无机化学原子结构PPT课件

第四章原子结构[引言]化学变化是分子间原子的重新组合。要深入理解化学反应的实质，掌握元素及其化合物的性质，就必须了解原子的结构。[ 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ]轻因重果，为我所用。第一节原子结构的复杂性一、星式原子模型1897年发现电子；1911年Rutherford根据α离子散射实验结果，提出星式原子模型；[评述]奠定了正确认识原子结构的基础；但根据电磁学：原子将毁灭，所产生的光谱应为连续光谱。光谱：光通过分光镜后形成的色带（谱线）。连续光谱：色带无明显的分界线，为连续波长光。线状光谱：谱线是分立的，有明显的分界。二、近代原子模型——玻尔理论1、氢光谱在可见光区有四条分立谱线；λ=b×[n2／(n2－4)]ν=R(1／n12－1／n22)碱金属原子的光谱也有类似规律。2、Bohr理论要点：①电子在符合量子化条件的轨道上绕核运动，这些轨道称为稳定轨道，电子在稳定轨道上运动不释放能量；②轨道离核越远，能量越大；关系式：E=－2.179×1018／n2基态：电子尽可能处于能量最低轨道的状态；激发态：获得能量，电子跃迁到能量高轨道的状态。③脱离供给能量体系，激发态不稳定，电子将从高能级回到较低能级，以光子形式放出能量。光子学说：△E=hν对氢光谱及原子结构的解释。[简评]是结构理论的重大突破，但对原子结构复杂性仍认识不够。三、电子的波粒二象性波动性： 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 征：波长、频率、衍射干涉等；粒子性：速度、质量、动量等。光子学说启发，法国deBroglie设想电子具有波动性。很快被电子衍射实验所证实。可见，高速运动的电子，在原子中的运动规律必然与宏观物体不同。测不准原理——Heisenberg△X·△P≥h／2π第二节核外电子状态的描述一、原子轨道Schrödinger方程[说明]①方程的解Ψ非具体数值，而是一函数关系；②有很多数学解Ψ；③须同时引入三个限制条件，即三个量子数，Ψ才具有确定的物理意义；换句话说，一组量子数确定后，对应唯一解Ψ和相应的能量确定，该电子的运动状态确定。1、原子轨道与波函数每个特定解Ψnm表示电子运动的一稳定状态，借用“轨道”名称，称Ψ为原子轨道。2、量子数n、、m——限制条件①取值 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf （制约关系）n：自然数；：≤n-1，即0，+1，+2…n-1；m：|m|≤，即0，±1，±2…±。s原子轨道伸展方向[说明]Ⅰ、简并轨道——能量相同的轨道；Ⅱ、m有几个值，就有几个轨道。二、电子云——统计观点形象说明原子轨道。1、几率：电子在空间出现的机会；2、几率密度：电子在空间单位体积出现的机会。根据电子衍射现象，几率密度等于|Ψ|2。3、电子云：用小黑点的疏密表示空间各处电子几率密度大小，得到的图形。三、自旋量子数ms意义：表征电子的自旋情况，取值±1/2[小结]电子的运动状态需用一套四个量子数来描述，缺一不可，即四个量子数确定后，电子在核外空间的运动状态就确定了。四、电子运动的可能状态数[ 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ]第三节核外电子排布和原子结构周期性[前提]基态原子一、排布原理1.能量最低原理；2.Pauli不相容原理:原子中每个电子的一套量子数不允许完全相同。3.其他规则（后述）二、能级顺序——近似能级图1、能级交错现象；徐光宪先生n+0.7规则。2、能级组：能量相近的能级划分为一组；3、近似能级图——电子填充顺序三、电子排布原子序数=核电荷数=核外电子数电子排布式、轨道式1、Hund规则：电子将尽可能多分占不同的简并轨道，且自旋平行。2、Hund规则特例：[例外]Nb、Ru、Rh、W、Pt简并轨道全充满,半充满,全空,能量相对较低,较稳定。“原子实”——希有气体结构；“价电子构型”四、电子排布周期性——周期表[分析]1、能级组与周期：周期是根据最高能级组确定的。周期数=最高能级组数=该周期元素原子最外电子层的主量子数2、元素分区、族数与电子构型：主族元素：族数=最外电子层电子数副族元素：ⅠB、ⅡB=最外电子层电子数ⅢB~Ⅷ=nS电子数+(n-1)d电子数3、规律：①各周期元素的数目②元素原子的最外电子层电子数≤8③元素原子的次外电子层电子数≤18[应用]例：价电子构型为3S23P4，确定其位置及名称。Z=26，何元素？位置及名称。结构为[Ar]3d104S24P2，何元素及位置。五、元素某些性质周期性变化规律元素周期律——电子排布周期性变化的必然结果1、原子半径（统计意义)影响因素：①n，②Z，③电子间斥力规律：①同族②同周期2、电离能Ⅰ定义：气态原子失去电子变为气态阳离子时所需的能量它反映了原子失电子的难易程度。影响因素：核电荷数、原子半径、电子间斥力和结构稳定性。变化规律：①同元素原子Ⅰ1＜Ⅰ2＜Ⅰ3②同族元素主族：从上到下减小；副族：从上到下增大。③同周期：起伏变化。3、电子亲和能Y定义：气态原子获得电子变为气态阴离子时的能量变化衡量元素原子获得电子的难易程度。影响因素：核电荷数、原子半径、电子间斥力和结构稳定性。变化规律：①多数情况下，Y1为负值，Y2、Y3为正值；②数据远不如电离能完整。总趋势：同周期，从左到右Y1负值增；同族，从上到下Y1负值减。③但第二周期与第三周期同族元素Y1异常。|YCl|＞|YF||YS|＞|YO|3、电负性X综合考虑Ⅰ和Y，表征元素原子在化合物中吸引电子的本领。规律：①同周期，从左到右X值增；②同族，从上到下X值减（主族）。③金属元素多在2.0以下，铯（钫）最小，氟最大。第八章d区、ds区元素元素一、概述1、结构特征2、“过渡元素”名称由来3、分类4、性质变化规律①物性之最:导热、导电、廷展性、熔点、硬度、密度②化学性质:金属性、氧化态、颜色、配位性③原子半径变化特点二、d区元素㈠铬、锰1、单质的物理化学特性及重要反应2、重要化合物（1）Cr①+3价化合物Ⅰ、氧化物和氢氧化物性质特征Ⅱ、盐类a、存在形态b、氧化还原性②+6价化合物Ⅰ、存在形态Ⅱ、CrO42-与Cr2O72-的关系Ⅲ、溶解性Ⅳ、氧化性Ⅴ、鉴定反应（2）Mn①常见氧化态分析②MnO2性质特征③Mn2+性质特征④锰酸盐存在条件及性质特征⑤MnO4-Ⅰ、氧化性及还原物规律Ⅱ、不稳定性（二）铁系元素1、包括哪些元素，为什么把它们归在一起讨论？2、概述通性：①物理性质②化学性质③氧化态3、重要化合物①氧化物性质特征②氢氧化物性质特征③盐类④配合物三、ds区元素㈠概述1、氧化数2、离子极化的影响3、化合物颜色4、金属单质特性㈡重要化合物（铜、银、锌、镉、汞）1、氧化物和氢氧化物①颜色②溶解性③酸碱性2、卤化物、硫化物的颜色和溶解性3、配合物NH3、CN—、S2O32—、SCN—4、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转化关系讨论 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1、含铬废水处理方法综述2、完成下列转化3、分析加热高锰酸钾固体后的产物4、某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液C和溶液混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐。5、某棕黑色粉末，加热情况下和浓硫酸作用会放出助燃性气体，所得溶液与PbO2作用(稍加热)时会出现紫红色。若再加入3%的H2O2溶液，颜色能褪去，并有白色沉淀出现。问此棕黑色粉末为何物？6、分析：⑴水溶液中，碳酸钠分别与硫酸亚铁和硫酸铁作用产物。⑵Fe分别与氯气和盐酸作用产物7、金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩为5.0B.M..在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液产生白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不彻底还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E。E能使碘化钾溶液氧化出I2，但如在加入碘化钾之前先加入氟化钠，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确定M及A～G代表的物质。8、某一无色溶液，加入氨水时生成白色沉淀；加入稀NaOH时生成黄色沉淀；若逐滴KI加入，先析出红色沉淀而后溶解；若加少量汞，振荡可溶解。此无色溶液中含有何物？9、分离并鉴定各组离子①Cu2+,Ag+,Hg2+②Cu2+,Zn2+,Cd2+