2018年优课系列高中化学人教版选修四 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件（31张）第三章水溶液中的离子(lízǐ)平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性选修(xuǎnxiū)4化学反应原理第一页，共32页。【教学目标】【知识与技能】1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。【过程与方法】1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。2.通过水的电离平衡分析，提高(tígāo)运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。3.通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能...
第三章水溶液中的离子(lízǐ)平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性选修(xuǎnxiū)4化学反应原理第一页，共32页。【教学目标】【知识与技能】1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。【过程与方法】1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。2.通过水的电离平衡分析，提高(tígāo)运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。3.通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。【情感态度与价值观】1.通过水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。2.由水的电离体会自然界统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。【教学重点】水的离子积。【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时第二页，共32页。复习(fùxí)巩固1.溶液(róngyè)导电性强弱是由________________________决定的。溶液中自由(zìyóu)移动离子浓度2.下列化合物中，①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤H2SO4⑥AgCl⑦H2O属于强电解质是属于弱电解质是思考交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是极弱的电解质①②⑤⑥③④⑦H2O第三页，共32页。[讨论]思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系(guānxì)？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电(shuǐdiàn)离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法(wúfǎ)检验其中离子）。H2OH++OH-25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离探究一：水的电离情况第四页，共32页。（正向(zhènɡxiànɡ)吸热）简写为H2OH++OH-一、水的电离(diànlí)1、水的电离(diànlí)实验测定：25℃:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L思考：既然一定温度下纯水中c(H+)和c(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？第五页，共32页。室温(shìwēn)下1L(55.6mol)水中，只有10-7mol水发生电离55.6:10-7=n:1n=5.56×108KW——水的离子(lízǐ)积常数【思】水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子(fēnzǐ)只有1个分子(fēnzǐ)发生电离，则n值是（）A、10-14B、5.56×108C、107D、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。平衡常数：K电离＝c(H+).c(OH-）c(H2O）c(H+).c(OH-)=K电离×c(H2O）=Kwc(H2O)几乎不变，可视为常数。探究二：水的离子积常数第六页，共32页。Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.室温（25℃）Kw=1×10-142.温度(wēndù)升高,Kw变大2.水的离子(lízǐ)积(常数)：定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积(chéngjī)为一常数，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151.0×10-145.47×10-143.8×10-135.5×10-13第七页，共32页。加入(jiārù)酸：增大(zēnɡdà)减少(jiǎnshǎo)平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-c(H+)c(OH-)问题与讨论（1）.在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？酸性溶液中仍存在OH-（源于水）Kw不变，溶液中c(H+)的c(OH-)相对大小改变。探究三：水的电离影响因素有哪些？第八页，共32页。如：25℃在10mL水中加入(jiārù)溶液后，水的离子积是否发生改变？加酸后：c(H+c(OH-)=10-13mol/Lc(H+)＞c(OH-)但Kw保持(bǎochí)不变第九页，共32页。加入(jiārù)碱：减小增大(zēnɡdà)平衡逆向(nìxiànɡ)移动但Kw保持不变H2OH++OH-c(H+)c(OH-)（2）.在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？碱性溶液中仍存在H+（源于水）第十页，共32页。升高(shēnɡɡāo)温度：平衡(pínghéng)正向移动c（H+）和c（OH-）都增大(zēnɡdà)Kw增大（正向吸热）H2OH++OH-（3）.升温，水的离子积是否发生改变？第十一页，共32页。（4）.在酸碱溶液中，水电(shuǐdiàn)离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？（5）.100℃时，水的离子积为10-12，求水电离出来(chūlái)的c(H+)为多少？(6）.在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么(shénme)关系？溶液中H+来源于酸，水电离出来的c(H+)远小于酸电离出来的c(H+)，水电离的H+可忽略。水电离出的H+、OH-的物质的量浓度仍相等c（H+）=10-6mol/L第十二页，共32页。讨论(tǎolùn)：对室温(shìwēn)下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系Kw变化加热 加HCl 加NaOH 中性(zhōngxìng)正向增大增大=增大酸性逆向增大减小＞不变碱性逆向减小增大＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离第十三页，共32页。3、影响水的电离(diànlí)平衡的因素（1）.酸或强酸(qiánɡsuān)的酸式盐（2）.碱（3）.温度(wēndù)抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.（4）.加入能与H+或OH-反应的物质促进水的电离，Kw不变第十四页，共32页。下列(xiàliè)微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.S2-D.Na+D【课堂练习1】探究(tànjiū)四：溶液酸碱性和水的电离第十五页，共32页。（1）.重要(zhòngyào)规律：在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积(chéngjī)是一个常数。经前面分析及科学实验(kēxuéshíyàn)进一步证明c(稀)≤1mol/L如：25℃时，Kw=1×10-144、酸碱性溶液和水的电离第十六页，共32页。（2）.关系(guānxì)(25℃)：中性(zhōngxìng)溶液：酸性(suānxìnɡ)溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)1×10-7mol/L不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小(dàxiǎo)比较第二十五页，共32页。再见布置(bùzhì)作业完成学案(xuéàn)中的【课后作业】第二十六页，共32页。1.判断正误：任何水溶液中都存在(cúnzài)水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在(cúnzài)Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××第二十七页，共32页。2.下列物质溶解(róngjiě)于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.CH3COOHA3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时(cǐshí)c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时(cǐshí)溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L第二十八页，共32页。4.在常温下，的盐酸(yánsuān)溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电(shuǐdiàn)离出的c(OH-)=1×10-14/0.1mol/L=1×10-13mol/L=c(H＋)5.在25℃，在某无色溶液中由水电(shuǐdiàn)离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C﹤10-7mol/L抑制水的电离酸或碱溶液第二十九页，共32页。6.常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积(chéngjī)为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为______10-12mol/L或10-2mol/L由水电(shuǐdiàn)离出7.10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时(cǐshí)溶液中c(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时(cǐshí)溶液中c(H+)为mol/L。10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L第三十页，共32页。说明(shuōmíng)①酸的溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为主导(zhǔdǎo)，若酸无限稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L②碱的溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为主导(zhǔdǎo)，若碱无限稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L无限稀释(xīshì)不能忽略水的电离第三十一页，共32页。内容(nèiróng)总结第三章水溶液中的离子平衡。【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨。KW——水的离子积常数。定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为一常数，用Kw表示。c(OH-)=10-13mol/L。注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.。(1)1×10-3mol/LHCl溶液。A.水的电离过程是吸热(xīrè)，升高温度，Kw将增大。c(OH-)＜1×10-7mol/L。无限稀释不能忽略水的电离第三十二页，共32页。
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