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九年级下化学知识点及试题第八章单元金属和金属材料一、金属材料1、金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性2、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说...

九年级下化学知识点及试题
第八章单元金属和金属材料一、金属材料1、金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性2、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆金合金焊锡生铁钢黄铜青铜:金属含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金不锈钢:含铬镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注意:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此化合物溶液中置换出来。可用来制造人造骨等。四、金属资源的保护和利用优点(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,用一氧化碳把机械性能好()抗腐蚀性能好铁从铁矿石里还原出来。高温33CO+Fe2O32Fe+3CO2二、金属的化学性质(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气、大多数金属可与氧气反应)、镁条和铝片在常、铁的锈蚀()铁生锈的条件是:铁与、水接1121O2温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。触(铁锈的主要成分:FeO·XHO)2322)、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3)、金不能(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的和氧气反应清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、2、活泼金属+酸→化合物+H2↑烤蓝等③制成不锈钢注意:1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气2、酸不能是硝酸和浓硫酸。反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时附:金属与酸反应生成的氢气的质量规律除去。等质量的金属与足量的酸反应,m(H2)与n/Ar成而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻正比,止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反3、金属资源的保护和利用应,m(H2)相等。:保护金属资源的途径①防止金属腐蚀②回收利用废旧3、金属+化合物→另一金属+另一化合物(条金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品件:“前换后,化合物可溶”)意义:节约金属资源,减少环境污染铁和硫酸铜溶液反应:五、含杂质物质的化学方程式的计算方法Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应:在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 2Al+3CuSO4===时,要求代入方程式计算的物质的质量必须是实际参Al2(SO4)3+3Cu铜和硝酸银溶液反应:加反应或反应后生成的物质的质量,解题的关键是把Cu+2AgNO3===不纯物质的质量转变成纯净物质的质量,把不完全参Cu(NO3)2+2Ag三、常见金属活动性顺序:加反应的质量换算成实际参加反应的物质的质量,把KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不完全生成物质的质量换算成生成物质的质量,然后金属活动性由强逐渐减弱再代入方程式进行计算。基本的计算公式是:在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸()、盐酸()、硝酸H2SO4HCl(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(·)NH3H2O盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯净”:无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法↓Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉用途②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)ΔΔ如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH化SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH学SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2性CaO+H2O==Ca(OH)2质(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2232Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)()酸雨:正常雨水的约为(因为溶有)的雨水为酸雨3pH5.6CO2pH<5.6第九单元溶液一、溶液的形成(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种1、溶液类)②温度(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2注意:、溶液不一定无色,如为蓝色()溶解度曲线aCuSO4FeSO44为浅绿色为黄色例:()℃时的溶解度为Fe2(SO4)31t3A80gb、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A酒精溶液)(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。固体、气体溶于液体,液体为溶剂(6)从A溶解度是80g。2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所(1)概念:得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AB>CB、244224B>A>CC、C>A>BD、A>C>B16、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是:A、铜制容器B、瓷制容器C、铁制容器D、玻璃容器17、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”(铜锌合金)蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是:A、加盐酸B、测密度C、加硝酸银溶液D、看颜色18、下列叙述正确的是:A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B、金属活动顺序中,排在前面的金属一定能置换后面的金属C、单质和化合物的反应一定是置换反应D、置换反应不一定要在溶液中进行19、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是:A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝制电线20、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线,可归为同一类回收,下列说法错误的是:A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B、废品回收节约了资源,保护了环境C、回收废品人人有责,人人有利D、有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题(共16分)、(5分)用化学符号和化学式表示:3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁1个亚铁离子氧化铁21、(4分)下列金属:A、铝B、铜C、锌D、钛(用序号填写)①白铁的表面所镀的金属是②包装糖果、香烟的银白色材料是③广泛应用于航天工业造船工业的是④常用于制造电线的是22、(2分)列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法⑴⑵23、(5分)铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是FeO)、赤铁矿石(主要成分是FeO)等。(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原3423为铁的化学反应式:;(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,请写出化学反应式;(3)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是()A、硬度比生铁低B、在潮湿的空气中放置不易生锈Cu气体A蓝色溶液CC、能与硫酸铜反应D、能与稀盐酸反应氧化B①②D三、简答题(共29分)24、(7分)根据如图所示关系回答问题某溶液E③(1)写出下图各物质化学式AABCDE(2)写出①反应的化学方程式25、(8分)用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉,简要写出操作方法及化学方程式,(提示:铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)方法一:相关的化学方程式:方法二:相关的化学方程式:26、(3分)如右图所示:插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处,哪处最易生锈?处。原因是。27、下表是某种常见金属的部分性质:颜色、状硬度密度熔点导电性导热性延展性态银白色较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好固体将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:(1)试推断该金属可能的一种用途。(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:你的一种猜想验证方法现象结论四、、计算题(共15分)28、(7分)有1吨含FeO80%赤铁矿,可炼成含杂质2%的生铁多少吨?2329、(8分)将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中(杂质不起反应),完全反应后,共得铜1.6克,求铁粉中杂质的质量分数?第九单元溶液检测题可能用到的相对原子质量:H1O16C12Ca40S32Cl35.5Fe56Zn65饱和硝酸钾溶液一、选择题(本大题12小题,每小题只有一个..正确答案,每小题3分,共36分)1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是浓硫酸A.糖B.食盐C.氢氧化钠D.花生油2、下列有关溶液的叙述中,正确的是()A.溶液一定是混合物B.溶液中一定含有水C.溶液都是无色透明的D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵4、下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是()A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出B.盛石灰水的瓶口有一层白膜C.烧开水时,沸腾前有大量气泡D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”5、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变6、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是()A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液9.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为A.30gB.100g...............C.200gD.400g.向一接近饱和的溶液中,逐渐加体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()10KNO3KNO3溶解A度aB\g0tt温度11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是()12/℃淡化膜A.t℃时A、B的溶解度相等B.t℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%12a.、的溶解度都随温度升高而增大CAB100.将℃时的饱和溶液降温到℃时,溶液变稀了Dt2Bt112、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是淡水海水A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液二、填空题(本大题6小题,共31分)图6-213、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6-2所示,对淡化膜右侧加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,并将分析结果填入下列空格。溶质的质量(填“变大”、“变小”、“不变”,下同);溶剂的质量;溶液的质量;溶质的质量分数;14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。(1)混合后的溶液中溶质是,溶剂是。(2)混合后的体积VmL40ml(填“>”或“<”或“=”),原因是15、(4分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性,。(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16.(6分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。溶A解稀盐酸度BgPC镁条X的饱和溶液0tt12温度oC甲乙()甲图中,℃时,、、三种物质中,溶解度最大的是。点所表示的含义为。1t2ABCP__________________________(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?。17..(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。若将溶液降温到200C时,可观察到的现象是;。若要看到塑料板上浮,应采用的方法是。18.(6分)苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是。(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。(3)将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。三、实验题(本大题2小题,共16分)19、(7分)小红在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。(1)从你能想到的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:因素①,你的预测;因素②,你的预测;(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。你设计的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 是:。20.(9分)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。(1)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成__________________________。(2)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。配制时需称量氯化钠____________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会________________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择_______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)四、计算题(本大题2小题,共17分)21、(6分)实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是mL,水的体积是mL。22.(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:(1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第九单元溶液检测题答案一、选择题(本大题12小题,每小题只有一..个正确答案,每小题3分,共36分)1、D2、A3、D4、B5、C6、A7、A8、C9、A10、C11、B12、C二、填空题(本大题6小题,共31分)13、(4分)不变;变小;变小;变大。(每空1分)14、(5分)(1)酒精,水(每空1分)(2)“<”(1分);分子之间有间隔(2分)15、(4分)⑴吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。(2分)⑵等于(2分)、(分)(),(分)在℃时,、两物质的溶解度相同(分)1661A1t1BC2(2)降低温度、加入B或蒸发溶剂(1分)(3)C(2分)17、(6分)塑料板下沉,有晶体析出,加入其他可溶性溶质(每空2分)18、(6分)(1)常温下苯甲酸溶解度很小(2)减小过滤时苯甲酸的损失(3)缓慢冷却至室温(每空2分)三、实验题(本大题2小题,共16分)19、(7分)(1)①温度;温度越高,食盐溶解越快;(每空1分)②是否搅拌;搅拌使食盐溶解更快(每空1分)(2)温度。取两烧杯体积一样但温度不同的水,分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐,分别记录食盐完全溶解所需的时间。(3分)20、(9分)(1)烧杯、玻璃棒(2分)(2)氯化钠和砝码位置放反,造成称量不准(或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入,造成液滴飞溅)(2分)(3)称量、溶解(2分)(4)12偏小③(每空1分)四、计算题(本大题2小题,共17分)21、(6分)590;45.8;145.9(每空2分)(分)解:设锌质量为,质量为,质量为22.11xH2SO4yZnSO4z(分)Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑265981612xyz0.1g65:2=X:0.1gx=3.25g(1分)65:98=y:0.1gy=4.9g(1分)65:161=z:0.1gz=8.05g(1分)10g3.25g(1)即黄铜中Cu的质量分数为×100%=66.7%(2分)10g(2)4.9g/9.8%=50g(2分)8.05g(3)×100%=15.1%(2分)3.25g50g0.1答:略。参考答案:一、选择题12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22、①C②A③D④B23、(1)刷油漆,(2)涂油三、24、B25、(1)H2FeCuSO4FeSO4H2SO426、方法一:加入过量的稀硫酸后过滤方法二:加入过量的硫酸铜溶液后过滤27、N既与空气接触,有与水接触28、(1)做导线(2)强(3)你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入溶液浅绿色逐渐该金属的活动性溶液中消失比铁强FeCl2四、计算题29、0.57吨30、(1)11.2g(2)53.3%
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