化学反应速率的图像
题
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高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【参考答案】D【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件：可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使vt图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，其反应速率与时间关系如图所示：则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”，且v′(正)、v′(逆)均增大，故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析，又因v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。化学反应速率的两类图像分析1．物质的量(或物质的量浓度)—时间图像物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。2．速率—时间图像（1）放热反应的速率—时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。①AB段，反应放热，温度升高，v增大②BC段，反应物浓度减小，v减小（2）外界条件改变的v(v正、v逆)—t图像①增大反应物浓度减小反应物浓度②升高温度降低温度③增大压强(V减小)减小压强(V增大)④使用催化剂(或等体反应的加压)【注】对于等体反应，减压时vt图为1．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A.OA段
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示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s，Y的物质的量浓度减少了0.395mol·L-1D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)3．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L－1·min－1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加D．13min时，向容器中充入2mol氦气，CO2的转化率增加4．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响5．向某密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。（3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。1．【答案】A2．【答案】C【解析】各物质相关物理量的变化如表所示:反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。 X Y Z 物质的量变化/mol 1.20-0.41=0.79 1.00-0.21=0.79 1.58-0=1.58 浓度变化/mol·L-1 =0.395 =0.395 =0.79 反应速率/mol·L-1·s-1 0.0395 0.0395 0.079 反应速率之比 1∶1∶23．【答案】B【解析】A项，3min时反应还没有平衡，错误；B项，v(H2)=3v(CO2)==0.225mol·L−1·min−1，正确；C项，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，D错误。4．【答案】B【解析】A项，乙先达到平衡，反应快，温度高；C项，增大c(O2)时，逆反应速率瞬时不变，图像应连续；D项，升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。5．【答案】（1）0.02（2）3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1（3）ab（4）＝PAGE1
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