66页/共76页68结合键与力学性能的关系－－弹性模量金刚石具有最高的弹性模量，E＝1000GPa工程陶瓷如碳化物、氮化物、氧化物等结合键能也比较高，它们的弹性模量为250~600GPa金属键结合的金属材料弹性模量要抵一些，常用金属材料的弹性模量约为70～350GPa聚合物由于二次键的作用，弹性模量仅为0.7～3.5GPa第67页/共76页69材料的强度与结合键能也有一定的联系。一般结合键能高，强度也高一些。材料的强度在很大程度上还取决于材料的其他结构因素，如材料的组织，因此材料的强度可以在一个较大的范围内变化。结合键与力学性能的关系－－强度第68页/共76页70材料的塑性也与结合键类型有关，金属键结合的材料具有良好的塑性，而离子键、共价键结合的材料的塑性变形困难，所以陶瓷材料的塑性很差。结合键与力学性能的关系－－塑性第69页/共76页71核外电子的排布（electronconfiguration)规律描述原子中一个电子的空间和能量，可用四个量子数（quantumnumbers）表示第70页/共76页72原子间的键合(Bondingtypewithotheratom)一、金属键（Metallicbonding）典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valenceelectron）极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Freeelectron），形成电子云（electroncloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构性质：良好导电、导热性能，延展性好第71页/共76页73二、离子键（Ionicbonding)多数盐类、碱类和金属氧化物特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列，且无方向性，无饱和性性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体三、共价键（covalentbonding）亚金属（C、Si、Sn、Ge），聚合物和无机非金属材料实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成特点：饱和性配位数较小，方向性（s电子除外）性质：熔点高、质硬脆、导电能力差实质：金属原子带正电的正离子（Cation）非金属原子带负电的负离子（anion）e第72页/共76页74四、范德华力（Vanderwaalsbonding)包括：静电力(electrostatic)、诱导力(induction)和色散力(dispersiveforce)属物理键，系次价键，不如化学键强大，但能很大程度改变材料性质五、氢键（Hydrogenbonding）极性分子键存在于HF、H2O、NH3中，在高分子中占重要地位，氢原子中唯一的电子被其它原子所共有（共价键结合），裸露原子核将与近邻分子的负端相互吸引——氢桥介于化学键与物理键之间，具有饱和性第73页/共76页75思考题为什么第VIII族中铁钴镍有铁磁性，而同族的钌铑钯,锇铱铂却没有?常温下钆也具有铁磁性？为什么银的颜色是银白的，而金的颜色是金黄色的，物质的颜色与什么有关？原子之间的结合方式有哪几种？其特点分别是什么？按键合强弱从大到小怎样排列？第74页/共76页76习题1、原子间的结合键共有几种？各自的特点如何？2、已知Si的相对原子质量为28.09，若100g的Si中有5×1010个电子能自由运动，试计算：①能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少？②必须破坏的共价键之比例为多少？3、S的化学行为有时像2价的元素，而有时像4价的元素，试解释S这种行为的原因。4、A和B元素之间键合中离子特性所占的百分比可近似地用下式表示：IC(%)=[1-exp(-0.25(xA-xB)2)]×100式中xA和xB分别为A和B元素的电负性值。已知Ti、O、In和Sb的电负性分别为1.5，3.5，1.7和1.9，试计算TiO2和InSb的IC(%)。5、Al2O3的密度为3.8g/cm3，试计算：①1mm3中存在多少个原子？②1g中含有多少个原子？6、尽管HF的相对分子质量较低，试解释：为什么HF的沸腾温度（19.4℃）要比HCl的沸腾温度（-85℃）高？第75页/共76页