济南外国语学校2012-2013学年度第一学期
高二期末模块考试化学试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
（2013.1）
说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分100分，选做题满分为20分。第Ⅰ卷为第1页至第3 页，第Ⅱ卷为第4页至第5页，第Ⅲ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 I 127
第I卷（选择题，共60分）
一、每个小题只有一个正确选项，每个小题3分
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
3．在2 L的密闭容器中进行反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O。半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。则半分钟内该反应的平均速率v(X)为
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
4．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气
C．铁钉上放出氢气 D．铁钉逐渐变红色
5．下列操作正确的是
A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．用
标准
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盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
6．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
是
A．加入催化剂 B．降低温度
C．增大压强 D．增大Y的浓度
7．室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是
A．HX>HY>HZ B．HX
HZ>HY D．无法判断
8．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．将0.l mol·
氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c(
)都减小 B．溶液中c(OH-)增大
C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液的pH减小
10．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4＋]最大的是：
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3
12．在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Fe3+、NO3—、CO32- B．Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4—
C．Na+、Al3+、Cl—、NO3— D．K+、Fe2+、NO3－、SO42-
13．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2O
H2S+2OH－
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－
C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－
D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
14．实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施
A．加入CuSO4粉末 B．加入醋酸钠 C．改用浓硫酸 D．加入硝酸钾
15．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是
A．1︰9 B．9︰1 C．1︰11 D．11︰1
16．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是
A．Na2CO3 B．NaOH C．H2SO4 D．KNO3
17．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
18． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
19．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
20．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题包括2个小题，共18分）
21．（10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率
v(CO2)= ；
（2）该反应的平衡常数表达式K= ；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）；
a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)
（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)
22．（8分）现有可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数（C%）与反应时间（t）的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：
（1）若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂的情况（填字母，下同）；
（2）根据乙图可判断该可逆反应的正反应为 热反应（填“放”或“吸”）；[来源:学优
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网GkStK]
（3）化学计量数x的值 （填取值范围）；
（4）若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。
三、填空题（本题包括2个小题，共22分）
23．（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1，
此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，由水电离出的c(H+)为 mol·L-1。
24．（14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，
水的离子积常数Kw_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式
________________ _______________；
所得溶液的pH__ __7(填“>”、“<”或“＝”)，
用离子方程式表示其原因_______ _________，[来源:学优高考网GkStK]
溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________；
第Ⅲ卷（发展题，共 20 分）
1．（2分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= - 25KJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2 Fe3O4 (s)+CO2(g) ΔH= - 47KJ/mol
Fe3O4 (s)+CO(g) =3FeO(s)+ CO2(g) ΔH=19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式 。
2．（8分）有下图所示装置：
（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ；
（2）B装置中Cu为 极，电极反应式为 ；
（3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
3．（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25 ℃时，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填数字表达式)；
（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水
量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化
的曲线是 ；
（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是
Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时[NH4＋]＝a mol/L，
则[Cl－]＝________。
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2013年1月高二期末模块考试
化学试题
答案
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第I卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5 [来源:学优高考网]
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
B
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
A
B
A
B
A
C
D
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题包括2个小题，共18分）
21．（10分）[来源:高[考∴试﹤题∴库GkStK]
（1）0.075mol/(L·min) （2） K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3
（3）ac（漏选得1分，错选、多选不得分） （4）ab（漏选得1分，错选、多选不得分）
22．（8分，每空2分）
（1）b （2）吸 （3）>2（或≧3） （4）a
三、填空题（本题包括2个小题，共22分）
23．（8分，每空2分）
（1）2.0×10-7mol·L-1 高于 （2）8.0×10-11mol·L-1 8.0×10-11mol·L-1
24．（14分，每空2分）
（1）向左 减小 不变
（2）NH3·H2O+H+= NH4++H2O < NH4++H2O
NH3·H2O+H+ [Cl-]> [NH4+]> [H+]>[OH-]
第Ⅲ卷（发展题，共 20 分）
1．（2分）FeO (s)+CO(g) =Fe (s)+ CO2(g) ΔH= - 11KJ/mol
2．（8分）（1）负极（1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）
（2）阳（1分） Cu-2e-=Cu2+（2分） （3） 2.24（2分）
3．（10分，每空2分）（1）④ （2）10-5-10-9mol/L （3）Ⅰ
（4）< （5）amol/L
[来源:GkStK.Com]
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