2019-2020年高二上学期期末质检化学试题（A卷） 含答案

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期期末质检化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 （A卷）含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56Ca：40Cu：64Na：23第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的（）A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源2．下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）C．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=－242kJ/mol(反应热)D．C（s）+O2(g)＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol（反应热）4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L5.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol-1(2)H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH2＝bkJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是（）A．2b＝cB．b＝＋285.8C．a＝－bD．氢气的燃烧热为akJ·mol-16．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升温B．加压C．减压D．加催化剂7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，反应已达到平衡的标志是（）A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2∶2用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)10．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H2SO3+H2OHSO3－+H3O+B．CO32—+H2OHCO3—+OH—C．NH3·H2ONH4＋+OH－D．HS—+H2OS2—+H3O+11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强13．常温下，将pH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的pH值可能是（）A．5.8B．6C．6.8D．7.214．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)16．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>AgBrB．AgCl>AgBr>AgIC．AgBr>AgCl>AgID．AgBr>AgI>AgCl17．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．amLB．(25－a)mLC．大于(25－a)mLD．大于amL18．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）Ａ．HX　HZ　HYＢ．HX　　HY　　HZＣ．HZHYHXD．HYHZHX19．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）A．大于B．小于C．等于D．不能确定20．下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是（　　）A．平衡常数的大小与起始浓度有关B．K值越大,反应的转化率越小C．K值越大，反应的转化率越大D．温度越高，K值越大二、双项选择题(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得3分，出现错误答案，该题得0分。本大题共15分。)21.已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol能量反应过程△H=－221kJ/mol2C＋O22CO下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．右图可表示①的反应过程和能量关系C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量22．下列各组离子在相应的条件下，可以大量共存的是（）A．在PH=13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－D．能使石蕊呈红色的溶液中：Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）A．气体的物质的量B．压强C．质量D．密度24．对于可逆反应A（g）+2B(s)2C(g)△H﹥0，下列图象中正确的是（）25.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （）选项实验事实结论A其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应产生氢气的质量相同D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变第II卷（共45分）二、填空题（本题包括3题，共29分）26．（9分）（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以              （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________；   把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是     _______  。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         ___________________。原因是：___________________________________________________________ (用离子方程式表示)。27．（10分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ•mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－746kJ•mol-1则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=kJ•mol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为。(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K51K1K2①K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变28．（10分）800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT2NO2(g)，已知在此体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（１）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是(填“吸”或“放”)热反应。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（２）该反应平衡常数K的表达式为（３）右图中表示NO2的变化的曲线是　用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂三、选做题（本题包括2小题，每小题16分，考生只能选做一题）29A．（16分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F．把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）→A→→→→→。（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。（3）滴定中可选用的指示剂是；滴定中，目光应注视；判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（5）该浓硫酸样品浓度的计算式为。29B.（16分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则配溶液操作中需要的仪器有（填仪器名称）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”、“否”或“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再，然后加入盐酸，排尽气泡后，调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式；该氨水样品的物质的量浓度为。（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是。珠海市xx学年度第一学期期末考试高二化学科试卷A答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.D4.B5.B6.B7.A8.D9.A10.B11.B12.A13.C14.B15.A16.B17.C18.B19.A20.C二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意）21.AC22.AB23.CD24.AD25.AC三、填空题（本题包括4小题，共45分）26．（9分）（1）酸（1分），抑制（1分）。（2）酸（1分），Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋（2分），Al2O3 （1分）；（3）NaOH（1分）。S2-+H2OHS-+OH-    HS-+H2OH2S+OH-（2分）27．（12分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)（2分）△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）50%（2分）（4）①＞（2分）②bc（2分）28．（10分）（每空２分）（１）放（2）K=C2(NO2)/C2(NO)C(O2)（3）b；0.0015mol/（L·s）；（4）c29A．（每空2分，共14分）（1）G→A→C→B→D→F→E（2分）（B与D位置颠倒不扣分）酸式滴定管（2分）。（3）酚酞或甲基橙（2分）。锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）；溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）（2分）。（4）偏高（2分）（5）0.25M（V2-V1）（2分）29B.（14分）（1）碱式滴定管（或移液管）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（全对得4分，少或错一种扣1分，扣满4分为止。）（2）否（1分）（3）①检查滴定管是否漏水（1分）；用所要盛放的盐酸润洗2～3次（1分）；“0”刻度或“0”刻度以下（1分）。（每空1分，共3分）②NH3.H2O+H+=NH4++H2O(2分)；1.00mol/L（2分）（每空2分，共4分）（4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。（每空1分，共2分）