无机元素化合物框图推断题专题训练

无机元素化合物框图推断题专题训练 元素化合物框图推断题专题训练 1、已知物质转化关系如下图所示: 化合物 化合物 X Y 一定条件 单质 单质 A B (1)若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应;B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 ; (2)若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末;化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 。 (3)若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的位置为 周期 族。 该反应的化学方程式为 。 2、在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质， 都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。(说 明:图中不含R的产物均已略去，反应?的产物之一是A) (1)若A为气体单质，则A为_________(填化学式)。 (2)若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为 。 (3)若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B(或B、C)的离子方程式为 。 (4)若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同时生成B和C)， 则A为________________________ 。 (5)若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为 。 1 3、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系: 请填写下列空白: (1)单质B的化学式是 ，丙的电子式甲 乙 是 。 丁 (2)单质A与化合物乙发生反应的化学方程A 丙 C 式 。 一定 乙 条件 (3)试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。 如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由 。 F 4. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(部分? B D 产物和反应条件未标出) (1)若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应?? F A C E 在溶液中进行，反应?可以在溶液中进行，则A是________(写? F 化学式)，写出反应?的离子方程式 ? 。 又知1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程 式 。 (2)如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应 ?是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。 反应?的化学方程式 ; 反应?的反应类型是 ; 反应?的反应类型是 ; 反应?的离子方程式 ; 2 5. 已知:甲、乙、丙、丁属于单质，且都是气体。其余物质为化合物或混合物。下图涉及了若干个工业制法。 (1)电解A溶液的离子反应方程式为 ; 2+2+3+2+2-(2)原料A溶液中含有Ca、Mg、Fe 、SO等杂质，在电解前须净化处理。为有效除去Ca、4 2+3+2-Mg、Fe 、SO，加人除杂试剂的合理顺序是 (填序号)，然后过滤，加HCl调pH; 4 A. BaC1、NaCO、NaOH B. Ba(NO)、NaOH、NaCO C .NaCO、NaOH、BaCl 2233223232(3)D是工业制取的一种气体。 ?写出D的电子式 ; ?乙和丙反应生成1 molD放出46. 2kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ; ?在合成D工业中，须将生成的D及时从混合气体中分离出来。请解释采取此措施的理由 ; (4)D是制H的主要原料，写出D催化氧化生成F的化学方程式 。 6.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化: X单质 B A Y单质 Z单质 C 3 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 周期 族。 (2)?C的电子式是 ，C分子的结构呈 形。 ?C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 ?X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”、 “等于”)，其原因是(写出离子方程式) 。 (3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的有 。 a(达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 b(反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% c(达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d(达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e(达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大 7.A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均 己给出。 E A (1)若反应?、?、?均为溶液中的置换反应，A、D、E? 为第?A族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的C F E A ? ? 顺序为(用字母表示) ，其中 B B D A的化学式是 。 (2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。反应?和?的化学方程式分别是 。 (3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1:1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为 ，反应?的离子方程式________________ _。 在反应?中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_____________。 4 8.A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。 D D A B C 回答下列问题: (1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。 ?当D为非金属单质时，则C的化学式为 (任写一种); ?当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法 。 (2)若以上反应均为非氧化还原反应, ?当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是 。 ?当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是 。 9.已知:C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G 难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。(框图中部分产物未写出) AgNO3G C F D 混合物 ? A + B ? SO? 浓H ? 24 H 混合物 E ? B + D I 石灰乳 J (1)A 、C的化学式分别为: 、 ， 离子化合物J的电子式为 (2)写出反应?的化学方程式: 写出反应?的离子反应方程式: 用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理: B在反应?中的作用是 ，写出G的一种实际用途 5 10.下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E?A+O的条件未标出。 2 请填写下列空白: (1) 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________。 (2) A生成B反应的离子方程式是______________________________________。 (3) B和C反应的离子方程式是________________________________________。 (4) A和F反应的化学方程式是________________________________________。 I?J反应的化学方程式是__________________________________________，该反应过程中发生的实验现象是________________________________________________。 11.A、B、C三种物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应?、?均在水溶液中进行。 (1)实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的 化学方程式为 ; 若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体 积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。 (2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象 为 ，其中涉及到的氧 化还原反应方程式为 。 (3)A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 (选填字母)。 a. CHCOONa(固) b. CuSO(固) c.KNO溶液 d.水 e.NaSO溶液 34324(4)C溶液与草酸(HCO)反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反224 应的离子方程式为 。 6 12、下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题: D ? X A ? X X C O H? 2B E F (1)A的化学式 (2)反应?是氧化还原反应，当反应?中每生成4 mol气体C，转移电子 mol。 (3)写出D与铝单质反应的化学方程式: 。 (4)反应?是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时 混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 。 A(工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B(这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L?min) C(当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D(平衡时C的转化率是50% E(在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F(工业生产中直接用水来吸收E (5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: (6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的pH是 。 ++3+2+3+2---13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K、NH、Fe、Ba、Al、SO、HCO、Cl离子。443 进行下述实验(所加试剂均过量)。 沉淀A 沉淀B BaCl溶液 待测 NaOH溶液 2沉淀C 溶液A 稀HCl 溶液 加热 AgNO溶液 3沉淀C 溶液B 稀HNO3 氨水 溶液C 气体A 溶液C 7 (1)气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ; +(2)检验溶液中是否含有K的操作是 ; (3)待测液中一定存在 ; (4)待测液中一定不存在 ;其原因是 ; (5)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。 8 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 点燃 231.(1) 2Mg + CO 2MgO + C (2) 3N(或3×6.02×10) 2A 高温 (3) 四 ;? 3Fe + 4 HOFeO+ 4H 234 2 ,,2.(1) Cl (2)Al(OH)+OH=AlO+2HO (3) 2322 (4)CO(SO) 22 (5) 一定条件 3.(1) H; (2)2 F+2 HO = 4HF+O(3) 能。4NH+6NO 5N+6 HO 2222322 2+3+-4.(1)Fe，2Fe+Cl=2Fe+2Cl ,H(g)+Cl(g)=2HCl(g);?H ,-184.6kJ/mol 222 (2) 醇+CHCHNaOH32=CHOCHHNaCl++222 Cl 加成反应，水解(或取代)反应 电解 --2Cl+2HOCl?+H?+2OH 222 5. 6.(1)2 ?A (2)氢键 催化剂 (3)? 三角锥(写对1个给1分) ?4NH+5O ===== 4NO+6HO 322 ++ ?小于 NH+HONH?HO+H 4232 9 (4)a b(写对1个给1分，多写或写错没有分) 7.(1)E>A>D;Br; (2)3Fe，4HO,,FeO，4H ; CO，HO,CO，H ; (3)电子式略，2NaO，2HO,22342222222 ，,O?，4Na，4OH ,2mol 2 ，38.(1)?CO或SO?若B为含Fe的盐，方法1:向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色22 沉淀。方法2:向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。方法3:向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液，溶液变紫色。 ，2若B为含Fe的盐，向其盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (2)?NaOH、NaCO、NaHCO、CO或Ca(OH)、CaCO、Ca(HCO)、CO或NaOH、NaSO、NaHSO、233223322233SO或NaOH、NaS、NaHS、HS或NaCO、NaHCO、CO、HCl或NaSO、NaHSO、SO、22223322332HCl等。 ?CO、NaHCO、NaCO、NaOH或CO、Ca(HCO)、CaCO、Ca(OH)或SO、NaHSO、NaSO、2323232322323NaOH或HS、NaHS、NaS、NaOH 22 9.(1) KClO O 32 (2) 2KCl + 2HSO + MnO KSO + MnSO + Cl? + 2HO或合理答案 24224422 --2I + Cl = I + 2Cl 22 Ca(ClO) + CO + HO = CaCO? + 2HClO 2223 (3)催化 人工降雨或合理答案 2+10.?Fe Al(OH) 3 - -? 2Al+2OH+2HO=2AlO+3H? 222 ? 2Al+FeO ==== 2Fe+AlO 2323 ? 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)?白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。 2223 ? 11.(1)MnO+ 4 HCl(浓) MnCl+ Cl?+ 2 HO;0.56 L ;0.05 mol 2 2 22 (2)生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色; 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2 223 3+2++(3)ade (4)(3分)2 Fe + HCO= 2 Fe + 2 CO?+ 2 H 224 2 10 12.(1)FeS (2)22mol 2 高温 O= 2Fe + AlO 2Al + Fe23 23(3)(4)D、E(5)SO+ 2NaOH = 2NaHSO (6)2 2 2313.(1)NH Fe(OH)(2)用一支洁净的铂丝蘸取少量原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻33 +3+3++2-璃，观察火焰焰色，若为紫色，则有K存在(3)NH、Fe、SO、 Al 44 2+3+2+——2-(4)HCO 、Ba 因为有Fe，所以没有HCO;因为有SO，所以没有Ba 334 3++(5)Al + 3NH?HO = Al(OH) ? + 3 NH 3234 11