酸碱盐化学性质
金属、非金属、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物化学性质总结
一、金属的化学性质
1(与非金属单质(O、Cl、S等)的反应 。2Fe+3Cl ==2FeCl，2Cu+S ==CuS 222322(活泼金属与HO的反应放出氢气 。2Na+2HO == 2NaOH+H? 2223(与酸的反应:金属单质+酸?盐+氢气(置换反应)。 Fe+HSO(稀)=FeSO+H? 24424(金属与氧化物的反应 。2Al + FeO == AlO+2Fe(条件:高温) 2323
5(与盐的反应(较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼金属):金属单质 + 盐(溶
+ 2+液)?另一种金属 + 另一种盐。Cu + 2Ag= 2Ag + Cu 6(金属Al可以和碱反应。(特性)2Al+2NaOH+6HO = 2Na[Al(OH)]+3H? 242二、非金属单质
1( 非金属单质与金属反应生成无氧酸盐。2Na + Cl == 2NaCl ,2Na + S ==NaS 2
2( 非金属单质与非金属单质反应 (1)非金属单质与氢气反应生成气态氢化
物。(2)非金属单质与其他非金属反应。(3)非金属单质与氧气反应生成
非金属氧化物。
3( 非金属单质与水反应。 Cl+ HO == HCl + HClO 2 2
4( 非金属单质与碱反应。Cl + 2NaOH == NaCl + NaClO + HO 22三、酸
1( 酸使指示剂变色:紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2( 酸与金属反应生成盐和氢气。 Zn + 2HCl == ZnCl + H22 3( 酸与碱反应生成盐和水。 ZnO + 2HCl == ZnCl + HO 224( 酸与碱反应生成盐和水。 Zn(OH) + 2HCl == ZnCl + 2HO 2225( 酸与盐反应生成新盐和新酸。ZnCO + 2HCl ==ZnCl + HO + CO 32226( 含氧酸受热分解成酸酐(酸性氧化物)和水。HCO==CO?+HO 2322四、碱
1( 碱使指示剂变色:紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2( 碱与非金属反应生成盐，盐和水。2NaOH + Cl == NaCl + NaClO + HO 223( 碱与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH + CO == NaCO + HO 22324( 碱与酸反应生成盐和水。 Fe(OH) + 3HCl == FeCl +3HO 3325( 碱与盐反应生成新盐和新碱。2NaOH + CuSO == Cu(OH)?+ NaSO 42246( 不溶性碱受热分解成相应的碱性氧化物和水 2 Fe(OH)==FeO+3HO 3232五、盐
1( 盐与酸反应生成新盐和新酸。 NaSO+ HSO == NaSO + HO +SO? 23 2424222( 盐与碱反应生成新盐和新酸。NaSO + Ba(OH) == BaSO? + 2NaOH 24243( 盐与金属反应生成新盐和新金属。Fe + CuSO ==FeSO + Cu 44
Fe + Cu(NO) ==Fe(NO) + Cu , Fe +CuCl == FeCl + Cu 3232224(盐与盐反应生成两种新盐。 NaCl + AgNO == AgCl? + NaNO 33
NaSO + BaCl == 2NaCl + BaSO? 2424
MgSO + Ba(NO) ==BaSO? + Mg(NO) 43243 2
5(含氧酸盐受热分解。 CaCO== CaO + CO? 32
六、碱性氧化物
1( 碱性氧化物与水反应生成可溶碱。 NaO + HO == 2NaOH 22
2( 碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 FeO + 6 HCl == FeCl +3HO 23323. 碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。 NaO + CO == NaCO 2223
CaO + SiO == CaSiO (条件:高温) 23
七、酸性氧化物
1( 酸性氧化物与水反应生成含氧酸。CO + HO == HCO 2223
SO+ HO == HSO 3224
2( 酸性氧化物与碱反应生成盐和水。PO + 6NaOH == 2NaPO + 3HO 253423( 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。CaO +CO == CaCO 23
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