硝酸计算专题

硝酸计算专题 1．．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应： A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸 （1）Q表示反应  ； （2）P表示反应  ； （3）S表示反应  ；                                                     （4）T表示反应  。  2．（2006厦门适应考）6.4 g铜跟60 mL 8 mol·L－1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3－ 的物质的量浓度为0.32 mol·L－1。此时溶液中所含H+的物质的量浓度为： A．0.12 mol·L－1    B．0.22 mol·L－1    　C．0.32 mol·L－1    D．0.38 mol·L－1 3．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1—m2为 A．5.76       B．2.88       C．1.92       D．0 4．（2009绵阳二诊）常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。下列说法中正确的是 A.原混合液中n(NO－3)＝0.08 mol          B.原混合液中c(SO2-4 )＝0.2 mol/L C.原混合液中pH＝1－lg1.2              D.溶解的Fe粉质量为2.8 g 5．（2009扬州调研）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 或结果错误的是 A．混合酸中NO3－物质的量为0.2mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5mol/L 6．（2007崇文二考）将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 A．0.8mol/L      　B．1.6mol/L      　C．1.4mol/L      　D．0.75mol/L 7．（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A．13.6 g         B．7.8g        C．5.8g          D．4g 8．（2009上海联考）金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 A．58g  　   B．29g  　   C．40g  　   D．20g 9．（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．2：3           B．1：3             C．1：4               D．5：3 10．（2006东城一考）一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为 A．3.2g           B．4.8g         C．6.4g          D．10.8g 11．（2006泉州跟踪）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 A、N2O             B、NO         C、NO2               D、N2 12．取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于 A．8.64g  B．9.20g  C．9.00g  D．9.44g 13．（2006上海调研）将5．500 g铁铝混合物粉末加入900．00 mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。 （1）HNO3是否过量___________，判断的理由是________________________________。 （2）若a=3360 mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。 （3）若a=3360 mL（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。 14．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO） 15．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO，NO2的体积各为多少升？ （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。 16．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol    B．1/3mol   C．3mol   D．9mol 17．（2005成都三诊）在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。当加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是 A．N2O    B．NO    C．N2O3    D．NO2 18．现有铁、铜组成的合金，其中铁、铜的总物质的量是amol，铜的物质的量分数为x，研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应后，稀硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题： （1）用微粒符号填写下列空白（列出全部可能的情况） 可能出现的情况 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu 溶液中的金属离子               （2）当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a、x表示） （3）当x=0.5，且溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 : 1．（1）D（2）C（3）B（4）A 2．A 3．A4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．C 11．A 12．B 13．（1）是  因为即使全是Al，也只要消耗0．815 mol HNO3 （2）49．09% （3）750   100 14．0．672L 15．（1）5.8    5.4   （2）aV×10－3）/0.14   （3）57.8 16．B 17．A 18．（1） 可能出现的情况 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu       溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Fe3+、 Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+、Cu2+               （2）8a/3≥b≥8a(1-x)/3 （3）a=0.04;b=0.12