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2012年部分省市化学高考试卷整理

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2012年部分省市化学高考试卷整理2012年部分省市 化学高考试卷整理 目  录 2012年湖南省高考    2 上海 化学试卷    8 化  学(海南)    18 山东卷(2012年)    28 2012年湖南省高考 2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟· 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名...

2012年部分省市化学高考试卷整理
2012年部分省市 化学高考试卷整理 目  录 2012年湖南省高考    2 上海 化学试卷    8 化  学(海南)    18 山东卷(2012年)    28 2012年湖南省高考 2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟· 2.本考试设试卷和答 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5    B.NOx    C.SO2 D.可吸入颗粒物 2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同    B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同 4.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO3)2溶液  B.Na2S洛液    C.CuSO4溶液  D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4溶液  B.KF溶液    C.KAl(SO4)2 溶液  D.NaI溶液 8.过量的下列溶液与水杨酸( )反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A.NaHCO3溶液  B.Na2CO3溶液  C.NaOH溶液  D.NaCl溶液 9.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 ll.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为  d 12.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是 A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤 B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A.在接触室中使用铁粉作催化剂 B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 14.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-       16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 A.①是氨气发生装置            B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置          D.④是氨气收集、检验装置 17.将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A.减小、减小    B.减小、增大  C.增大、增大  D.增大、减小 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变    B.加入少量水,v(H2)减小 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小  D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 19.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A.H+、Ca2+、Fe3+、N03-    B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C.Na+、NH4+、I-、HS-    D.Na+、Ca2+、K+、Cl- 20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化 21.常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是 A.若c(OH-)>c(H+),a=b    B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>b  D.若c(K+)0)放热 完成下列填空: 31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g,则H2的平均反应速率___ mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____ 32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。 a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动 33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a.3v逆(N2)=v正(H2)   b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变  d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___ (填“>”、“=”或“<”)。 七、(本题共12分) 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下: 步骤一:废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。 步骤二:碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空: 35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。 37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。 38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。 39.影响产品产量的主要因素有____。 40.若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。 八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空: 41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有__晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。 42.含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为____%。 43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为: ①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_过滤_;④加入盐酸调pH;⑤加入碳酸氢铵,并搅拌__;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。 44.上述步骤②中所加入的试剂为_NACO3_、NAOH__。 45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是_除去过多的氢氧化钠和碳酸钠。 46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应, 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下: 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式); 若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见 反应过程中有氨气逸出,应增加尾气处理装备。 九、(本题共8分) 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 47.A的名称是_______    反应③的反应类型是_____ 48.写出反应②的化学反应方程式。 49.为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。 50.以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线: 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。 十、(本题共12分) 据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 51.写出反应类型。 反应③____还原_______      反应④___酯化______ 52.写出结构简式。 A______________    E_______________________ 53.写出反应②的化学方程式。 54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。 试剂(酚酞除外)___ 现象________ 55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因。 十一、(本题共16分)    钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。 58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51       上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算, 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 和比较上表3组数据,给出结论。 绝密★启用前 2012年普通高等学校招生全国统一考试 化  学(海南) 注意事项: 1本试卷分第I卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后,将本试卷和答题卡 一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1  C 12  N14  O16  Na 23  C1 35.5  Zn 65 第I卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是PH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖    B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷        D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2            B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2            D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 4.下列实验操作正确的是 A.可用氨水除去试管内壁上的银镜[来源:学_科_网Z_X_X_K] B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5.分子式为 的单取代芳烃,其可能的结构有 A.2种    B.3种    C.4种  D.5种 6.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M    B. M2+  C.M3+  D. MO2+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为 B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为 8.两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04    B . AgNO3和NH4Cl C.FeCl3和NaHCO3     D. KCl和Na2CO3 9.下列有关化学用语使用正确的是 A.NH4Br的电子式:       B.S2-的结构示意图: C.乙酸的分子式: CH3COOH        D.原子核内有l8个中子的氯原子: 10.下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀 11.25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是 A.a=b  B.a>b      C.c (A-)= c(Na+)  D.c (A-)< c(Na+) 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2  + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2 + D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:  (1)氮元素原子的L层电子数为        ; (2)NH3与NaClO反应可 得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                ;  (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)          △H1= -195kJ·mol-1  ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O      △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2H4 反应的热化学方程式                              ; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为                  。 14.(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                              : (2)过程I 加入铁屑的主要作用是            ,分离得到固体的主要成分是      ,从固体中分离出铜需采用的方法是                    ; (3)过程II中发生反应的化学方程式为                          ; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为                  。(列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温度/ ℃ 700 900 830 1000 120 0 平衡 常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4             回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=            ,△H    0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为      ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为          ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变    d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。 16.(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、                。[来源:学科网ZXXK] (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是      ,电解氯化钠溶液的总反应方程式为                ; (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为        (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为    L(标准状况)。 17.(9分) 实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下:   乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6         回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母) a.引发反应    b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水    b.浓硫酸      c.氢氧化钠溶液      d.饱和碳酸氢钠溶液  (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是                  ; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在    层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用    洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚.可用        的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是            ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。 18.[选修5——有机化学基础] (20分) 18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的有 A.乙酸异丙酯                          B.乙酸叔丁酯 C.对二甲苯                            D.均三甲苯 18一II(14分) 化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去): 回答下列问题: (1)A的结构简式为,化学名称是            ; (2)B的分子式为        ; (3)②的反应方程式为                      ; (4)①和③的反应类型分别是              ,                      ; (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为                      : (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有      种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式                              。 19[选修3——物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为                            ; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是    cm3、晶胞的质量是      g,阿伏加德罗常数为      (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物, 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为                ; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                    ,反应的化学方应程式为                。 山东卷(2012年) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求) 7、下列与化学概念有关的说法正确的是(    ) A.化合反应均为氧化还原反应          B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是(    ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物          D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(STP),理论上需要转移NA个电子 9、下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是(  ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.VIIA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(    ) A.苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 11、下列实验操作正确的是(    ) A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶  B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    ) A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn的腐蚀速率增大,Zn上放出的气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 第Ⅱ卷(必做120分+选做32分,共152分) 28.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1) 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓H2SO4  b.稀HNO3         c.NaOH溶液      d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在__________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________________________。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是__________。 a.电能全部转化为化学能              b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动              d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属 (5)利用2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_________________________________________________。 29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l) +2 N2O4(l)==2CO2(g) +3N2(g) +4H2O          (I) (1)反应(I)中的氧化剂是__________。 (2)火箭残骸中常见红棕色气体,原因:N2O4(g) 2NO2(g)  (II) 当温度升高时,气体的颜色变深,则反应II为        (填“放热反应”或“吸热反应”) (3)一定温度下,反应(II)的焓变为 H。现将1molN2O4充入一恒压容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________ 若在相同温度下,上述反应在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数_________(填“增大”“不变”“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0-3s内的平均反应速率υ(N2O4)=________ mol·L-1·s-1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25°C将amolNH4NO3溶于水,,溶液呈酸性,原因是______________(用离子方程式表示)。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1) 30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下; MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 氨水(B) (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器 中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是                      。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。 (4)高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是                    。 无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是_______。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。 【选做部分】 31.(8分)【化学——化学与技术】 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1)石油分馏时,在不断向______(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为_______操作过程。 (2)石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化,裂化的目的是提高_______的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。 32.(8分)【化学——物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。 (1) 金属键具有方向性和饱和性 (2) 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 (3) 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 (4) 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______。CO与N2结构相似,CO分子内σ建于π键个数之比为________。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________,甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 33.(8分)【化学——有机化学基础】 合成P(一种抗氧剂)的路线如下: (1)A      B的反应类型为______。B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是_____。 (2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为______。 (3)实验室中检验C可选择下列试剂中的_______。 a.盐酸            b.FeCl3溶液          c.NaHCO3溶液      d.浓溴水 (4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________(有机物用结构简式表示). 
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