酸碱盐化学性质复习
5. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 九年级酸碱盐化学性质复习 反应发生的条件是:生成物中有气体或沉淀
一、酸的化学性质 盐酸和碳酸钙反应: 1. 酸与酸碱指示剂作用 盐酸和纯碱(苏打)反应:
A.紫色石蕊溶液遇酸变 盐酸和小苏打反应:
B.无色酚酞溶液遇酸 总结:组成里含有 或 的盐能与酸反应生成CO气体 2
注意:变色的是指示剂而不是酸。酚酞溶液不变色的不一定是酸，可能是盐。 盐酸和硝酸银溶液反应: 2. 金属 + 酸 盐 + 氢气 硫酸和氯化钡溶液反应: 反应发生的条件是:在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属才能置换出盐酸、二、碱的化学性质
稀硫酸中的氢。 1、与酸碱指示剂作用
锌与盐酸反应: A.紫色石蕊溶液遇酸变
锌与稀硫酸反应: B.无色酚酞溶液遇酸
铁与稀硫酸反应: 注意:能使酚酞溶液变红色的不一定是碱，可能是碱性的盐。如:Na2CO3或NaHCO.
-铁与盐酸反应: 一些不溶于水的碱【如Cu(OH)等】由于不能溶于水解离出大量的OH而不能使2
镁与盐酸反应: 指示剂变色
镁与稀硫酸反应: 2. 非金属氧化物 + 碱 盐 + 水
铝与稀硫酸反应: 二氧化碳和氢氧化钠反应: 铝与盐酸反应: 二氧化碳和氢氧化钙反应: 说明:A 金属与酸反应会放热 B 单质铁与酸反应生成亚铁盐 二氧化硫和氢氧化钠反应: 3. 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 三氧化硫和氢氧化钠反应: 氧化铜和稀硫酸反应: 说明:并非所有非金属氧化物都能与碱反应，如CO不能和碱反应 氧化铜和稀盐酸反应: 3、酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应)
铁锈和稀硫酸反应: 见酸的化学性质第4条
铁锈和稀盐酸反应: 4、.碱 + 盐 新碱 + 新盐
氧化钙和稀盐酸反应: 反应发生的条件是:反应物必须可溶，且生成物中中至少有一种是沉淀。 氧化钙和稀硫酸反应: 石灰水和纯碱溶液反应: 4. 酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应) 烧碱溶液和硫酸铜溶液反应: 盐酸和氢氧化钠反应: ※ 熟石灰和碳铵研磨: 硫酸和熟石灰反应: ※ 氢氧化钠和硝酸铵研磨: 硫酸和氢氧化钠反应: 总结:组成里含有 的盐能与碱反应生成NH3 盐酸和氢氧化镁反应:
盐酸和氢氧化铝反应:
三、盐的化学性质 常见物质的俗名、化学式 1. 金属 + 盐 新金属 + 新盐
反应发生的条件是:在金属活动性顺序表里，位于前面的金属才能把位于后面的俗名 化学名称 化学式 金属从它们的化合物溶液(即盐溶液)中置换出来，特别注意盐一定要是可溶性*生石灰 氧化钙 CaO 的盐，如Cu是不能和AgCl反应的，因为AgCl不溶于水，不能得到AgCl溶液 *熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH) 2铁与硫酸铜溶液反应: *纯碱、苏打 碳酸钠 NaCO 23铜与硝酸银溶液反应: *小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3铝与硫酸铜溶液反应: *火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 说明:单质铁与盐反应生成的是亚铁盐 水银 汞 Hg 2、酸 + 盐 新酸 + 新盐 干冰 二氧化碳(固体) CO 2反应发生的条件是:生成物中有气体或沉淀(见酸的化学性质第5条) 碳铵 碳酸氢铵 NHHCO 433、碱 + 盐 新碱 + 新盐(见碱的化学性质第4条) 食盐 氯化钠 NaCl 反应发生的条件是:反应物必须可溶，且生成物中中至少有一种是沉淀 *干冰不是冰、水银不是银、纯碱不是碱，但食盐是盐 、醋酸是酸 4. 盐A + 盐B 盐C + 盐D
干燥剂总结(原则:被干燥的气体不能和干燥剂反应) 反应发生的条件是:反应的两种盐可溶，且生成的两种盐中至少有一种是沉淀
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应: 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应: 干燥剂 干燥原理 不能干燥的气体 可以干燥的气体 硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应: 氧化钙 能与水反应 CO、SO、HCl22氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应: H、NHCO 、、23等酸性气体 总结:酸、碱、盐之间、盐与盐之间及酸与金属氧化物之间发生的反应固体氢氧化钠 能吸收水分 CO、SO、HClH、NH CO 、2223均是复分解反应，这些反应必须满足复分解反应发生的条件(有沉淀或等酸性气体 气体或水生成)， 浓硫酸 能吸收水分 NH等碱性气体 H、CO、SO、3222
HCl 、CO 酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结
碱石灰 能吸收水分且与水反CO、SO、HClH、NHCO 、、2223酸溶液 一定是 酸性溶液 应 等酸性气体 (pH,7) 少数
中性溶液 大多数 盐溶液 说明:*碱石灰:固体氢氧化钠(碱)和生石灰(石灰)的混合物
(pH=7) 少数
碱溶液 一定是 碱性溶液 补充:铁粉:生锈消耗氧气和水蒸气，常作双吸收剂
(pH,7) 记住:碳酸钠、碳酸氢钠等可溶性碳酸盐或碳酸氢盐的水溶液呈碱性。
生石灰 增加 与空气中的水分反应生成氢氧化钙，是 溶解或反应放热或吸热现象总结 生成的氢氧化钙又和空气中的二氧化
物质A 物质B 溶解或反应吸热或放热情况 碳反应
金属 酸 反应放热
氧化钙 水 反应放热
氢氧化钠 水 溶解放热
浓硫酸 水 溶解放热
硝酸铵 水 溶解吸热
离子在溶液中呈现的颜色
离子 呈现的颜色 例
2+ 含Cu的溶液 蓝色 硫酸铜溶液、氯化铜溶液
2+ 含Fe的溶液 浅绿色 硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液
3+含Fe的溶液 黄色 硫酸铁溶液、氯化铁溶液、
重要不溶物(沉淀)的颜色
物质 颜色 物质 颜色 氢氧化铜【Cu(OH)】 蓝色 硫酸钡【BaSO4】、氯化银【AgCl】 白色 2
碳酸钡【BaCO】、碳酸钙【CaCO】 氢氧化铁【Fe(OH)】 红褐色 333
说明:碳酸钡、碳酸钙是碳酸盐，不溶于水，但能溶于酸(能与酸反应)，硫酸钡、氯化银既不溶于水，也不溶于酸(不与酸反应)
物质在空气中露置的质量变化及是否变质总结 露置的物质 质量变化 质量变化原因 是否发生
化学变化
浓硫酸 增加 具有吸水性，吸收空气中的水分 否
浓盐酸 减少 具有挥发性 否 固体氢氧化钠 增加 易吸收空气中的水分，且能与空气中是
的二氧化碳反应
熟石灰 增加 与空气中的二氧化碳反应 是
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