高一化学 钠及其化合物习题 答案

  第三章  第一节 一、选择题 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是                            (  ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：D 2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(  ) A．HNO3  　B．H2O2  　C．KClO3  　D．Na2O2 答案：D 3．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为                                    (  ) A．等于6.72 g                  B．小于6.72 g C．大于6.72 g                  D．无法计算 解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 可知：若6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。 根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)不足，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反应，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。 答案：B            4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是                        (  ) A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 答案：A 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是                    (  ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液 答案：C 6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是                                                    (  ) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 答案：C 7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是                                                                                                (  ) A．Na2O                      B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2              D．Na2O2和NaO2 解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。 经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。 方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为 ×100%＝×100% ＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。 答案：C 8．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是                                                                        (  ) A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 答案：A 9．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有                                                                (  ) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反应　⑥钠块最后消失 A．①②⑥                      B．②③④⑥ C．⑤                          D．①②③⑥ 答案：B 10．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是                                                                                                (  ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变 答案：A 11．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是                                            (  ) ①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠 A．①＝③>②>④              B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④              D．④>③>②>① 解析：根据变化计算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。 答案：B 12．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是                        (  ) A.                  B. C.                  D. 解析：据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑   2×84 g  　 62 g   x  (w1－w2)g x＝g 则样品纯度为＝。 答案：A 13．(2009·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是        (  ) A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。 答案：C 14．(2009·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是                                                        (  ) A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2o2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2 D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。 答案：CD 15．(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是                                    (  ) A．HCO            B．SO C．AlO                      D．CO 解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反应，生成大量NaOH，则OH－增多，而HCO与OH－能反应生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化为SO而减少，故选C项。 答案：C 二、非选择题 16．某溶液中可能含有Na＋、K＋、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作： ①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色； ②向溶液中加入足量的稀H2SO4，无气体放出； ③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。 试填写下列空白： (1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。 (2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________是否存在。 (3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Na＋　CO　(2)②　盐酸　SO　(3)K＋　用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 17．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置： 试回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________ __________________________________________。 (2)装置D的作用是____________________________________________________ ___________________。 (3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为__________________________________________。 (5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？______________________________(填三种气体的化学式)。 答案：(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O (2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置 (3)反应生成的部分CO2残留在装置A、B及导管内 向装置内通入除去了CO2的空气(或氮气等)或在装置图左边连接下列装置 (4)×100% (5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任选三种) 18．(2009·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，则样品中K2O2的质量分数为________。 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 (4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 解析：(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol，故在反应10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol×94 g·mol－1＝28.2 g。 (2)K2O2的质量分数为×100%＝96.25%。 (3)由4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2知KO2的消耗量是反应前后气体增加量的4倍。所以m(KO2)＝n(KO2)×M(KO2)＝4×()×71 g·mol－1＝71 g。 答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g。 (4)KxOy＋CO2===K2CO3＋O2 (39x＋16y)g  11.2(y－0.5x)L 6．30 g  1.12 L 解得x y＝2 3，即n(K) n(O)＝2 3， 即A中两种化合物为KO2和K2O2，其物质的量之比为2 1， 或A中两种化合物为KO2和K2O，其物质的量之比为4 1。 19．(2009·辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。 (1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是___________________________ ________________________________________________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4 3，G、H分别是________、________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为_____________________________________________； (5)反应④的离子方程式为________________________________________________。 解析：据题干信息和框图知：B为碳，C为H2O，D为Na2O2(因E＋F―→H2O)，A为Al(能与NaOH溶液反应的金属)，而碳与O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K为Na2CO3粉末、甲为NaAlO2、乙为Na2CO3、L为Al(OH)3。 答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2　CO　(4)Na2CO3 (5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓