第二节离子反应第2课时【学习目标】理解离子反应及其发生的条件；能够正确书写离子方程式；通过实验探究掌握复分解型离子反应发生的条件。【重点】离子反应及其发生的条件、离子反应的实质、离子方程式的书写【难点】离子反应的实质、离子方程式的书写【知识衔接】1.常见的强酸有：、、等。2.常见的强碱有：、、、等。3.写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、H2SO4、Na2SO4、NaOH【自主合作探究】【实验探究1】什么是离子反应、离子反应的实质是什么？向2mLNa2SO4溶液中加入2mLKCI溶液，观察、
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实验现象，并填写下表。向2mLBa(OH)2溶液中加入2mL稀硫酸，观察、记录实验现象，并填写下表。⑶向2mLBa(OH)2溶液中加入2mLNa2SO4溶液，观察、记录实验现象，并填写下表。实验序号混合前存在的离子生成的物质实验现象化学方程式(1)(2)(3)【分析】实验(1)中，Na2SO4溶液中存在的主要离子有,KCI溶液中存在的主要离TOC\o"1-5"\h\z子有，混合后它们之间，离子浓度没有。实验(2)中，Ba(OH)2溶液中存在的主要离子有，稀硫酸中存在的主要离子有，混合后离子和离子相互结合，生成难溶的，离子禾廿离子相互结合生成了出0。此反应的化学方程式为，反应的实质是。实验(3)中，混合后的溶液中存在的四种离子为，溶液中的离子禾廿离子之间没有发生反应，什么实验现象能说明？而离子和离子相互结合，生成难溶的，反应的化学方程式为，而反应的实质是。【小组讨论】1、离子反应的定义：。2、离子反应的实质：【实验探究2】离子反应发生的条件是什么？反应能否反应判断依据现象化学方程式1•向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。2•向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3•向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。【结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是、、【注】溶液中的置换反应也是离子反应，如铁与硫酸反应。【自主阅读学习】教材P32离子方程式的书写（以Na2SO4和BaCb的反应为例）（弱电解质）、单第一步“写”：正确写出发生反应的化学方程式：第二步“拆”：把易溶、易电离的物质写成离子的形式，把难溶物、难电离物质、氧化物、气体、浊液等仍以化学式表示。第三步“删”：删去两边没有参加反应的离子。第四步“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（两个守恒）。【练习】1•写出下列反应的离子方程式。CUSO4溶液与NaOH溶液混合写：拆:删：查：NaOH溶液与盐酸反应写：拆:删：查：Na2CO3溶液与稀盐酸混合写：拆:删：查：【总结】（1）易溶于水、易电离的物质写成离子形式：强酸：HCI、HNQ、H2SO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等；可溶性盐。（2）难溶的物质：难溶的碱、盐（如Cu（OH）2、BaSO4等）；难电离的物质：弱酸（如CH3COOHH2CO3）、弱碱（如NH3•H20）、水；气体：NH3、CO2、SQ等;单质；氧化物。2•合作完成：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。铁与稀盐酸的反应大理石与稀盐酸反应AgNO3溶液与BaCl2溶液混合Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸【合作讨论】离子方程式的意义和中和反应的实质写出下列反应的离子方程式。NaOH溶液和硫酸混合KOH溶液与硝酸混合NaOH溶液和盐酸混合KOH溶液与硫酸混合TOC\o"1-5"\h\z【交流】：以上四个反应的化学方程式同，但离子方程式同。【小结】离子方程式不仅可以表不，还可以表示‘中和反应的实质是。课后补充【离子共存】（1）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：①生成难溶物或微溶物，例如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-等；②生成气体（挥发性）物质，例如H+与CO32-、H+与HCO32-等;③生成水（难电离物质），例如H+与CH3COO-生成难电离的弱酸CH3COOH、H+与OH-生成出。等。（2）附加隐含条件的应用规律：①无色透明溶液中，一定没有有色离子，常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色等；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
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