高一化学必修二期末
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高一化学必修二期中考试试题
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5
第一卷(选择题，共50分)
一、选择题(每题只有一个正确的选项。每题2分，共50分) 1(C是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨C互为( ) 60
A(同位素 B(同素异形体 C(同分异构体 D(同一物质
2(下列电子式中错误的是 ( )
，A Na B C D ((((3、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
1214 A(C和C B(氧气和臭氧 C(甲烷和乙烷 D(正丁烷和异丁烷 66
4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH的是( ) 4
A B C D
5、—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原
子的说法中正确的是( )。
A(核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B(核内有6个质子，核外有7个电子
C(质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D(质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
6、下列反应属于吸热反应的是( )
A.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 B.甲烷的燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应
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7、下列物质中含有极性键共价键和非极性共价键的共价化合物是( )
A. HO B. HCl C. NaO D. Cl 22222
8、下列元素不属于短周期元素的是:( )
A: H元素 B: O元素 C: Cl元素 D: K元素 9、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
,,,,++++22A(CO、H、Na、NO B(H、Ag、Cl、SO 334
,,,,++ 2+2+ 2C( K、Na、OH、NO D(Ba、Ca、SO、OH34
10、下列关于元素周期
表
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和元素周期律的说法错误的是( )。 ((
A(Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B(第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C(因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D(O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
11、下列离子反应方程式中，正确的是( )
+3+A(铁与稀硫酸反应 Fe+2H====Fe+H? 2
+ - B(金属钠与水反应Na+HO====Na+OH+H? 22
- +2C(碳酸钙与盐酸反应 CO+2H====HO+CO? 322
—2+D(氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu====Cu(OH)? 2
12、用15mol/L HCl溶液配制500mL lmol/LHCl 溶液时,不需用到的仪器是( ) ((
A(分液漏斗 B(胶头滴管 C(烧杯 D(500mL容量瓶
13、下列各组性质比较中，不正确的是( )
A(酸性:HClO>HSO>HPO B(碱性:NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 42434 2 3
C(单质的还原性:K>Na>Mg D(单质的氧化性:F
C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
18、 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N和6 mol H，发生反应22N+3H2NH，2分钟末时，测得剩余N为1mol，下列有关该反应的反应速2232
率的描述中不正确的是( )
A(υ(N), 1 mol,(L?min) B(υ(H), 1.5 mol,(L?min) 22
C(υ(NH), 1 mol,(L?min) D(υ(N), 0.5 mol,(L?min) 32
19. 对可逆反应4NH(g)，5O(g) 4NO(g)，6HO(g)，下列叙述中正确的是 322
A(达到化学平衡时4v正(O),5v逆(NO) 2
B(若单位时间内生成4mol NO的同时，消耗4 mol NH，则反应达平衡状态 3
C(达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D(平衡混合物中各物质的量浓度相等
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20(X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
( )
A(原子半径: W>Z>Y>X X Y B(最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
Z W C(气态氢化物的稳定性:Z>W
D(W的单质能与水反应，生成一种有漂白性的物质
21.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A.澄清石灰水，浓HSO B.溴水，浓HSO 2424
C.酸性高锰酸钾溶液，浓HSO D.浓HSO，酸性高锰酸钾溶液 2424
22、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )。 A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量
23、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于( )。
A(溴挥发出了 B(发生了取代反应
C(发生了加成反应 D(发生了萃取
24、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是( )。
A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:3
B该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2
C该有机物中一定含氧元素
D该有机物中一定不含氧元素
25 下列反应属于加成反应的是:( )
A. CH+ 2O ? CO+ 2HO 4 22 2
B. CH= CH+ Br ? CHBr-CHBr 2 2 222
C. CH+Cl ? CHCl+HCl 423
D. NaOH + HCl = NaCl + HO 2
26、欲制取较纯净的1，2,二氯乙烷，可采取的方法是( )。
A(乙烯与Cl加成 2
B(乙烯与HCl加成
C(乙烷与Cl在光照条件下反应 2
D(乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl在光照下反应 2
第4页
一、选择题
题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号
答 案
题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 号
答 案
第二卷(非选择题)
27、(10分)有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色;
,+(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X 和Z，其水溶液能使石蕊试纸变红; (4)每2个X分子能与1个Y分子化合成2个XY分子，XY常温下为液体; 2222(5)Z单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性。 2
试写出其元素符号:X_________，Y__________， Z__________，以及化合物的分子式:XZ_______________，XY_______________。 2
28、(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是气态非金属单质，常温常压下都是气体;A为金属钠，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;反应?是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题:
(1)写出物质F的化学式___________ ，
物质E的电子式 _____________ 。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式
?F和CO __________________________ ， 2
?D和E ____________________________ ，
它 _________(填“是”或“不是” )可逆
反应。
29、( 10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:
1
DB2A
3GJCFHEI
K4LN第5页 5M
6
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同)，主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ;属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。 (2)C，G, F气态氢化物的化学式分别为 ，
其中以 最稳定。(用元素符号或化学式填空)
(3)第三周期中原子半径最小的是 。(用元素符号填空) 30((8分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B原子最外层电子数是内层电子数的三倍，A与B能生成化合物AB，C与B生成化合物CB， B的阴离子与D的阳离子电22
子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成DB或DB。请回答 222
(1)写出元素符号B: C:
(2)AB的电子式 ，AB分子中化学键属于 键.。 22
(3)DB的化学式 . 22
(4)C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意
图为
31((8分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的
变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的
化学方程为 ;
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度
变化表示的平均反应速率为
v(Z)= ，
(4)当反应进行到第 min，该反应达
到平衡。
32、(6分)已知:烷烃中丁烷CH的同分异构体有两种CH-CH-CH-CH和 4103223
CH-CH-CH 请同学们写出戊烷CH的三种同分异构体的结构简式。 33512
,
CH 1: 3
2:
3:
第6页
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
卷
二、填空题 共28分
26、(12分;方程式每空2分，其余每空1分) (1)Na
(2)略(氯气)
(3)略(铝)
11(4)???
(5)? ，?>?>?
(6)AlO+6HCl=2AlCl+3HO;AlO+2NaOH=2NaAlO+HO 2332232227、(共6分,每空1分)
?乙酸;?液氨;?小苏打;?乙烯;?淀粉;?蛋白质。 28(共10分
第7页
略。
三、推断题 共6分
29. 共6分
(1)略
(2)羟基
(3)?CH+HO?CHOH ?2CHOH+O—Cu/??2CHO+2HO 24225252242四?实验题(共10分)
22((1)液体分层 (1分)
(2)1/3;加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失(2分) (3)催化剂、吸水剂 (1分)
(4)导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 (1分)
(5)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析(3分)
浓硫酸 (6)HSO+2CHCOONa +2CHCHOH2CHCOOCH+2HO+NaSO24332325 224 ?
(2分) 五、计算题 共6分
略
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浙公网安备 33021202002483