初中化学根据化学式计算及有关溶液的计算的练习题及答案

初中化学根据化学式计算及有关溶液的计算的练习题及答案 篇一:初三化学化学式计算题练习题 根据化学式计算 基础知识: ?相对分子质量,分子中含有各原子的原子质量(原子个数×相对原子质量)之和; ?元素质量比=元素的质量分数比,原子个数比×相对原子质量比; ?元素的质量分数,该元素的相对原子质量×原子个数?相对分子质量。 考查题型: ?计算分子中各元素的原子个数比 ?计算分子的相对分子质量 ?计算分子中各元素的质量比 ?计算分子中某元素的质量分数 ?给出物质质量，计算含某元素的质量 1 一、基础练笔: 1(计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3)(5)氯酸钠(NaClO3)(6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷(8)硫酸铁,Fe2(SO4)3,; (9)胆矾,CuSO4?5H2O,。 (10)(某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少, 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答:醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量; (b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求:硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 (5)硫酸钾中各元素的质量比;14(计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多 2 少, (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少, 3 、计算分子中某元素的质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数);(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数; (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少, 四、给出物质质量求元素的质量 1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 5、80克氧化镁中氧元素的质量 6多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等 7(多少 g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。多少g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵 [(NH4)2SO4]的含氮量相同。 8多少克二氧化碳中含有3g碳元素 3 9多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等, 10(5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素,多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等, 11(根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算: (1)相对分子质量。 (2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。 (3)铁元素的质量分数 (4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。 12.为了保证某一农作物获得3.5?氮元素，则需要多少?硝酸铵。 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素, 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7:12，求该化合物的化学式 4 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 篇二:初三化学计算题及答案(精品) 初三化学计算题及答案(精品) 1( 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11(2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 1(解:设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的 质量为: 16g-11(2g=4(8g(1分) MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2?(1分) ? 2((5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分 煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分 5 数为10%的稀硫酸多少克,(要求写出计算所需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 (1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ， H2SO4 , CuSO4 ， H2O 8098 4.0g 10% x x ,49g 答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 (2)Cu2S 3(侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。 现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33(2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶 液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生 6 CO2的质量为33(2g+130g,150g=13(2g。则: Na2CO3，2HCl=2NaCl，CO2?,H2O 106 11744 x y13(2g x=31(8g y=35.1g 原样品中含NaCl 33(2g,31(8g=1(4g 答:该纯碱样品中Na2CO3为31(8g，所得溶液中溶质的质量分数为24(3,。 7(取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二 氧化碳气体的质量为4(4g，计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl,2NaCl+H2O+CO2? 10673 11744 x yz4(4g =l0(6g 7 =7(3g =11.7g 盐酸中溶质质量分数:7(3g×l00,,10, 最后得到的溶液中溶质质量为: (13(6g,10(6g)，11(7g=14(7g 最后得到的溶液的质量为: 13(6g，73g,4(4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为: 答:固体混合物中碳酸钠的质量为10(68，该盐酸中溶质的质量分数为10,， 所得到的氯化钠溶液的质量分数为17(9%。 8((4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科 学实验 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg 乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会 使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题: (1)乙醇中含有________种元素。 (2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 (3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升 8 高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。 9((6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标 明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体 请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________ (选填序号)。 A(参加反应的合金质量B(参加反应的稀盐酸的质量 C(参加反应的稀盐酸的体积和密度 D(产生气体的质量 10((6分)欲使6.5g锌跟20,的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克? 11((5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4,的硫酸铜溶液消毒， 试求这种溶液中溶质的质量分数? 12((6分)把12(5g含杂质20,的大理石放人盛有34(4g 9 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应， 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4(4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 13((2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植 物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。 14((4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成， 其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于 尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素(他应购的硝酸铵的质量为kg。 (2)用2,的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密 度1kg/L)(需NaOH的质量为--g。 15((5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨? 16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合 物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反 10 应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇 的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完 全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 18(实验室配制300g质量分数为10,的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠，水 g。 19(将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反 应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8(8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g， 所用盐酸的溶质质量分数为。 20((1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O(1) (2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。 11 21((4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10,(向混合溶液中 加入9,的硫酸溶液20g恰好完全反应。 计算:(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O(1) 22((4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅 产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、 常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答: (1)丙烯醛的相对分子质量是 。 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。 23((8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸 性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2(Og 该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩 余固体的质量，数据见下表。试求。 12 (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次数1234加入盐酸质量,g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量,g1.3O.6O.20.224((2分)近几年脑黄金(DHA) 成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化 学式为C25H51COOH，试计算: (1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 (2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%) 25、(5分)纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn 的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜 样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气 体0.2克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2?。试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 参考答案 8((4分，每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90; 13 影响 9((6分) (1)(1分)Cu-Zn (2)(4分)解:设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 +H2? (1分) 65 2 (32.5-X)0.4g 65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1分) 解得:X == 19.5 g(1分) ?铜的质量分数==×100% == 60% (1分) 答:Cu?Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法，参照给分) (3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组，漏答或组合错误不给分) 10((6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分) 答:需要20,的稀硫酸49g。 11((5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分) Cu,CuSO4 (1分) 64 160 4, x (1分) 14 64 : 4,=160 :x (1分) x=10, (1分) 答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10,。 14((1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分) 15(解:设需石灰石的质量为X 则含有的碳酸钙的质量为X?80% CaCO3CaO+CO2? 100 44 X?80% 22 t X==62.5t 16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分) 17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH ==Cu(OH)2? + 2NaCl 135 80 117 x y 1.17g (1) 135:x == 117:1.17 x=1.35g(算到此给1分) 样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分) (2)解法(一) 80:y == 117:1.17gy = 0.80g(算到此给1分) NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分) 所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 15 5.48g(算到此给0.5分) 篇三:初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案) 初中化学化学方程式、计算题专项练习题(含答案) 1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 (2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式 __________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400?左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是:?红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，?汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，?黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为 _____________________________________________。 16 (2)?所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。 5(我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式 __________________________________________。 6(N5的分子极不稳定，需保存在—80?的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可 17 以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7(要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式: CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2?，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________(写出化学方程式)。 8(过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体)。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10(可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是(用化学方程式表示) ____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”(来自:WWw.xlTkwj.com 小龙文 18 档网:初中化学根据化学式计算及有关溶液的计算的练习题及答案)以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是(用化学方程式表示)________。 11(公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式 _____________________________________。 12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答: (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O: (3)若某病人每天食用5(85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 13((烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20,的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图: 根据所得数据计算: (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 19 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 14.(雅安市)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题: (1)50g该废水中H2SO4 的质量 (2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是 15、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:?黄铜中铜的质量分数;?反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 16.某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求: (1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少, (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少, 1、(1)(2) 2、 3、(1)4、 5、6、 20 7、8、 9、 10、11、，， 、 ，，如何减缓急剧的化学反应。 ， ，促进农业发展的。 ， ，。 。 ，(2)物理变化，没有新的物质生成 12.(1)156(1分) (2)48:5:80:23(1分) (3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×(23/58.5)×l00,一2.3g 5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100% 一0.86g 5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g(2分) 答:该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。 13.解: 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100,=1.96%(1分) 答:500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96,。 14.(1) 设硫酸的质量为X 答:硫酸的质量为4.9g (2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。 15.解:氢气的质量为0.2克。 21 26-6.5黄铜中铜的质量分数: ×100%=75% 26 4016.解: CaCO3中钙元素的质量分数是: ×100%=40,??????(1分) 100 5g×40%补钙品中钙元素的实际含量: ×100,=20,?????(1分) 10g 3.65g盐酸的溶质质量分数: ×100,=3.65,????????(1分) 100g 22