实验3熔点的测定一、实验目的了解熔点测定的意义;熟悉并掌握用毛细管法测定熔点的操作。二、反应原理1.化合物的熔点是在标准大气压下,该化合物从固态转变为液态的温度,即固液平衡时的温度。实际上得到的熔点,不是单一的温度,而是固体熔化的温度范围,这个范围称为熔点距或熔程。对于纯净的化合物一般具有特定的熔点和较小的熔点距(0.5—1°C)。测定m.p的意义如下:1、初步鉴定有机化合物;2、定性检定有机化合物的纯度;1:9,1:1,9:1)3、检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质(混合物熔点法:实验仪器及工具b形管温度计(200)40CM玻管
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面皿橡皮塞玻棒小刀打孔器乳胶管圆锉熔点毛细管四、化学试剂尿素(CP)肉桂酸(CP)浓硫酸CP)灯用酒精硝酸钾(CP)硫磺(CP)五、装置图(熔点测定的装置)熔点竇附在温度计上的位赛五、实验步骤一)样品的装填称0.1~0.2克样品于干的表面皿上研细、成堆,挤粉末于毛细管中,于40cm的玻管中自由下落,重复几次使样品打实至2—3mm为止。二)测定方法每个样品测两次,记录熔点距、初熔温度及全熔时温度。(一次粗测,一次精测)注:1、粗测升温可快些(4—5°C/min),但精测时,当温度接近粗测熔点约15°C时,应改为微火加热,控制温度的上升速度为1C/min,并注意观察毛细管中样品的情况。当样品塌落出现小液珠时,即为初熔。2、第一次用于测熔点的样品不可冷下来后测第二次。3、两次测纯样的实验误差不可太大。4、实验结束,温度计要冷、擦、洗。浓硫酸回收,不可倒入废液桶。5、浓硫酸若变黑,可加入少许硝酸钾清除。六:实验结果样品初熔全熔尿素肉桂酸以上—者1:1混合物七、实验的关键1.样品的纯度2.样品的多少3.升温的速度4.样品的细度和装填的结实程度八、注意事项1)、样品必须研细同时必须装得结实,否则,会造成较大的空隙使传热不均匀而导致熔点和熔程变大;速度要快防止吸水。(2)、样品高度为2—3mm,不可太多。实验装置需注意5个相对位置,a:浓硫酸的液面冷时处于支管上侧下5mm处,热时约高出上支管5mm左右;b:熔点管中样品处于温度计水银球中部;c:温度计水银球处于两支管口连线的中部位置;d:固定熔点毛细管的橡皮圈应高于硫酸液面;e:酒精灯加热位置为两支管相接触处的下支管部。