四种晶体比较
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晶体类型分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子分子阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力分子间作用力(范德华力和氢键)离子键共价键金属键物理性质硬度小较硬而脆很大一般较大(差别较大)延展性差差差良好熔点低较高高一般较高(差别较大)溶解性“相似相溶”多易溶于水不溶难溶(Na与水反应)导电性不良固态不导电，熔化或溶于水导电不良良好导热性不良不良不良良好典型实例1、非金属氢化物H2O、H2S、CH42、非金属单质X2、S8、C603、部分非金属氧化物（除SiO2）CO2、SO24、几乎所有酸、弱碱、部分盐AlCl3、AlBr35、大部分有机物(除有机盐)1、可溶性碱2、大部分盐3、某些金属氧化物1、某些非金属单质金刚石、晶体硅、晶体硼2、某些非金属化合物SiC、BN、Si3N4、GaN3、某些氧化物SiO21、金属单质2、合金注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气。2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体：=1\*GB3①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。=2\*GB3②分子量相等，正>异>新。=3\*GB3③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。
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