新编高中化学实验报告汇编

新编高中化学实验报告汇编 新编高中化学实验报告 实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制 【实验目的】 1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序, 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。 【实验原理】 1、通过对金属钠的观察和分析、通过实验研究钠的物理和化学性质～让学生掌握对物质性质研究的基本方法和程序。 2、在化学发展的过程中～由定性实验到定量实验室一个质的飞跃。容量瓶是实验室中重要的计量仪器～学习容量瓶的使用～对定量研究化学很有帮助。容量瓶主要用于陪制一定溶度的溶液～而物质的量浓度(C)=溶质物质的量(n)/溶液的体积(V)。 【实验器具】 仪器:100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶 镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯 试剂:氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液 【实验过程与讨论】 一、金属钠的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学 方程式) 1、 观察钠的性质 用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸 上，观察颜色、状态，并用滤纸将 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面煤油 吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察 切面颜色及在空气中的颜色变化。 2、 钠与水的反应 在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试 剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。 观察实验现象。 3、 钠与氧气的实验 切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃 管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上 加热，观察现象。 二、配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液 1、 计算 要配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液需称取氯化钠 g。 2、 称量 用托盘天平称取氯化钠固体(左物右码)，并转移至烧杯。 3、 溶解 在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。 4、 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中(不要让溶液洒到容量瓶外)。 5、 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液并入容量瓶，重复操作 2~3次。轻轻振荡容量瓶，是溶液混合均匀。 6、 定容 往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶盖好。 7、 摇匀 压紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8、 装瓶 将配制好的溶液倒入事先准备好的空试剂瓶中，贴上标签。 【拓展实验】 1、金属钠与硫酸铜溶液的反应 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 将一块绿豆大小的金属钠投入 硫酸铜溶液中，迅速盖上玻璃 片，观察现象。 -3-12、用质量分数为36.5%，其密度为1.20g?cm浓盐酸配制100mL1.0mol•L 盐酸溶液。 【问题讨论】 配制一定物质的量浓度溶液误差分析: 天平的砝码沾有其他物质或生锈，导致实验结果 ; 溶解搅拌时有部分液体溅出，导致实验结果 ; 转移时有部分液体溅出，导致实验结果 ; 未洗涤烧杯和玻璃棒2次,3次，导致实验结果 ; 溶解时放热，且未冷却至室温，导致实验结果 ; 在定容时，仰视读数，导致实验结果 ; 俯视读数，导致实验结果 ; 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，导致实验结果 ; 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。_______(填有或无)影响。 新编高中化学实验报告 实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 【实验目的】 1、认识铁及其化合物重要的化学性质 2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法 3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法 【实验原理】 铁单质具有还原性～可以被不同的氧化剂分别氧化成+2或者+3价。而+2价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。亚铁离子容易被氧化剂氧化成+3铁离子。含有+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性～可以与金属反应～如氯化铁溶液可以氧化铜单35质与铁单质～而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。 碳酸氢盐热稳定性都较差～如NaHCO受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能3 产生CO～但是NaHCO溶液与酸反应放出CO的速率更快。 232 【实验器具】 仪器:试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球 -1-1 试剂:0.02mol?LKSCN溶液、 FeCl稀溶液、30%FeCl浓溶液、1 mol?LFeCl溶液、332 -115%CuSO溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH溶液、铜箔、锌粉、0.01 mol?LKI溶液、新制氯4-1水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 mol?L酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。 【实验过程与结论】 一、铁的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、铁与酸的反应 在2支试管里各加入少量铁粉，再分别加入少量稀硝酸和盐酸，振荡，观察现象。 2、铁与盐溶液的反应 在1支试管里加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放到CuSO4溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察发生的现象。 二、铁离子、亚铁离子的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、铁离子的检验 在1支试管里加入2mL的水， 再滴入几滴FeCl稀溶液，然后3 滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。 2、铁离子与碱的反应 在1支试管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl稀溶液，3 振荡，观察现象。 3、铁离子的氧化性 ?在一支盛有3mL水的试管中加入几点氯化铁溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，观察现象。 ?另取一支试管加入3mL氯化铁溶液，再加入少量的铁粉，观察现象。 4、亚铁离子与碱的反应 在1支试管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl稀溶液，2 振荡，观察现象。 5、亚铁离子的还原性 在1支试管里加入2mL的FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象;继续往试管中滴入几滴新制氯水，振荡，观察现象。 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、碳酸氢钠受热分解 在1支干燥的试管里加入1克的 碳酸氢钠粉末。装置如图所示， 导管的另一端浸入盛有澄清石 灰水的烧杯中。给试管加热，观 察实验现象。 注意:当实验结束时应当先撤导 管在熄灭酒精灯。 2、与酸的反应 在2只气球中里分别加入等质 量(1克)的碳酸钠与碳酸氢钠粉 末。取两支试管各加入2mL稀 盐酸，将两只盛有不同药品的气 球套在试管口，同时将药品粉末 倒入试管，观察现象，比较气球 胀大的快慢。 【拓展实验】 氯化亚铁易被空气中的氧气氧化成氯化铁。试设计一个实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，验证置于空气中的氯化亚铁粉末是否被氧化，是部分被氧化，还是全部被氧化。 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 实验结论:__________________________________________________________ 【问题讨论】 1、实验室中保存氯化亚铁溶液时，往往加入一定量的铁粉或者铁钉，目的是什么, 、同学设计如右图的实验装置来对比NaCO和NaHCO固体的2233 热稳定性，则A应该放置药品________;B应该放置________， 为什么, 新编高中化学实验报告 实验三 氮、硫及其化合物的性质 【实验目的】 1、学会实验室制取氨气的方法～进一步巩固制取气体的基本操作 2、掌握铵盐与浓硫酸的性质 3、学会氨气、二氧化硫、铵根离子、硫酸根离子的检验方法和原理 【实验原理】 实验室制取气体时～应根据反应物的性质、状态和反应条件等来选择气体的发生装置。收集气体时～也应该根据所收集的气体的性质选择适当的收集方法。铵盐与碱共热后会得到氨气～而氨气是一种极易溶于水气体～氨气溶于水后得到碱性的氨水溶液。 浓硫酸既有酸的通性～又具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸与铜片等发生氧化还原反应时～常有二氧化硫气体产生。二氧化硫气体可以漂白品红～可以利用这点来检验二氧化硫气体。 检验离子是否存在～应根据其性质设计检验方法～一般都是形成沉淀、气体或者是让溶液颜色发生变化。 【实验器具】 仪器:烧杯、酒精灯、铁架台,带铁夹,、试管、胶头滴管、火柴、药勺、点滴板、水槽、棉花、纸片。 试剂:氯化铵、氢氧化钙、酚酞溶液、硝酸铵、硫酸铵、浓氢氧化钠溶液、胆矾晶体、浓硫酸、稀硫酸、铜片、品红溶液、红色石蕊试纸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液、硝酸银溶液、亚硫酸钠溶液,新配,、稀硝酸。 【实验过程与结论】 一、氨及铵盐的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、氨的制取与性质 ?取氯化铵与氢氧化钙固体各一药勺，在纸片上用玻璃棒搅拌均匀，将混合物装入大试管，按图所示组装仪器，然后加热，收集氨气。 ?收集一试管氨气，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验氨气是否集满。 ?将上述充满氨气的试管向下倒拿放入水槽的水中(滴有酚 酞)，将拇指稍微移开试管口，观察现象。 2、铵根离子的检验 取各一药勺氯化铵、硝酸铵、硫酸铵晶体，分别放在3支试管里，然后用胶头滴管各滴入一滴管浓氢氧化钠溶液，加热试管，再把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。 二、浓硫酸的性质与硫酸根的检验 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、 浓硫酸的吸水性与脱水性 在白色点滴板的空穴中分别放 入棉花、火柴梗和少量的胆矾晶 体各两份，然后分别滴入浓硫酸与稀硫酸，观察现象。 2、 浓硫酸的氧化性 ?在试管中放入一小片铜片，在加入2mL浓硫酸，如图所示组装仪器，加热试管，将生成气体通 入品红溶液，在装有品红溶液的 试管口放上沾有浓氢氧化钠溶 液的棉花，观察现象。 ?将通有SO气体的品红溶液，2 加热，并用湿润的PH试纸靠近 试管口，观察现象。 3、 硫酸根离子的检验 在2支试管里分别加入少量硫酸 钠、碳酸钠，并分别滴入少量氯 化钡溶液，再分别滴加少量盐酸 溶液，观察现象。 【拓展实验】 硫酸根离子的检验 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) ?在2支试管里分别加入少量 硫酸钠、亚硫酸钠，并分别滴入 少量硝酸钡溶液，再分别滴加少 量稀硝酸溶液，观察现象。 ?2支试管里分别加入少量硫酸 钠、硝酸银，并分别滴入少量盐 酸溶液，观察现象。再向硫酸钠 溶液中加入少量氯化钡溶液，观 察现象 实验结论_____________________________________________________________ 【问题讨论】 1、在制备氨的实验中，采用了加热固体与固体反应的制取气体装置。这种制取气体装置与 制取O、H、CO、Cl等气体的装置相比较，各有什么异同,还有什么其他方法制取氨气, 2222 2、在化学实验中，常常会有害气体产生，试一试举出几种有毒气体的尾气处理方法。 新编高中化学实验报告 实验四 海水中化学元素的性质 【实验目的】 1、认识氯溴碘的单质及其化合物的性质～识卤素间的置换反应 2、学会氯离子、钠离子、钾离子的检验方法～掌握焰色反应的实验操作。 3、掌握分液萃取操作 【实验原理】 氯溴碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性～化学上常把它们放在一起研究。氯气、溴单质和碘单质都具有一定的强氧化性。溴和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解性要大得多～据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们水溶液中提取出来～这种操作属于萃取。萃取后可以利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开。 焰色反应～也称作焰色测试及焰色试验～是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上～常用来测试某种金属是否存在在于化合物。“焰色反应”不是化学变化～不属于化学反应～它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量～发生的电子能级跃迁。由于金属的原子结构不同～电子跃迁时能量的变化就不相同～就发出不同波长的光～根据焰色可以判断某种元素的存在。 【实验器具】 仪器:烧杯、酒精灯、铁架台,带铁夹,、试管、小刀、胶头滴管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝,、酒精灯、蓝色钴玻璃(检验钾时用) 试剂:新制氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、四氯化碳、淀粉-碘化钾试纸、马铃薯、氯化钾溶液、待测白色粉末,NaCO和KI中的一种或者两种, 23 【实验过程与结论】 一、氯、溴、碘的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、溴、碘的溶解性 观察溴水、碘水的颜色。向2支 试管中分别加入1mL溴水、1mL 碘水，再向每一支试管中各滴入 10滴四氯化碳，观察现象。 2、碘与淀粉的反应 用小刀在切下2小块马铃薯，在 切面上分别滴一滴碘水与碘化 钠溶液，观察现象 3、氯、溴、碘间的置换反应 ?将1滴氯水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象; ?将1滴溴水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象; ?向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，观察现象。 4、卤素离子的检验 ?在盛有少量氯化钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加入几滴稀硝酸，振荡并观察现象。 ?在盛有少量碳酸钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，振荡，观察现象。 ?向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液和碘化钠溶液，向两支试管同加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察现象。 二、萃取分液 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) ?分液漏斗检漏。 ?氧化:用量筒量取8mL的KI 溶液倒入小烧杯，加入2滴管氯 水。 ?萃取:将所得溶液倒入分液漏斗，滴入4mL四氯化碳,充分振荡，放在铁圈上静置。 ?分液:打开漏斗上盖，打开活塞，将下层CCl液体从下口放4 出，用小烧杯承接(下层液体回收)，上层溶液直接从上口倒出。 三、焰色反应 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) ?将铂丝用稀盐酸清洗干净， 再在无色火焰上灼烧至无色; ?蘸取少量氯化钠溶液(固体 也可以直接蘸取)在无色火焰 上灼烧，观察火焰颜色。 ?重复上述步骤，观察氯化钾的 火焰颜色(透过蓝色钴玻璃观 察) 注意:若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。因为多数情况下钾离子溶液中常含有钠离子～而钠元素的焰色反应为很浓的黄色～掩盖了钾元素很浅的紫色～导致无法判断)。 【拓展实验】 有一包白色粉末，可能是NaCO和KI中的一种或者两种，试用实验方法确定 23 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 【问题讨论】 ---1、用硝酸银溶液在检验Cl、Br、I时为什么要加入稀硝酸。 2、氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等这些特殊的火焰颜色是否属于焰色反应, 新编高中化学实验报告 实验五 铝、铜及其化合物性质 【实验目的】 1、认识铝和铜的化学性质 2、了解氢氧化铝的两性 【实验原理】 铝和铜都是常见的金属单质。铝在纯氧中燃烧得到氧化铝同时放出大量的热～铝与某些金属氧化物(如FeO、FeO等)在高温条件下可以发生铝热反应～常用于冶炼高熔点的金23342+属。含有铜元素的化合物也往往具有缤纷的颜色～如黑色的CuO～蓝色的Cu溶液～绿色的碱式碳酸铜等(俗称铜绿)等～铜单质化学性质比较稳定不会与酸反应置换出氢气～但是可以被氯化铁溶液氧化。碱式碳酸铜是铜锈的主要成分～受热易分解～可以得到二氧化碳、水、氧化铜～这三种状态分别为气体、液体和固体的产物。 【实验器具】 仪器:大试管、小试管、胶头滴管、镊子、脱脂棉、酒精灯、集气瓶、细沙、滤纸、剪刀、带铁圈的铁架台、蒸发皿、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝,、蓝色钴玻璃、毛笔。 -1试剂:铝粉、铜片、碱式碳酸铜、氧气、0.5mol•L氯化铝溶液、氯化钡溶液、30%氯化铁 -1-1溶液、6mol•L盐酸、6mol•L氢氧化钠、浓氨水、澄清石灰水。 【实验过程与结论】 一、铝的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、铝与氧气反应 用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸 上铝粉。在酒精灯上点燃。立 即伸入盛有氧气的集气瓶中 (瓶底有细沙)，观察现象。 2、铝与酸碱的反应 将两小片用砂纸打磨过的铝片 分别放入两支洁净的试管，再 向试管分别加入6mol•L-1盐酸 和6mol•L-1氢氧化钠各3mL， 观察实验现象。 二、氢氧化铝的制备与性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) ?在两支试管中分别加入1mL 氯化铝溶液，然后分别逐滴滴 加NaOH溶液和氨水，直至生 成大量沉淀。在继续滴加 NaOH溶液和氨水，观察现象。 用氯化镁溶液代替氯化铝重复 上述实验。 ?将上述实验中所生成的 Al(OH)沉淀分装在两支试管3 中，分别加入盐酸与NaOH溶 液，振荡。观察现象。 三、铜及其化合物的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、与氯化铁溶液的反应 用毛笔蘸取少量的氯化铁溶 液，在铜片上画上“+”，放置2 分钟后，用少量水将铜片中的 溶液冲到小烧杯中，观察铜片 的变化与烧杯中溶液的颜色。 2、 碱式碳酸铜受热分解 取一只大试管，装入2克碱式 碳酸铜，如图所示组装仪器， 加热试管，将生成气体通入澄 清石灰水，观察现象。待实验 结束后，应该先撤导管再熄灭 酒精灯。 【拓展实验】 试用实验方法检验明矾晶体中含有的离子 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 【问题讨论】 1、现有一表面镀铜的铝材，想要去除表面的镀铜，应该选用何种试剂, 2、通过实验说明，向氯化铝溶液中加入逐滴氢氧化钠溶液，与向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液现象不同，并分析其原因, 新编高中化学实验报告 实验六 元素性质的周期性变化 【实验目的】 1. 认识钠、镁、铝单质及其化合物的性质～掌握元素周期律。 、通过实验比较氮、碳、硅三种元素非金属性的强弱 2 【实验原理】 金属性强弱判断 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 : (1)单质与水反应越剧烈～金属性越强。 (2)单质与非氧化性酸反应越剧烈～金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强～金属性越强。 (4)置换反应中～金属性较强的可置换出金属性较弱的。 非金属性强弱判断标准: (1)由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定～非金属性越强～ (2)由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易～非金属性越强。 (3)由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断～酸性越强～非金属越强, (4)由对应最低价阴离子的还原性判断～还原性越强～对应非金属性越弱, (5)由置换反应判断～非金属强的单质可置换出非金属性较弱的。 【实验器具】 仪器:烧杯、酒精灯、小刀、砂纸、铁架台,带铁夹,、胶头滴管、火柴、试管、 -1-1-1试剂:镁带、铝片、钠、钾、碳酸钙、0.5mol•L氯化铝溶液、0.5mol•L氯化镁溶液、6mol•L -1氢氧化钠溶液、浓氨水、酚酞、1mol•L盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液 【实验过程与结论】 一、钠、镁、铝的金属性强弱 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1. 钠、镁、铝与水的反应 ?在一盛有约50mL水的烧 杯中，然后放入一小块金属 钠，待反应停止后，滴入几 滴酚酞，观察。 ?取一小段镁带，用砂纸除 去表面的氧化膜，放入试管 中，向试管中加入2mL水， 并滴入2滴酚酞溶液，观察， 过一会儿加热试管至水沸 腾，观察现象。 ?取一小片铝，用砂纸除去 表面的氧化膜，放入试管中， 向试管中加入2mL水，并滴 入2滴酚酞溶液，观察，过 一会儿加热试管至水沸腾， 观察现象。 2.镁、铝分别与酸反应 取一小段镁带和一小片铝， 用砂纸磨去它们表面的氧化 膜，分别放入两支试管，再 各加入2mL1mol•L-1盐酸， 观察发生的现象。 3.镁、铝的最高价氧化物对应 的水化物碱性强弱对比 ?在两支试管中分别加入 1mL氯化铝溶液和氯化镁溶 液，然后分别加入浓氨水， 直至生成大量沉淀，在分别 向两支试管加入稀盐酸，观 察现象 ?在两支试管中分别加入 1mL氯化铝溶液和氯化镁溶 液，然后分别逐滴滴加NaOH 溶液，直至过量，观察现象。 二、氮、碳、硅元素非金属性比较 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 取一支大试管放入一定量碳酸钙， 如图所示组装仪器，向长颈漏斗中 加入稀硝酸，将生成气体通入硅酸 钠溶液，观察实验现象。 【拓展实验】 氧、硫元素非金属性比较 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 取一支大试管放入一定量二 氧化锰，如图所示组装仪器， 向长颈漏斗中加入双氧水溶 液，将生成气体通入硫化钠 溶液，观察实验现象。 【问题讨论】 1、如何设计一个实验证明氯的非金属性大于硫 新编高中化学实验报告 实验七 认识重要的有机化合物 【实验目的】 1、加深对乙醇重要化学性质认识。 2、制备乙酸乙酯～并认识酯类的重要性质——水解作用。 3、加深对葡萄糖性质的认识～并证明它的分子结构中含有醛基。 【实验原理】 乙醇分子是由乙基CH—和羟基,OH组成的～羟基比较活泼～它决定着乙醇的主要性25 质。但是～乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。在有浓硫酸存在并加热的条件下～乙醇可与乙酸发生反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯能发生水解～结果生成乙酸和乙醇～可见酯的水解是酯化反应的逆反应。 葡萄糖分子里含有醛基～因此可以与新制氢氧化铜反应～医学上利用此实验检测糖尿病。 【实验器具】 仪器:试管、量筒、滤纸、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、胶头滴管、酒精灯、碎瓷片、铁架台(带铁夹、铁圈等)、玻璃导管、烧杯、试管夹、单孔橡皮塞。 试剂:无水酒精、钠、蒸馏水、酒精、乙酸、铜丝、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、乙酸乙酯溶液、稀硫酸(1?5)、氢氧化钠溶液(30,)、氢氧化钠溶液(10,)、硫酸铜溶液(5,)、葡萄糖(10,)、硝酸银溶液,2%,、浓氨水。 【实验过程与结论】 一、乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、乙醇和钠的反应 在大试管中注入5mL无水乙醇， 再加入一块新切开并立即用滤 纸擦干的黄豆大小的金属钠，观 察实验现象。 2、乙醇氧化生成乙醛 在试管里加2mL乙醇，把一端 弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯 外焰中加热，使铜丝表面生成黑 色的氧化铜，立即把它插入盛有 乙醇的试管里，如此反复操作数 次，注意闻一闻生成物的气味， 并注意观察铜丝表面的变化。 二、乙酸乙酯的制取及性质 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、 乙酸乙酯的制取 ?在一支试管中加入两小块碎瓷片及乙醇、乙酸各2mL，再慢慢滴入0.5mL浓硫酸，在另一支试管中加入3mLNaCO饱和溶23 液，如图所示，把装置连接好。 ?用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和NaCO溶液的上方约0.5cm处，23 注意观察液面上的变化。取下盛有NaCO溶液的试管(小心不23 要被烫伤)，并停止加热。 ?振荡盛有NaCO溶液的试23 管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味. 2、 乙酸乙酯的水解 取上述实验制得的乙酸乙酯，在3支试管里各加入6滴。向第一支试管里加蒸馏水5.5mL;向第二支试管里加稀硫酸 (1?5)0.5mL、蒸馏水5mL;向第三支试管里加30,的氢氧化钠溶液0.5mL、蒸馏水5mL。充分振荡后，把三支试管放入盛有热水(70?左右)的烧杯中水浴加热，时时振荡试管，并注意观察实验现象。 三、葡萄糖与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 在试管中加入2mL 10,氢氧化 钠溶液, 滴入5滴5,硫酸铜溶 液，再加入2mL 10,葡萄糖溶 液，加热，观察现象。 【拓展实验】 银镜反应 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 在1支洁净的试管里，加入 1mLAgNO溶液，然后一边摇动3 试管，一边逐滴滴入氨水，直到 析出的沉淀恰好溶解为止。所得 澄清溶液就是银氨溶液。在新制 的银氨溶液中加入1mL-2mL葡 萄糖溶液，充分混合后，放在热 水中加热，观察发生的现象。 【问题讨论】 1、 在乙醇氧化乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次, 2、在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和NaCO溶液各起什么作用, 23 新编高中化学实验报告 实验八 反应热的测定 【实验目的】 1、理解常见的放热与吸热反应 1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理 【实验原理】 化学反应伴随着能量的变化～把有热量放出的化学反应称为放热反应～吸收热量的反应为吸热反应。例如中和反应、金属与酸的反应都是放热反应～而如铵盐与碱的反应是吸热反 应。反应中的热能变化称为反应热。 在稀溶液中～酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。根据比热容的的公式可以得出 Q=mcΔt (Q:反应放出的热量,m:溶液的总质量,c:溶液的比热容, Δt:反应前后温度差) 本实验中～我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL～它们的浓度分别为0.50 mol•L-1 3和0.55 mol•L-1。由于是稀溶液～我们近似地认为～所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm～所以酸碱溶液的总质量均为50g～因此反应溶液混合后总质量m=100g。由于是稀溶液～中和后所得溶液的比热容为 可以近似为与水相当～取c=4.18 J/(g??)～代入可得: Q=0.418(t,t)kJ 21 (t:中和后所得溶液的温度,t:反应前酸溶液温度与碱溶液温度的平均值) 21 又因为中和反应放热～其ΔH为“,”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热～而50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol～所以中和热为: 【实验器具】 仪器:天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯,500mL,、小烧杯,100mL,2个、温度计、量筒,50mL,两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管。 -1-1 试剂:镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、0.50 mol•L 盐酸、0.55 mol•LNaOH [1]-1 溶液、0.50 mol•L醋酸溶液 【实验过程与结论】 一、放热反应与吸热反应 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、 放热反应 向一支试管中加入5mL稀硫 酸，用温度计测量溶液温度， 再放入用砂纸打磨光亮的镁 条，用手触摸试管外壁，再 测量反应后溶液的温度。 2、 吸热反应 在小烧杯中放入20克经研磨 的氢氧化钡晶体，温度计测 量温度，然后加入10克氯化 铵晶体，用玻璃棒搅拌均匀。 用手触摸烧杯外壁，再测量 反应后的温度。 二、测量中和反应的反应热 ?如右图所示、在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， [2]以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 ?用一个量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 ?用另一个量筒量取50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 ?把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯 [3]。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入表格中。 ?重复实验步骤2~4三次 温度 实验起始温度t/? 终止温度 温度差 1 t/? (t-t)/? 221HCl NaOH 平均值 实验次数 1 2 3 ?根据实验数据计算中和热。 注意: [1] NaOH溶液极易吸收空气中的CO～为了保证0.50mol?L的盐酸完全被中和～采用2 0.55mol?LNaOH溶液～使碱稍稍过量。 [2]该实验在保温杯等保温容器中进行更佳。 [3] NaOH溶液应一次倒入小烧杯～防止造成热量损失,并注意不要洒到外面。 【拓展实验】 用0.50 mol•L-1 醋酸溶液代替盐酸溶液，测量醋酸与氢氧化钠中和反应的反应热，并比较 两个反应的中和热是否相同。 温度 实验起始温度t/? 终止温度 温度差 1 t/? (t-t)/? 221醋酸 NaOH 平均值 实验次数 1 2 3 实验结论:___________________________________________________________________ 【问题讨论】 1、能否用铁丝圈代替环形玻璃棒，为什么, 2、大小烧杯间填满碎纸条，并盖上硬纸板的目的是什么, -1-1 3、实验中改用60 mL 0.50 mol•L盐酸跟50 mL 0.55 mol•LNaOH溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量是否改变，所求中和热与原来是否一致, 新编高中化学实验报告 实验九 原电池和电解池 【实验目的】 1、理解原电池原理 2、认识金属电化学腐蚀的原因 3、巩固、加深对电解原理的理解 【实验原理】 原电池是化学能转化成电能的装置。两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池～如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池。对于是否有电流通过我们可以用电流表检测。双液电池与普通的单液原电池相比～效率更好～可以更加充分的讲化学能转化为电能。 电解池是电能转化成化学能的装置～在外接电源的作用下～可以发生一些不能自发进行的氧化还原反应～在工业上有重要的应用。例如氯碱工业和电镀工业。 不纯的金属与电解质溶液接触后会发生原电池反应～称为电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性不同～电化学腐蚀可以分为吸氧与析氢腐蚀～碱性条件下主要发生吸氧腐蚀～而在弱酸性的条件下主要发生析氢腐蚀。 【实验器具】 仪器:试管、带支管的大试管、烧杯、U形管、玻璃棒、滴管、铁架台、铁钉(用稀酸洗过)、碳棒、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流表、直流电源、番茄两个、自带水果。 试剂:饱和食盐水、稀硫酸、硫酸锌溶液、15%硫酸铜溶液、酚酞试液、醋酸溶液、锌片、铜片、淀粉碘化钾试纸、氯化钾盐桥。 【实验过程与结论】 一、原电池 实验操作 实验现象 结论、解释及化学方程式 1、铜锌原电池 ?用导线将灵敏电流表的两端分 别与纯净的锌片和铜片连接。 ?把一块纯净的锌片插入盛有稀由该实验现象试画出对应的电路硫酸的烧杯中观察现象。再平行示意图: 插入一块铜片观察铜片上是否有 气泡。 ?用导线把锌片和铜片连接起来 观察铜片上有没有气泡生成。 ?用导线将灵敏电流表的两端分 别与溶液中的锌片和铜片连接。 观察电流表的指针是否偏转。 2、 双液电池 ?如下图所示，用一个充满氯化 钾溶液的盐桥，将放置有锌片的 硫酸锌溶液与放置有铜片的硫酸 铜溶液连接起来，然后将锌片与 铜片还有电流计连接起来，观察 实验现象。 ?取出盐桥，观察实验现象。 二、电解池 实验操作 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) 在小烧杯中装入饱和食盐水，滴 入几滴酚酞试液。电源正极用导 线连接碳棒，负极连接铁钉。观 察电流表的指针是否偏转，小烧 杯内发生的现象，并用湿润的碘 化钾淀粉试纸检验阳极放出的气 体。 三、电化学腐蚀 实验操作 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) 1、取两片大小相当的锌片，分别 投入两支加入盛有稀硫酸的试管 里观察现象。向其中一,试管中滴 入1-2滴硫酸铜溶液，观察现象 2、铁的吸氧与析氢腐蚀 ?如图所示，在带支管的试管中 放入事先混合均匀的铁粉和碳 粉，再加入2mL的饱和食盐水， 几分钟后，观察导管中水柱的变 化。为了更加明显，小试管中可 以滴入几滴红墨水。 ?重复上述实验，用稀醋酸溶液 代替饱和食盐水，观察实验现象。 【拓展实验】 水果电池 实验操作 实验现象 实验结论 ?取两个番茄，分别插入铜片与 锌片。 ?如图所示，用导线将铜片与锌 片及电流表相连，观察实验现象。 ?用其他自带的水果代替番茄， 重复上述实验。 【问题讨论】 1、 你能否用盛有氯化铜溶液的烧杯、两根石墨电极、导线设计一个简单实验来判断某一电 源的正负极, 2、镀锌铁与镀锡铁在镀层破损后，那种铁片更不容易生锈，为什么, 3.、金属导电和电解质溶液导电的区别, 新编高中化学实验报告 实验十 影响化学反应速率和化学平衡的条件 【实验目的】 1. 加深对浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响的理解。 2. 加深对浓度、温度对化学平衡的理解。 3. 学会实验探究的方法和思路～理解对照性原则和控制变量 【实验原理】 不同的化学反应～具有不同的反应速率。而同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学反应速率。可以通过改变反应的条件来改变化学反应的速率。我们还可以通过测量单位时间内反应释放出来的气体的体积～溶液颜色的变化、沉淀出现等换算出反应的化学反应速率。如本实验中利用反应: NaSO+HSO===NaSO+SO?+S?+HO 223242422 反应中会得到不溶于水的S～使溶液出现乳白色浑浊。根据出现浑浊现象的时间～判断出化学反应速率的快慢。 当外界条件改变时～化学平衡将发生移动～探究浓度、温度等条件对化学平衡的影响～对生产生活等具有重要的意义。 【实验器具】 仪器:试管、小烧杯、量筒、滴管、锥形瓶、导管、单孔塞、大针筒、温度计、秒表、胶条、黑色笔、药匙、酒精灯、火柴、剪刀、木条。 -1试剂:3%NaSO溶液、HSO溶液(体积比为1:20)、3%HO溶液、0.1 mol•LFeCl溶液、22324223 -1-1-10.1 mol•LKSCN溶液、0.01 mol•LNaOH溶液、2 mol•L盐酸、大理石、封装有NO和2NO混合气体的玻璃球、MnO、蒸馏水、热水、 242 【实验过程与结论】 一、浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1、浓度对化学反应速率的影响 取三个烧杯，编号为1、2、3.用黑色笔将“十”字直接画在小烧杯的外底上。按下表中规定的数量限分别在烧杯中加入3%NaSO溶液和蒸馏水，摇匀，这时从小烧杯可以清楚地223 看到“十”。然后取3支试管，分别加入2mL HSO溶液，再同时将3支试管中的HSO溶2424液分别加到3个烧杯中，搅拌并开始记录时间，到溶液出现的浑浊现象使烧杯底部的“十”字看不见时，停止记时。将记录时间填入下表。 编号 NaSO溶液的体积(mL) 水的体积(mL) HSO体积所需时间(s) 22324 (mL) 1 5 5 2 2 7 3 2 3 10 0 2 实验结论:___________________________________________________________________ 2、温度对化学反应速率的影响 把实验1所用的三个烧杯洗净，保留黑色“十”，并按下表规定的数量分别加入NaSO223溶液和蒸馏水，摇匀。在室温条件下，向1号烧杯加入2 mL HSO溶液，并记录时间，到24 溶液出现的浑浊使烧杯底部的“十”字看不见时，停止记时。再把另两个烧杯分别放入盛有热水、沸水的大烧杯中保持一会儿，然后分别加入2 mL HSO溶液，并记录时间，到溶液出24 现的浑浊使烧杯底部的“十”字看不见时，停止记时。并将记录的时间分别填入下表。 编号 NaSO溶液的体积(mL) 水 HSO (mL) 温度 所需时间(s) 22324 (mL) 1 5 5 2 室温 2 5 5 2 热水浴 3 15 5 2 沸水浴 实验结论:___________________________________________________________________ 3、催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) (1)在1支试管中加入 3 mL3%HO溶液 22 (2)在(1)的试管中再加入少量的 MnO粉末，再用带火星的木条放2 在试管口 实验结论:___________________________________________________________________ 二、浓度、温度对化学平衡的影响 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 1、浓度对化学平衡的影响 ?在小烧杯中加入10 mL蒸馏 水，再滴入FeCl溶液、KSCN溶3 液各1滴，然后将充分混匀的溶 液平均地分别倒入3支试管中。 ?向第一支试管里加入FeCl溶3 液，向第二支试管里滴加几滴 KSCN溶液。第三支试管留着作 为空白对照。 ?分别将上述两支试管与第三支 试管相比较，观察溶液颜色变化。 ?向第一与第二支试管中各滴加 0.01mol•L-1NaOH溶液3滴，观 察现象。 2、温度对化学平衡的影响 ?取2个装有NO和NO混合气224 体的玻璃球，将一个球浸在盛有 热水的大烧杯里，另一个浸在盛 有冷水的大烧杯里，比较两个气 体的颜色。 ?将两个球互换位置，稍等片刻， 再比较两个球里气体颜色， 实验结论:___________________________________________________________________ 【拓展实验】 测量盐酸与碳酸钙反应的速率 ?如图所示，在锥形瓶中加入5克大理石，加入2mol•L-1盐酸20mL，每隔20秒读出大针筒中气体的体积，并记录到表格中。 时间/s 30 60 90 120 150 180 210 气体体积/mL ?以时间横坐标，气体体积为纵坐标，画出二氧化碳体积-反应时间曲线图 【问题讨论】 1、在做浓度、温度对化学反应速率影响的实验时，为什么溶液的总体积必须保持相等, 2、在实验“温度对化学反应速率的影响”中，为什么要预先使小烧杯在热水浴中温热一会儿后再加入硫酸, 新编高中化学实验报告 实验十一 物质在水溶液中的行为研究 【实验目的】 研究弱电解质的电离～盐类的水解及沉淀溶解平衡 【实验原理】 强电解质溶于水时完全电离～而弱电解质在水溶液中部分电离。强酸强碱和大部分的盐类都是强电解质～弱酸弱碱则是弱电解质。同浓度的盐酸与醋酸中～盐酸的氢离子浓度要大于醋酸。 盐的水溶液并非都是呈中性～除强酸强碱盐外～都会发生盐的水解。盐溶液中存在水解平衡。与其他平衡一样～盐的浓度、温度、外加酸碱等条件都会使水解平衡发生移动。 难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡～当外界条件改变时～平衡也会相应的移动～我们可以根据平衡移动的原理～使沉淀发生溶解、转化等变化。 【实验器具】 仪器:试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、pH试纸(广泛试纸、精密试纸)、火柴、烧杯、配有试管塞的导管、天平。 -1-1-1-1试剂:0.1mol•L HCl、0.1mol•L CHCOOH、0.1mol•L NaCO、0.1mol•L NHCl、 3234 -1-1-1 -1 0.1mol•L Al(SO)、0.1mol•L NaCl、0.1mol•LCHCOONa、0.1mol•LKNO、酚酞溶液、24333-10.1mol•LBaCl、氯化亚锡(SnCl?2HO)固体、浓盐酸、蒸馏水、PbI黄色固体、 2222 -1 -1 -10.1mol•LAgNO、0.1mol•LKI、 1mol•L NaS、饱和Al(SO)、饱和NaCO溶液。 3224323 【实验过程与结论】 一、弱电解质的电离 实验操作 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) ?在两支试管里分别加入 -12mL0.1mol•L HCl和 -10.1mol•L CHCOOH，用玻3 璃棒沾取少量溶液滴在一小 块pH试纸上，观察试纸颜色 变化，并与标准比色卡对比， 测定它们的pH。 ?在上述的两支试管中分别 加入一小粒Zn，并加热试管， 比较两支试管反应的快慢。 二、盐类的水解 实验操作 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) 1、盐溶液的酸碱性 在6支试管里分别加入 -12mL(均为0.1mol•L )的碳酸 钠，氯化铵，硫酸铝，氯化 钠，醋酸钠，硝酸钾溶液， 用pH试纸测定它们的pH。 2、温度对水解的影响 取上述实验中碳酸钠或醋酸 钠溶液，各滴加1滴酚酞溶 液，观察溶液的颜色，在小 火上将此溶液加热，观察溶 液颜色变化。 3、水解平衡的移动 ?取上述滴有酚酞试剂的碳 酸钠溶液，加入2mL氯化钡 溶液，生成沉淀，静置后， 观察上层清液颜色。 ?取一支试管中加入少量氯 化亚锡(SnCl?2HO)固体，注22 入适量蒸馏水，待溶液产生 白色沉淀后，加入一定量的 浓盐酸，振荡试管，观察实 验现象。 三、沉淀溶解平衡 实验操作 实验现象 实验结论(含解释、化学方程式) 1、沉淀溶解平衡的存在 在装有少量难容的PbI黄色2 固体的试管中，加入约3mL 的蒸馏水，充分振荡后静置， 待上层液体变澄清后，即得 到PbI饱和溶液，向其中滴2 -1 加几滴0.1mol•LKI溶液， 观察现象。 2、 沉淀的溶解 向盛有2mL0.1mol•L-1的 MgCl溶液中加入2滴2 -12mol•L的NaOH溶液，得到 白色沉淀，将沉淀分为两份， 一份加入稀盐酸，另一份加 入氯化铵溶液，观察实验现 象。 3、沉淀的转化 ?在一支试管中加入1mL的 -10.1mol•L AgNO溶液，再滴3-1入适量0.1mol•L NaCl溶液， 直至不再有沉淀生成。 -1?向试管中滴加0.1mol•L KI溶液，振荡试管，观察实 验现象。 ?再向试管中滴加 0.1mol•L-1 NaS溶液，振荡2 试管，观察实验现象。 【拓展实验】 在一支装有饱和Al(SO)溶液的试管中，注入饱和NaCO溶液，有何现象?设法证明产生24323的沉淀是Al(OH)而不是碳酸铝。 3 实验操作 实验现象 实验解释(包括化学方程式) 【问题讨论】 1、 设计实验方案，证明醋酸是一种弱酸。 2、 在配制氯化铁溶液时，往往是用稀盐酸将氯化铁固体溶解，为什么不使用蒸馏水而用稀 盐酸, 新编高中化学实验报告 实验十二 从海带中碘的提制 【实验目的】 1、掌握过滤、灼烧的操作及有关原理。 2、了解从海带中提取碘的过程、复习氧化还原反应的知识。 3、了解物质制取一般 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 【实验原理】 海带等海藻中含有碘元素～将样品灼烧～在灰分中加水～碘元素便以I-的形式进入溶液～用双氧水等氧化剂氧化I-～生成单质碘。单质碘能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关反应的化学方程式为: -+2I +2HO +2H === I + 2HO 2222 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。 【实验器具】 仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、分液漏斗、滤纸、火柴、剪刀。 试剂:干海带5g、6,过氧化氢溶液、2 mol•L-1硫酸、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl。 4【实验过程与结论】 1、取2g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热。 2、用酒精灯灼烧坩埚，至海带完全烧成灰烬呈灰黑色停止加热，自然冷却。要灼烧完全，否则加入蒸馏水后，残存的有机物吸水，将形成糊状物质，难以过滤。 3、将海带灰倒在烧杯中，加入10mL蒸馏水熬煮，煮沸2min,3min，冷却静置，再过滤，收集滤液。为了提高产量，可以将重新将滤渣放入烧杯中，再加入10mL蒸馏水，重新熬煮，重新过滤。 4、在滤液中加1,2mL2moL/LHSO，再加3,4mL6,HO，加入HO后，溶液颜色有变242222 化，由无变成亮黄棕色。 5、取少量溶液，加入淀粉溶液，观察是否变蓝。 6、将经氧化处理的溶液转入分液漏斗，再加入2mLCCl进行萃取，振荡后静置，分液，收4 集下层溶液。 【问题讨论】 1、从碘水中提取碘单质时，为什么要加入CCl并振荡摇、静置,能否用酒精代替CCl,44为什么, 2、如果要分离碘的四氯化碳溶液，分别得到碘和四氯化碳，应该如何操作, 新编高中化学实验报告 实验十三 食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法～初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据～并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量～体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。 【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种～主要用于精确的放出一定体积的溶液～可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CHCOOH)3，5%(质量/体积)～此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH3 溶液滴定时～实际测出的是总酸量～即食品中所有酸性成分的总量～而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为: CHCOOH+NaOH = CHCOONa + HO 332 由反应可得n (CHCOOH) = n (NaOH)～故有c(CHCOOH)V(HCOOH)= c(NaOH)V(NaOH) 333 (m—样品的质量 ω—食醋中含醋酸的质量分数～即食醋的总酸量) 【实验器具】 仪器:25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml容量瓶。 -1-1试剂:食醋样品500mL、0.1000mol?LNaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol?L KMnO4标准溶液、5%HO溶液 22 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 -13、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol?LNaOH标准溶液润洗3次，然后加入 -10.1000mol?LNaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理 (请完成相关填空) 滴定次数 1 2 3 实验数据 V(样品)/mL m(样品)/g V(NaOH)/mL(初读数) V(NaOH)/mL(终读数) V(NaOH)/mL(消耗) V(NaOH)/mL(平均消耗) -1C(样品)/ moL?L ω% 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析 实验操作情况 对结果的影响 ?开始滴定时碱式滴定管尖嘴处留有气泡 ?读数开始时仰视，终止时俯视 ?到滴定终点尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 ?洗净的酸管未用标准液润洗 ?滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 ?不小心将标准液滴至锥瓶外 ?不小心将待测碱液溅至锥瓶外 【拓展实验】 氧化还原反应滴定 1、用量筒量取5.0毫升双氧水样品(HO含量约5%)，置于100毫升容量瓶中，加水稀释至22 标线，混合均匀。 2、用双氧水稀溶液润洗洁净的酸式滴定管，并赶气泡和调零后，放出10.00毫升上述双氧 -1水稀释液置于锥形瓶中，加入2毫升3.000 mol?L HSO溶液酸化。 24 3、用0.02000mol/L KMnO标准溶液滴定，以溶液颜色由无色变为浅紫红色作为滴定终点，4 重复三次，计算样品中HO的含量。 22 【问题讨论】 1、实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么, 2、该实验选用酚酞试剂作为终点指示剂，是否改用甲基橙作为指示剂，为什么,