化工热力学(第三版)公式知识总结
vdW 方程 p =RT
V ?b ?a
V 2 RK 方程 p =RT
V ?b ?a T
V(V+b)
PR 方程 P =RT V ?b ?a V V+b +b(V ?b) 对应态原理 P r =38T r V r
?13 ?3
V r
2
偏心因子 ω=?1?lgP r s ︱ T r =0.7 普遍化virial 方程
BP c RT c
=B (0)+ωB (1)
dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dA=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp
dZ=MdX+NdY (?N ?X )Y =?(?M ?Y )X ?T ?V S =? ?P ?S V ?S ?P T =? ?V
?T p
偏离函数定义 M ?M 0ig =M T,p ?M 0ig
(T,p 0)
随状态变化 M T 2,p 2 ?M T 1,p 1 = M T 2,p 2 ?M ig (T 2,p 0) ? M T 1,p 1 ?M ig (T 1,p 0)
+
M ig T 2,p 0
?
M ig (T 1,p 0) G ?G
ig
RT
?ln
P
P 0=
1
RT (V ?RT P
)P 0dp 逸度定义 G T,P ?G 0ig
T,P 0 =RTln f
P 0
φ=f
P
ln φ=ln f p =1RT (V ?RT P )P 0dp ?lnf ?p
=V RT
饱和蒸汽和液体性质关系M =M sl 1?x +M sv x
偏摩尔性质 M i =(?M
t ?n i
) T,p, n ≠i
偏摩尔性质表示摩尔性质 M = n i n
M i N i
= x i M i N i
摩尔性质与摩尔性质关系M i =M +(1?x)dM dx i
M 2 =M ?x 1dM
dx i
Gibbs-Duhem 方程在T,p 恒定 x i dM i N i=1 T,p =0
Leiwis-randall 规则 f i is =f i X i f i is ?
=H i,Solvent
X i
活度系数 γi =f i f i X i
ln γi ?=ln γi ?ln γi ∞
超额性质
G E RT
= X i ln γi N i ?H =H E =?RT 2 X i (
?ln γi ?T
) p, x N
i
热力学第一定律 ?H +g ?z +1
2
?∪2=Q +W s ?W id =T 0?S ??H ?W L =
T 0?S +T 0?S 0=T 0?S t B = H ?H 0 ?T 0(S ?S 0) W p =?H =
H 1?H 6 ≈V H 2o l (P 1?P 2) W N = H 5?H 4 + H 1?H 6 ≈H 5?H 4 η=?W N Q =? H 5?H 4 ?(H 1?H 6)
H 4?H 1≈H 4?H 5H 4?H 1 SSC =1?W N kg ·kW ?1·kJ ?1
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